© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

1

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).
W każdym zadaniu należy wskazać jedną poprawną odpowiedź. Część druga składa się z innego typu
zadań. Za każde zadanie przewidziana jest inna liczba punktów zamieszczona po numerze zadania.
Łącznie można uzyskać 26 punktów. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.

Część pierwsza

1.

Wiązanie jonowe to:
a) połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach;
b) powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów;
c) uwspólnienie elektronów walencyjnych;
d) utworzenie wspólnej pary elektronowej.

2.

Na rysunku poniżej przedstawiono model:

a) atomu;
b) anionu;
c) kationu;
d) cząsteczki.

3.

Zapis 3 S

2–

oznacza:

a) trzy aniony siarki;
b) trzy atomy siarki;

c) trzy cząsteczki siarki;
d) trzy kationy siarki.

4.

Wzór sumaryczny tlenku węgla(II) to:
a) CO

2

;

b) O=C=O;

c) C=O;

d) CO.

5.

Związek o wzorze Fe

2

O

3

nosi nazwę:

a) tlenek żelaza;

b) tlenek żelaza(II);

c) tlenek żelaza(III);

d) tlenek żelaza(VI).

6.

Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO

2

wynosi:

a)

II;

b)

I;

c)

III;

d)

IV.

7.

Dwie cząsteczki tlenku siarki(VI) zawierają:
a) 1 atom siarki i 2 atomy tlenu;
b) 1 atom siarki i 3 atomy tlenu;

c) 2 atomy siarki i 3 atomy tlenu;
d) 2 atomy siarki i 6 atomów tlenu.

8.

W równaniu: x Cu + O

2

→ y Cu

2

O współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:

a)

x = 4, y = 2;

b)

x = 2, y = 4;

c)

x = 1, y = 2;

d)

x = 2, y = 1.

9.

Reakcję wymiany opisuje równanie:

a)

2 Ag

2

O → 4 Ag + O

2

;

b)

ZnO + C → Zn + CO;

c)

2 Cu + O

2

→ 2 CuO;

d)

Fe + Cl

2

→ FeCl

2

.

10.

W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto:

a) 16 g;

b) 32 g;

c) 108 g;

d) 46 g.

...........................................................................

.......................

.....................

imię i nazwisko

klasa

ocena

WERSJA

A

Sprawdzian: Łączenie się atomów

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

2

Część druga

11.

4 p.

Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:

a)

wiązanie atomowe
(kowalencyjne)

1. Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów

powstaje jeden produkt

b)

wzór sumaryczny

2. Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów

do atomu

c)

anion

3. Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów

walencyjnych

d)

reakcja syntezy

4. Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągani

a

się

kationów i anionów

5. Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących

cząsteczkę

a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .

12.

2 p.

Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV):

Wzór sumaryczny:

Wzór strukturalny:

13.

4 p.

Oblicz masę cząsteczkową: a) tlenku siarki(VI) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że

m

S

= 32 u, m

K

= 39 u, m

O

= 16 u.

a) tlenek siarki(IV)

b) tlenek potasu

Odpowiedź: ………………………………

………………………………………………

14.

4 p.

Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki:

C

3

H

8

+ …… …… → …… CO

2

+ …… H

2

O

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

3

15.

2 p.

Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu

przereaguje ze 128 g miedzi.

16.

* Oblicz, ile: a) cząsteczek; b) atomów poszczególnych pierwiastków; c) moli cząsteczek;
stanowią 32 g metanu o wzorze CH

4

.

m

C

= 12 u, m

H

= 1 u.