Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek

Zad.1 Narysuj wzory elektronowe (kreskowe), określ rodzaje wiązań w nich występujących oraz podaj liczbę wiązań σ i π : Cl2, HBr, K2O, SeO2, H2S, PH3, NaBr, NaClO4, Al(OH)3, O3, H3PO4, NaF, N2, BaS, HCN, Li2CO3, MgO, HNO3, NaClO4, RbOH, K2SO4, H2S2O3, O2, HClO3, KHSO3, NH4Cl.

Zad.2 Narysuj wzory elektronowe cząsteczek i określ ich kształt : H2O, CH4, NH3, CO2, SO3.

Zad.3 Wykorzystując metodę VSEPR określ kształt cząstek: H

+

2-

3O+, SOCl2, NH4 , CS2, SO4

Zad.4 Wymień cząsteczki dobrze rozpuszczalne w wodzie i uzasadnij swoją odpowiedź: I2, HCl, CH4, CO2, NH3

Zad.5 Podaj ile atomów w cząsteczce 2-metylopropenu leży w tej samej płaszczyźnie.

Zad.6 Określ, które z cząsteczek są dipolami: H2O, CO2, NH3, CH4, COS, SO2, CCl4, HCl, SO3 , CH3Br Zad. 7 Określ hybrydyzacje atomów centralnych w cząstkach: HNO

+

3, H2O, SO3, NH4 , C2H2, C6H6, CCl4, C2H4

Zad.8 Wyjaśnij dlaczego woda ma wysoką temperaturę wrzenia porównaniu z siarkowodorem. Przedstaw odpowiedni rysunek potwierdzający twoja odpowiedź.

Zad.9 Ustal, które z podanych cząstek są rodnikami. Przedstaw dla wszystkich cząsteczek wzory elektronowe: N2O5, NO, N2O4, NO2.

Zad.10 Wyjaśnij dlaczego chlorowodór lepiej rozpuszcza się w wodzie niż siarkowodór Zad.11 Wyjaśnij na czym polega tworzenie się wiązania: a) jonowego, b) koordynacyjnego, c) kowalencyjnego.

Zad.12 Na wzorze elektronowym przedstaw ładunki cząstkowe: NH3, OF2 , PH3, H2, SO3, CCl4, CO2.

Zad.13 Przedstaw orbital(e) molekularny(e) występujące w cząsteczce P2 i podaj jego (ich) symbole Zad.14 Podaj z jakich jonów zbudowane są sieci krystaliczne następujących substancji: a) AlCl3 b)Ba(OH)2 d) K2O

e) Na2SO4

Zad.15 Przedstaw fragment asocjatu składającego się z czterech cząsteczek amoniaku. Podaj, jaka właściwość wynika z obecności wiązań wodorowych w danej substancji.

Zad.16 Uszereguj poniższe związki według rosnącego spolaryzowania wiązania: SiO2 , NH3 , CCl4 , KCl. Wyjaśnij na czym polega polaryzacja wiązania.

Zad.17 Podaj dwa symbole kationów i dwa symbole anionów, które posiadają konfiguracje elektronowa neonu.

Zad.18 Jakie rodzaje wiązań występują w : a) MgCl

+

2 b) złocie c) NH4 d) diamencie e) CO2

Zad.19 Uszereguj poniższe związki według malejącej trwałości wiązania występującego w tych cząsteczkach: HF HI HBr HCl

Zad.20 Przedstaw rysunkiem orbitale : sp2, σ , π, sp, σ , σ

s-s

s-p

p-p, p, sp3

Zad. 21 Przedstaw wzór związku, który zawiera wiązanie jonowe, kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne jednocześnie.

Zad.22 Ustal, jakie oddziaływania międzycząsteczkowe występują w następujących związkach w stanie ciekłym: a) woda b) tlen c) amoniak d) tlenek siarki(IV)

Zad.23 Narysuj struktury przestrzenne dla: CH

+

4, BeCl2, BF3, C2H4, H2O, NH4

Zad.24 Podaj najistotniejszą różnicę między struktura krystaliczną stałego HCl i stałego NaCl.

Zad.25 Podaj nazwy helowców, których konfiguracje elektronową starają się uzyskać atomy: jodu, rubidu, siarki, magnezu, wodoru.

Zad.26 Przedstaw schemat tworzenia się wiązania w następujących substancjach: CaCl2, H2O, N2, Al2S3, CO2

Zad.27 Ile jonów chlorkowych zawiera kryształ chlorku glinu zbudowany z n jonów glinu?

Zad.28 Przedstaw orbital(e) molekularny(e) występujące w cząsteczce HBr i podaj jego (ich) symbole Zad.29 Wyjaśnij dlaczego mimo tego samego typu hybrydyzacji w cząsteczce wody i amoniaku kąt pomiędzy wiązaniami różni się (woda-ok.105º, amoniak - 107º)

Zad.30 Wyjaśnij dlaczego wszystkie wiązania C-C w cząsteczce benzenu mają taką samą długość.

Zad.31 Wyjaśnij dlaczego helowce występują w postaci jednoatomowej, a nie tak jak reszta gazów jako cząsteczki dwuatomowe.

Zad.32 Przedstaw wektory momentu dipolowego wiązań w cząsteczce: H2O, NH3, CO2, SO2, BeCl2, CH4, CCl4, BF3, CS2.

Zad.33 Które z poniższych cząstek ( jonów lub cząsteczek) mogą pełnić rolę donora, a które akceptora podczas tworzenia wiązania koordynacyjnego. Uwaga: Pod uwagę bierz tylko atomy centralne cząsteczek: AlCl3 , H+ , NH3 , Br- , H2O , BF3, BeCl2.

Zad.34 Spośród następujących związków wybierz te, które mogą tworzyć wiązanie wodorowe: CH4, NH3, H2O, BeH2, CH3OH, C6H6, HF, CH3COOH, C6H12O6.

Zad.35 Przedstaw najważniejsze cechy ( własności) substancji jonowych i kowalencyjnych.

Zad.36 Wyjaśnij dlaczego metale są dobrymi przewodnikami prądu.

Zad.37 Wyjaśnij dlaczego w szeregu Na, Mg i Al rośnie twardość metali.