1.

Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole

a)

W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e



.

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO

2

i wodorek typu EH

4

, a elektrony w jego

atomie

rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

c)

Konfiguracja elektronowa atomu tego pierwiastka jest identyczna z konfiguracją
jonów:

O

2

–

i Mg

2+

2.

Który zbiór atomów posiada jednakową konfigurację elektronową:

a)

Ca

2+

Mg

2+

Sr

2+

b)

Li

+

Na

+

K

c)

Mg

2+

Na

+

Ne

d)

K

+

Cl

–

Na

3.

Liczba protonów zawartych w jednej cząsteczce tlenu jest równa:

a) 2

b) 8

c) 16

d) 32

4.

Atom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a masową 27. Określ:

a) liczbę jego elektronów walencyjnych

b) liczbę neutronów

c) konfigurację powłoki walencyjnej

5. Atom pie

rwiastka ma liczbę atomową 50, a masową 120. Określ:

a) liczbę jego protonów

b) liczbę powłok

c) konfigurację powłoki walencyjnej

6.

Oktet elektronowy to trwała konfiguracja elektronowa:

a) ns

2

np

6

b) nd

8

c) np

6

nd

2

d) ns

2

nd

6

7.

Zapis struktury podpowłokowej:

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

3

odpowiada zapisowi struktury

powłokowej:

a) K

2

L

8

M

10

N

3

b) K

2

L

8

M

3

c) K

2

L

8

M

11

N

2

d) K

2

L

8

M

8

N

5

8.

Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych określ:



jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej



podaj blok energetyczny, w którym leży dany pierwiastek



podaj, w którym leży okresie i w której leży grupie

a) 3s

2

3p

3

b) 3s

2

3p

6

c) 4s

2

d) 5s

2

5p

4

9.

Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d jeżeli jego konfiguracja elektronowa kończy
się orbitalem

3s

1

10.

Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d jeżeli jego konfiguracja elektronowa kończy
się orbitalem

4p

6

11.

Rozpisz konfiguracje elektronowe następujących jonów:



Które z gazów szlachetnych posiadają taką konfigurację

a) S

2



b) Li

+

c) Ba

2+

d)

Cl



12.

Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych określ:



jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej



podaj blok energetyczny, w którym leży dany pierwiastek



podaj, w którym leży okresie i w której leży grupie

a) 4s

2

4p

5

b) 4s

2

3d

6

c) 4s

1

3d

10

d) 5s

2

4d

10

13. Pierwiastek o konfiguracji 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

ma symbol:

a) Na

b) K

c) Mg

d) Al.

14.

Elektrony walencyjne bromu są rozmieszczone na orbitalach:

a) 4s 3d 4p

b) 4s 4p

c) 4p

d) 3d 4p

15.

Konfiguracja powłoki walencyjnej atomu węgla ma postać:

a) 2s

2

2p

2

b) 1s

2

2s

2

c) 2s

2

3s

2

d) 3s

2

3p

2

16.

Konfiguracja wzbudzonego atomu wodoru ma postać:

a) 1s

1

b) 2s

1

c) 1s

2

d) H

+

17.

Które z podanych wypełnień orbitali jest możliwe:

a) 2p

7

b) 1s

3

c) 2d

10

d) 4d

10

18.

Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 6s

2

6p

5

to:

a) I

b) Bi

c) Tl

d) At

19. Atom o konfiguracji [Ar]4s

2

3d

2

ma następującą liczbę protonów:

a) 4

b) 18

c) 22

d) 20

20.

Konfiguracja elektronowa atomu arsenu może być zapisana następująco:

a) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

b) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

4d

10

5s

2

5p

6

c) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

2

d) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

3

21.

Konfiguracja elektronowa atomu skandu może być zapisana następująco:

a) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

1

4s

2

b) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

1

c) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

3d

2

d) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

2

4s

1

22.

Wskaż orbitale całkowicie wypełnione elektronami:

a) 3d

5

b) 2s

1

c) 4f

14

d) 3p

8

23. Jon O

2



ma konfigurację elektronową:

a) 1s

2

2s

2

2p

4

b) 1s

2

2s

1

2p

4

c) 1s

1

2s

2

2p

4

d) 1s

1

2s

2

2p

6

24. Jon Li

+

ma konfigurację:

a) 1s

2

2s

2

b) 1s

2

2s

1

c) 1s

2

d) [He] 2s

2

25.

