Podstawy Chemii Nieorganicznej kod kursu:

CHC 0120

Sprawozdanie

ROZTWORY BUFOROWE

Nr indeksu

Imię i nazwisko (nr grupy) Ocena

Doświadczenie 1. Wyznaczanie pojemności buforowej roztworu buforowego (HA/A-; BOH/B+)

StęŜenia roztworów uŜywanych w doświadczeniu: C0CH3COOH = ___________mol/dm3 C0CH3COONa = ___________mol/dm3

pKa = 4,75

C0NH3.H2O = ___________mol/dm3

C0NH4Cl = ___________mol/dm3

pKb = 4,76;

pKw = 14,00

CHCl = ___________mol/dm3

CNaOH = ___________mol/dm3

Objętość roztworów uŜytych do sporządzenia roztworu buforowego: VCH3COOH = ________ cm3 VCH3COONa = _________ cm3

VNH3H2O = ________ cm3 VNH3H2O = ________ cm3

Kalibracja pH-metru i elektrody zintegrowanej: Wzorcowy roztwór buforowy pH1= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH1' = ________

Wzorcowy roztwór buforowy pH2= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH2' = ________

Pomiar pojemności buforowej w stosunku do HCl: Lp

VHCl [cm3]

nHCl

Vr-r [cm3]

Ca (Cb)

Cs

pHobl

pHpom

[mmol]

[mol/dm3] [mol/dm3]

0

0

0

20,0

Obliczenia pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu HCl*:

Pomiar pojemności buforowej w stosunku do NaOH: Lp

VNaOH [cm3]

nNaOH

Vr-r [cm3]

Ca (Cb)

Cs

pHobl

pHpom

[mmol]

[mol/dm3] [mol/dm3]

0

0

0

20,0

Obliczenie pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu NaOH*: ZaleŜność pH roztworu buforowego od objętości dodanego HCl / NaOH: pH roztworu buforowego

13.0

12.0

11.0

10.0

9.0

8.0

H

7.0

p

6.0

5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

0.0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

7.0

8.0

9.0

V HCl / NaOH [cm3]

Obliczenie pojemności buforowej a) w stosunku do HCl:

∆n

β =

HCl

−

=

∆pH

b) w stosunku do NaOH:

∆n

β =

NaOH =

∆pH

* Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania