Podstawy Chemii Nieorganicznej kod kursu:
CHC 0120
Sprawozdanie
ROZTWORY BUFOROWE
Nr indeksu
Imię i nazwisko (nr grupy) Ocena
Doświadczenie 1. Wyznaczanie pojemności buforowej roztworu buforowego (HA/A-; BOH/B+)
StęŜenia roztworów uŜywanych w doświadczeniu: C0CH3COOH = ___________mol/dm3 C0CH3COONa = ___________mol/dm3
pKa = 4,75
C0NH3.H2O = ___________mol/dm3
C0NH4Cl = ___________mol/dm3
pKb = 4,76;
pKw = 14,00
CHCl = ___________mol/dm3
CNaOH = ___________mol/dm3
Objętość roztworów uŜytych do sporządzenia roztworu buforowego: VCH3COOH = ________ cm3 VCH3COONa = _________ cm3
VNH3H2O = ________ cm3 VNH3H2O = ________ cm3
Kalibracja pH-metru i elektrody zintegrowanej: Wzorcowy roztwór buforowy pH1= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH1' = ________
Wzorcowy roztwór buforowy pH2= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH2' = ________
Pomiar pojemności buforowej w stosunku do HCl: Lp
VHCl [cm3]
nHCl
Vr-r [cm3]
Ca (Cb)
Cs
pHobl
pHpom
[mmol]
[mol/dm3] [mol/dm3]
0
0
0
20,0
Obliczenia pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu HCl*:
Pomiar pojemności buforowej w stosunku do NaOH: Lp
VNaOH [cm3]
nNaOH
Vr-r [cm3]
Ca (Cb)
Cs
pHobl
pHpom
[mmol]
[mol/dm3] [mol/dm3]
0
0
0
20,0
Obliczenie pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu NaOH*: ZaleŜność pH roztworu buforowego od objętości dodanego HCl / NaOH: pH roztworu buforowego
13.0
12.0
11.0
10.0
9.0
8.0
H
7.0
p
6.0
5.0
4.0
3.0
2.0
1.0
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
V HCl / NaOH [cm3]
Obliczenie pojemności buforowej a) w stosunku do HCl:
∆n
β =
HCl
−
=
∆pH
b) w stosunku do NaOH:
∆n
β =
NaOH =
∆pH
* Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania