1.

Podane jony lub cząsteczki podziel na kwasy i zasady według teorii Bronsteda



Lowry’ego:

HS



SO

3

2



H

+

H

2

SO

4

CO

3

2



NH

4

+

H

3

O

+

2.

Wśród podanych związków wybierz pary sprzężonych kwasów i zasad:

OH



NH

3

H

2

O H

2

CO

3

HCO

3



H

2

S NH

4

+

S

2



3.

Podane cząsteczki podziel na kwasy i zasady według teorii Bronsteda



Lowry’ego:

HBr KOH Ca(OH)

2

CH

3

COOH H

2

SO

4

C

6

H

5

COOH H

2

SO

4

HNO

3

4.

Podane jony lub cząsteczki podziel na kwasy i zasady według teorii Bronsteda



Lowry’ego:

H

2

PO

4



H

2

O NH

3

NH

4

+

CH

3

COO



OH



S

2



HSO

3



H

3

O

+

H

+

5.

W podanych równaniach wskaż kwasy i zasady według teorii Bronsteda



Lowry’ego:



HNO

3

+ H

2

O



H

3

O

+

+ NO

3





HSO

3



+ H

2

O



H

3

O

+

+ SO

3

2





CO

3

2



+ H

2

O



HCO

3



+ OH





NH

3

+ H

2

O



NH

4

+

+ OH

–

6.

Dla poniższych zasad według teorii Bronsteda



Lowry’ego podaj wzory kwasów z nimi

sprzężonych:

a) H

2

PO

4





b) HS





c) F





d) NH

4

+



e) CH

3

COO





7.

W podanych równaniach reakcji zapisanych cząsteczkowo wskaż wśród substratów te
cząsteczki lub jony tworzące cząsteczkę, które zaliczają się do kwasów lub zasad według
Bronsteda



Lowr’ego:

a) KOH + HBr



KBr + H

2

O

b) 2CH

3

COONa + H

2

SO

4



Na

2

SO

4

+ 2CH

3

COOH

c) NaHSO

3

+ NaOH



Na

2

SO

3

+ H

2

O

8. Podane z

asady według Bronsteda



Lowry’ego uszereguj zgodnie z rosnącą mocą:

(wykorzystaj stałe dysocjacji kwasów)

OH



HSO

4



CO

3

2



NO

2



9. Podane substancje podziel na kwasy lub zasady Bronsteda



Lowry’ego:

HF F



NO

2



HNO

2

SO

3

2



H

2

SO

3

CH

3

COOH CH

3

COO



10.

Dla każdego z następujących kwasów Bronsteda



Lowr’ego podaj sprzężoną z nim zasadę:

a) HCN



b) H

2

CO

3



c) H

3

PO

4



d) H

2

O



11.

Dla każdej z następujących zasad Bronsteda



Lowry’ego podaj sprzężony z nią kwas:

a) ClO





b) SO

3

2





c) OH





d) NH

3



12.

Wśród podanych substancji wskaż te, które w roztworze wodnym mogą być jednocześnie
kwasami i zasadami Bronsteda



Lowry’ego (są to tzw. Elektrolity amfiprotyczne)

a) H

3

PO

4

H

2

PO

4



HPO

4

2



PO

4

3



b) HClO

2

HSO

3



CN



HCO

3



c) NH

3

H

2

O H

3

O

+

HS



d) H

2

CO

3

HCO

3



CO

3

2



e) HAsO

4

2



IO

3



HSe



f) H

2

O H

3

O

+

OH



13.

W każdej z poniższych par wskaż mocniejszy kwas Bronsteda



Lowry’ego

a) H

3

PO

4

i H

2

PO

4



b) H

2

PO

4



i HPO

4

2



c) H

2

SO

3

i HSO

3



14.

W każdej z podanych par wskaż mocniejszą zasadę Bronsteda



Lowr’ego

a) SO

3

2



i HSO

3



b) PO

4

3



-

i HPO

4

2



c) HPO

4

2



i H

2

PO

4



15.

Wskaż zestaw zawierający wyłącznie związki będące kwasami Bronsteda



Lowry’ego:

a) H

3

O

+

H

+

NH

4

+

b) NH

3

H

2

O HF

c) HF H

3

O

+

NH

4

+

d) H

2

S OH



H

3

O

+