1

1

(T) TERMODYNAMIKA – Gaz doskonały

T. Równanie gazu doskonalego



robert.szczotka(at)gmail.com

Fizyka i astronomia, I LO 2010

1

T:

Równanie Clapeyrona

(T) Termodynamika

•

I Liceum Ogólnokształcące

•

Im. Hugona Kołłątaja

•

ul. Kołłątaja 1

•

63-700 Krotoszyn

2

(T) TERMODYNAMIKA – Gaz doskonały

T. Równanie gazu doskonalego



robert.szczotka(at)gmail.com

Fizyka i astronomia, I LO 2010

2

Przypomnienie

Ci

ś

nienie gazu w zbiorniku zamkni

ę

tym

ś

r

k

E

V

N

p

,

3

2

⋅

⋅

=

T

C

E

ś

r

k

⋅

=

,

T

C

V

N

p

⋅

⋅

⋅

=

3

2

Przekształcaj

ą

c wzór, otrzymujemy:

NC

T

pV

3

2

=

W zbiorniku zamkni

ę

tym N = const

const

T

pV

=

Jest to tzw. równanie stanu gazu doskonałego

2

3

(T) TERMODYNAMIKA – Gaz doskonały

T. Równanie gazu doskonalego



robert.szczotka(at)gmail.com

Fizyka i astronomia, I LO 2010

3

2

2

2

1

1

1

T

V

p

T

V

p

=

1. Równanie Clapeyrona

Je

ś

li do równania stanu gazu

doskonałego podstawimy parametry
charakteryzuj

ą

ce 1 mol gazu w

warunkach normalnych, czyli:

T

0

= 273,15 K; (0

°

C)

p

0

= 101325 Pa; (1 atm)

V

0

= 0,0224 m

3

(22,4 litry)

to otrzymamy:

Obliczon

ą

wielko

ść

oznaczamy liter

ą

R

i nazywamy

stał

ą

gazow

ą

R

T

V

p

=

0

0

0

Dla 1 mola dowolnego gazu mo

ż

emy zapisa

ć

:

RT

pV

=

a dla n moli:

nRT

pV

=

Jest to tzw.

równanie Clapeyrona

4

(T) TERMODYNAMIKA – Gaz doskonały

T. Równanie gazu doskonalego



robert.szczotka(at)gmail.com

Fizyka i astronomia, I LO 2010

4

Dla 1 mola dowolnego gazu mo

ż

emy zapisa

ć

:

RT

pV

=

a dla n moli:

nRT

pV

=

Jest to tzw.

równanie Clapeyrona