© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

1 

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).  
W  każdym  zadaniu  należy  wskazać  jedną  poprawną  odpowiedź.  Część  druga  składa  się  z  innego  typu 
zadań.  Za  każde  zadanie  przewidziana  jest  inna  liczba  punktów  zamieszczona  po  numerze  zadania. 
Łącznie można uzyskać 26 punktów. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.  

Część pierwsza 

 

1. 

Wiązanie jonowe to: 
a)  połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach; 
b)  powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów; 
c)  uwspólnienie elektronów walencyjnych; 
d)  utworzenie wspólnej pary elektronowej. 

 

2. 

Na rysunku poniżej przedstawiono model: 

 

a)  atomu; 
b)  anionu; 
c)  kationu; 
d)  cząsteczki. 
 

 

3. 

Zapis 3 S

2–

 oznacza:  

a)  trzy aniony siarki; 
b)  trzy atomy siarki; 

c)  trzy cząsteczki siarki; 
d)  trzy kationy siarki. 

 

4. 

Wzór sumaryczny tlenku węgla(II) to: 
a)  CO

2

; 

b)  O=C=O; 

c)  C=O; 

d)  CO. 

 

5. 

Związek o wzorze Fe

2

O

3 

nosi nazwę:  

a)  tlenek żelaza; 

b)  tlenek żelaza(II); 

c)  tlenek żelaza(III); 

d)  tlenek żelaza(VI). 

 

6. 

Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO

2 

wynosi: 

a) 

II; 

b) 

I; 

c) 

III; 

d) 

IV. 

 

7. 

Dwie cząsteczki tlenku siarki(VI) zawierają:  
a)  1 atom siarki i 2 atomy tlenu; 
b)  1 atom siarki i 3 atomy tlenu; 

c)  2 atomy siarki i 3 atomy tlenu; 
d)  2 atomy siarki i 6 atomów tlenu. 

 

8. 

W równaniu:   x Cu + O

2 

→ y Cu

2

O   współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości: 

a) 

x = 4, y = 2; 

b) 

x = 2, y = 4; 

c) 

x = 1, y = 2; 

d) 

x = 2, y = 1. 

 

9. 

Reakcję wymiany opisuje równanie: 

a) 

2 Ag

2

O → 4 Ag + O

2

;  

b) 

ZnO + C → Zn + CO; 

c) 

2 Cu + O

2 

→ 2 CuO; 

d) 

Fe + Cl

2 

→ FeCl

2

. 

 

10. 

W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto: 

a)  16 g; 

b)  32 g; 

c)  108 g; 

d)  46 g. 

...........................................................................

 

.......................

 

.....................

 

imię i nazwisko

 

klasa

 

ocena

 

 

WERSJA

 

A

 

Sprawdzian: Łączenie się atomów 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

2 

 

Część druga 

 

11. 

  

4 p.

   Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć: 

a) 

wiązanie atomowe 
(kowalencyjne) 

1.  Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów 

powstaje jeden produkt 

b) 

wzór sumaryczny 

2.  Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów  

do atomu 

c) 

anion 

3.  Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów 

walencyjnych 

d) 

reakcja syntezy 

4.  Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągani

a

 się 

kationów i anionów  

 

5.  Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących 

cząsteczkę 

a – …………,              b – …………,              c – …………,              d – ………… . 

12. 

  

2 p.

   Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV): 

Wzór sumaryczny: 

Wzór strukturalny: 

 

 

13. 

  

4 p.

   Oblicz masę cząsteczkową: a) tlenku siarki(VI) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że 

m

S 

= 32 u,  m

K

 = 39 u,   m

O 

= 16 u. 

a)   tlenek siarki(IV) 

b)   tlenek potasu 

Odpowiedź: ……………………………… 

……………………………………………… 

14. 

  

4 p.

   Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki: 

 

C

3

H

8

 + …… …… → …… CO

2

 + …… H

2

O 

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

 

3 

15. 

  

2 p.

   Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu 

przereaguje ze 128 g miedzi. 

 

 

16. 

* Oblicz, ile:   a) cząsteczek;  b) atomów poszczególnych pierwiastków;   c) moli cząsteczek; 
stanowią 32 g metanu o wzorze CH

4

. 

m

C 

= 12 u,  m

H

 = 1 u.