1
Odpowiedzi do sprawdzianów
Numer
zadania
Sprawdzane wiadomoÊci
i umiej´tnoÊci
Uczeƒ:
Kategoria
celu
Poprawne odpowiedzi
Punktacja
Grupa A
Grupa B
1.
Definiuje sole
A
D
B
1
2.
Rozró˝nia nazwy soli wÊród nazw
innych zwiàzków chemicznych
B
B
A
1
3.
Wskazuje wzór soli o podanej
nazwie
C
B
C
1
4.
Nazywa jony powstałe w wyniku
dysocjacji jonowej podanej soli
C
C
C
1
5.
Zapisuje równania reakcji dysocjacji
jonowej soli
C
A
A
1
6.
WyjaÊnia na czym polega reakcja
zoboj´tniania
B
C
B
1
7.
Wnioskuje na podstawie tabeli
rozpuszczalnoÊci o wyniku reakcji
chemicznej
C
2
3
1
8.
Podaje zapisy jonowe reakcji
zoboj´tniania
C
D
D
1
9.
Podaje skrócone zapisy jonowe
reakcji stràcania
C
D
C
1
10.
OkreÊla zastosowania soli
B
C
B
1
11.
Zapisuje równania reakcji
otrzymywania soli
C
np.:
Mg + 2 HCl
→ MgCl
2
+ H
2
↑
MgO + 2 HCl
→ MgCl
2
+ H
2
O
Mg(OH)
2
+ 2 HCl
→
→ MgCl
2
+ 2 H
2
O
np.:
Ca + 2 HCl
→ CaCl
2
+ H
2
↑
CaO + 2 HCl
→ CaCl
2
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2 HCl
→
→ CaCl
2
+ 2 H
2
O
2
12.
Zapisuje równania reakcji
otrzymywania soli czàsteczkowo,
jonowo i jonowo w sposób
skrócony
C
3 NaOH + H
3
PO
4
→
→ Na
3
PO
4
+ 3 H
2
O
3 Na
+
+ 3 OH
–
+ 3 H
+
+ PO
4
3–
→
→ 3 Na
+
+ PO
4
3–
+ 3 H
2
O
3 OH
–
+ 3 H
+
→ 3 H
2
O
OH
–
+ H
+
→ H
2
O
2 KOH + H
2
SO
4
→
→ K
2
SO
4
+ 2 H
2
O
2 K
+
+ 2 OH
–
+ 2 H
+
+ SO
4
2–
→
→ 2 K
+
+ SO
4
2–
+ 2 H
2
O
2 OH
–
+ 2 H
+
→ 2 H
2
O
OH
–
+ H
+
→ H
2
O
2
13.
Uzupełnia równania reakcji
otrzymywania soli
C
2 NaOH + H
2
S
→ Na
2
S + 2 H
2
O
ZnO + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
O
Ba(OH)
2
+ SO
2
→ BaSO
3
+ H
2
O
2 Al + 6 HCl
→ 2 AlCl
3
+ 3 H
2
↑
MgO + 2 HNO
3
→
→ Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O
Zn + 2 HCl
→ ZnCl
2
+ H
2
↑
3 NaOH + H
3
PO
4
→
→ Na
3
PO
4
+ 3 H
2
O
Ca(OH)
2
+ CO
2
→
→ CaCO
3
+ H
2
O
2
14.
Dokonuje obliczeƒ na podstawie
równania reakcji chemicznej
C
34,8 g
25,2 g
2
15.
Projektuje i opisuje doÊwiadczenia
chemiczne
C
np.:
np.:
2
Sole
Kartoteka
roztwór
siarczanu(VI) sodu
roztwór
wodorotlenku baru
roztwór
chlorku sodu
roztwór
azotanu(V) srebra(I)
2
Odpowiedzi do sprawdzianów
Maksymalna liczba punktów (nie uwzgl´dniono zadania na ocen´ celujàcà) – 20
Proponowana skala ocen:
bardzo dobry: 19–20; dobry: 15–18; dostateczny: 11–14; dopuszczajàcy: 7–10; niedostateczny: – poni˝ej 7
Numer
zadania
Sprawdzane wiadomoÊci
i umiej´tnoÊci
Uczeƒ:
Kategoria
celu
Poprawne odpowiedzi
Punktacja
Grupa A
Grupa B
Obserwacje: Po dodaniu
roztworu siarczanu(VI) sodu
do roztworu wodorotlenku baru
powstał biały osad.
Wniosek: Mi´dzy siarczanem(VI)
sodu a wodorotlenkiem baru
zaszła reakcja stràceniowa.
Na
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
→
→ BaSO
4
↓ + 2 NaOH
Jej produktem jest siarczan(VI)
baru.
Obserwacje: Po dodaniu
roztworu chlorku sodu
do roztworu azotanu(V)
srebra(I) powstał biały osad.
Wniosek: Mi´dzy chlorkiem
sodu a azotanem(V) srebra(I)
zaszła reakcja stràceniowa.
AgNO
3
+ NaCl
→
→ AgCl↓ + NaNO
3
Jej produktem jest chlorek
srebra(I).
16.
Zadanie
na ocen´
celujàcà
D
K
2
CO
3
2 K
+
+ CO
3
2–
2 K
+
+ CO
3
2–
+ 2 H
2
O
2 K
+
+ 2 OH
–
+ H
2
O + CO
2
CO
3
2–
+ 2 H
2
O
2 OH
–
+ H
2
O + CO
2
Aniony OH
–
powodujà
zasadowy odczyn roztworu.
NH
4
Cl
NH
4
+
+ Cl
–
NH
4
+
+ Cl
–
+ H
2
O
NH
3
· H
2
O + H
+
+ Cl
–
NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
· H
2
O + H
+
Kationy H
+
powodujà kwasowy
odczyn roztworu.