Zadanie 1.

Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu na anodzie zachodziła reakcja przedstawiona

równaniem: 2H

2

O



O

2

+ 4H

+

+ 4e

-

Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można przedstawić następująco: 2H

2

O



2H

2

+ O

2

Napisz jedno równanie reakcji, która mogła przebiegać na katodzie. Podaj przykład substancji (wzór

sumaryczny), której wodny roztwór mógł pełnić podczas tego procesu rolę elektrolitu.



Równanie reakcji przebiegającej na katodzie:.................



Wzór substancji: .............

Zadanie 2.

Do srebrzenia przedmiotów metalowych stosuje się proces elektrolizy. W celu pokrycia stalowego klucza

warstwą srebra należy go podłączyć do odpowiedniego bieguna elektrolizera, podczas gdy do drugiego bieguna
przyłączona jest elektroda platynowa. Elektrolizer zawiera roztwór AgNO

3

.

1. Napisz równania procesów elektrodowych zachodzących na katodzie i anodzie.
2. Określ, do jakiego bieguna elektrolizera (dodatniego czy ujemnego) należy przyłączyć klucz, aby uległ on

posrebrzeniu.

Zadanie 3.

Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Napisz równania

reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.

Równanie reakcji anodowej:

Równanie reakcji katodowej:

Zadanie 4.

Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.
Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego procesu.

Katoda:......................................................................

Anoda:.......................................................................

Zadanie 5.
Przeprowadzono elektrolizę w dwu połączonych szeregowo elektrolizerach. W pierwszym znajdował się wodny
roztwór KOH, a w drugim stopiony wodorek potasu.
Napisz równania reakcji elektrodowych w obu elektrolizerach.

Zadanie: 6

Wskaż roztwór, z którego podczas elektrolizy nie wydzieli się na katodzie wodór:

a) Na

2

SO

4

b) KOH

c) CuCl

2

d) HNO

3

Zadanie 7.

Wymień dwa roztwory wodne dowolnych substancji, z których w procesie elektrolizy na katodzie wydziela

się wodór, a na anodzie tlen.






Zadanie 8.

Uzupełnij tabelę, wiedząc, że przez elektrolizer zawierający roztwory wodne niżej podanych substancji

przepłynął ładunek 1 F.

Zadanie 9.

W trzech elektrolizerach z elektrodami platynowymi prowadzono elektrolizę wodnych roztworów

elektrolitów. Po zakończeniu procesu stwierdzono następujące produkty:

Zadanie 10.

Wiedząc, że w procesie elektrolizy wykorzystano elektrody platynowe, podaj wzór chemiczny substancji,

której elektroliza przebiega z wydzieleniem...

a) sodu na katodzie i chloru na anodzie.

b) miedzi na katodzie.
c) tlenu na anodzie i wodoru na katodzie.

d) wodoru na katodzie i chloru na anodzie.



Określ w każdym przypadku, czy jest to elektroliza wodnego roztworu, czy też stopionego elektrolitu.

Zadanie 11.

Połącz w pary wzory podanych substancji (oznaczone literą) ze wzorami produktów elektrolizy wodnych

roztworów tych substancji (oznaczonymi cyframi).

Zadanie 12.

Zaznacz, które zdanie jest prawdziwe (P), a które fałszywe (F).

Zadanie 13.

W trzech elektrolizerach przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów: chlorku potasu, chlorku miedzi(II)

oraz siarczanu(VI) so

du. Wskaż, który związek znajdował się w poszczególnych elektrolizerach, jeżeli

zaobserwowano, że:

-

w elektrolizerze II i III na katodzie wydziela się bezbarwny gaz, a katoda w elektrolizerze I
pokryła się ciemnoczerwonym nalotem,

-

w elektrolizerze I, II i

III na anodzie wydziela się gaz, przy czym w I i III elektrolizerze jest to gaz

o charakterystycznym zapachu.

Zadanie 14.

Napisz równania procesów elektrodowych zachodzących podczas przebiegu elektrolizy stopionego chlorku

potasu i wodnego roztworu tej soli.

Zadanie 15.

Podczas elektrolizy wodnego roztworu etanianu sodu (octanu sodu) na anodzie za

chodzi proces, którego

pierwszy etap wyraża zapis:

CH

3

COO







CH

3

+ CO

2

+ e



Napisz, jakie substancje chemiczne powstają na anodzie i katodzie.