Jeżeli powłoka 3 jest całkowicie wypełniona elektronami, to znajduje się na niej:

a) 8 elektronów

b) 6 elektronów

c) 18 elektronów

d) 10 elektronów

26. Pierwiastek o konfiguracji: [Xe] 6s

2

4f

14

5d

10

:

a) leży w grupie głównej bloku d
b) leży w bloku d

c) nie można określić jego położenia
d) leży w 7 okresie

27.

Konfiguracja powłoki walencyjnej itru (Y) ma postać:

a) 4s

2

3d

1

b) 5s

2

4d

1

c) 4s

1

3d

1

d) 5s

2

5p

1

28.

Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację elektronową [Kr] 5s

2

4d

10

5p

3

.

Liczba jego elektronów walencyjnych wynosi:

a) 15

b) 5

c) 12

d) 3

29.

Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru mają wartości:

a) n=1; l=1; m=1; m

s

=1

b) n=1; l=0; m=0; m

s

=1/2

c) n=1; l=1; m=0; m

s

=0

d) n=1; l=1; m=1; m

s

=1/2

30. Atom pierwiastka

ma liczbę atomową 33, a masową 75. Określ:

a) liczbę jego neutronów

b) liczbę protonów

c) konfigurację powłoki walencyjnej

31.

Rozpisz konfigurację elektronową każdego z jonów i wyjaśnij dlaczego jest ona korzystna:

a) Al

3+

Mg

2+

Na

+

b) As

3+

Sb

3+

c) Zn

2+

Cd

2+

32.

Identyczną konfigurację elektronową mają:
a) Sr

2+

Se

2



Br

b) S Cl



Ar

c) Ne F



Na

+

d) H

+

He Li

+

.

33. Jon pewnego pierwiastka X

+

zawiera: 19 protonów, 18 elektronów i 20 neutronów.

Natomiast jon innego pierwiastka Y

2



zawiera: 16 protonów, 18 elektronów i 16 neutronów.

Na podstawie tych informacji określ:

a)

liczby masowe szukanych pierwiastków

b)

symbole omawianych pierwiastków

c)

Położenie tych pierwiastków w układzie okresowym

d)

rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych (konfigurację elektronową)

e)

Wzory sumaryczne tlenków o najwyższej wartościowości obu pierwiastków

34.

Konfigurację elektronową 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

mają atomy i jony:

a) Mg

2+

Cl



K

+

b) Ar S

2



K

+

c) Ar Na

+

K

+

d) S

2



Mg

2+

Cl



.

35. Uzasadnij dlaczego cynk tworzy tylko dwudodatnie kationy

a)

napisz konfigurację atomu cynku

b)

podaj krótkie uzasadnienie istnienia kationu Zn

2+

.

36.

Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al

3+

?

A. K

2

L

8

B. K

2

L

8

M

3

C. K

2

L

8

M

6

D. K

2

L

8

M

8

.

37.

Tlen charakteryzuje liczba atomowa 8. Pierwiastek ten znajduje się w drugim okresie i
szesnastej grupie układu okresowego pierwiastków.
Która odpowiedź przedstawia poprawną konfigurację elektronową atomu tlenu:

a) K

2

L

6

b) K

2

L

8

c) K

8

d) K

2

L

8

M

18

.

38. Atom pewnego pierwiastka E

, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę

elektronową:

E: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę:

I.

Zapisz skróconą konfigurację elektronową (z rdzeniem gazu szlachetnego) atomu

magnezu w stanie podstawowym ...............

II.

Wybierz prawidłowy zapis klatkowy dla konfiguracji elektronowej atomu magnezu w

stanie podstawowym:

III.

Ile całkowicie zapełnionych powłok elektronowych jest w jonie magnezu Mg

2+

: ...........

IV.

Elektrony walencyjne w atomie magnezu znajdują się w obszarze orbitalnym o

kształcie oznaczonym na poniższym rysunku literą :..............