Przykłady typowych pytań egzaminacyjnych
I rok „Chemi nieorganiczna”
Pytania testowe
1. Dla przemian fazowych tej samej substancji spełniona jest zależność:
a. ∆ H parowania < ∆ H sublimacji < ∆ H topnienia < ∆ H kondensacji b. ∆ H topnienia < ∆ H kondensacji < ∆ H sublimation < ∆ H parowania c. ∆ H topnienia < ∆ H parowania = ∆ H kondensacji < ∆ H sublimacji d. ∆ H kondensacji < ∆ H topnienia < ∆ H parowania < ∆ H sublimacji e. ∆ H kondensacji < ∆ H sublimacji < ∆ H topnienia < ∆ H parowania 2. Ile wydzieli się ciepła podczas rozkładu 25,0 g tlenku azotu(I), jeżeli dla reakcji 2N2(g) + O2(g)
→ 2N2O(g); ∆ H = +163,2 kJ
a. +163 kJ ,
b. +111 kJ
c. -104 kJ
d. -92.7 kJ
e. -46.4 kJ
3. Standardowa entalpia swobodna spalania węgla do CO2 wynosi w kJmol-1: -394 dla grafitu, -
396 dla diamentu, -403 dla fullerenu, i -405 dla sadzy. Wynika stąd, że najtrwalszą z wymienionych odmian pierwiastka węgla w warunkach standardowych jest:
a) grafit, b) diament, c) fulleren, d) sadza, d) za mało danych, aby to jednoznacznie określić 4. Który z wymienionych procesów jest egzotermiczny?
a. H2O(s) → H2O(c)
b. 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)
c. H2O(g) → H2O(c)
d. Al2O3(s) + 2Fe(c) → 2Al(s) + Fe2O3(s)
e. żaden z powyższych
5. Roztwór kwasu azotowego(III) o pewnym stężeniu ma pH równe p K a. Wynika stąd, że stopień dysocjacji HNO2 w tym roztworze wynosi około:
a) 100%
b) 50%
c) 1%
d) 0%
6. Roztwór HCN ( K a = 1.0⋅10-10) ma pH = 5. Stężenie tego roztworu w mol/dm3 wynosi: a) 2
b) 10-2pH/10-10
c) 0.2
d) 0.1
7. Objętość 1 mola wody w temperaturze 277 K wynosi
a) 22.4 dm3
b) 1 dm3
c) 18 cm3
d) 1 cm3
8. 10 g 30% roztworu NaOH rozcieńczono wodą do objętości 250 cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
a) 0.075 M
b) 0.3 M
c) 0.01 M,
d) 1 M
e)0.75 M
9. 50 ml 0.2 M roztworu KOH może zobojętnić 25 ml kwasu
a) 0.2 M HNO3
b) 2 M H2SO3 c) 0.5 M HCl d) 0.2 M HBr e) 0.2 M H2SO4
10. Mieszanina gazów zawierająca 1.5 mola argonu i 3.5 mola CO2 wywiera całkowite ciśnienie 7.0
atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe CO2?
a) 2.4 atm
b) 2.1 atm
c) 3.5 atm
d) 4.9 atm
e) 1.8 atm
11. Jeżeli T oznacza temperaturę bezwzględną, a p ciśnienie gazu, to średnia prędkość cząsteczek gazu doskonałego jest proporcjonalna do
a) T·p
b) T
c) T½
d) T2
e) T/p
12. Które cząsteczki są paramagnetyczne: O2, NO, CO, H2 ?
13. Wiązanie typu σ może powstawać w wyniku nakładania się orbitali atomowych: a) dwóch orbitali typu s, b) orbitalu s i p, c) dwóch orbitali hybrydyzowanych, d) w każdym z wymienionych przypadków
14. Jaką wypadkową kwantową liczbę spinową S należy przypisać atomowi N w stanie podstawowym a) 5/2, b) 3/2, c) 2,
d) 1
15. Uporządkuj wymienione cząsteczki zgodnie rzędem wiązania: O
2-
2, O2-, O2
16. Oceń jakie jest pH (<, >, = 7) rozcieńczonych roztworów:
a. KCN
b. NaHCO3
c. KBr
d. NH4HSO4 e. Na2HPO4
f. CH3COONH4
a. pH>7 – a,f
b. pH>7 – a
c. pH>7 – a,c
d. pH>7 – a,b
e. pH>7 – a,b
pH<7 – b,d,e
pH<7 – d,e
pH<7 – b,e
pH<7 – d,e
pH<7 – e
pH ≈ 7 - c
pH ≈ 7 – b,c,f
pH ≈ 7 – d,f
pH ≈ 7 – c,f
pH ≈ 7 – d,c,f
17. Z faktu, że zmiana standardowej entalpii swobodnej ∆ G o
T = 0 dla reakcji A + B ↔ 2 C,
przebiegającej w temperaturze T, wynika że:
a. iloczyn stężeń substratów jest równy iloczynowi stężeń produktów
b. stała równowagi reakcji K = 0
c. stała równowagi reakcji K = 10
d. stała równowagi reakcji K = 1
e. nie można określić wartości K
18. Dla reakcji 2A + B C stała równowagi K c w temperaturze 298 K wynosi 4. W którym kierunku zachodzi reakcja w chwili, gdy stężenia molowe reagentów wynoszą [A] = 2, [B] = 1, [C] = 5 ?
a. w prawo (w kierunku tworzenia C)
b. w lewo (w kierunku tworzenia A i B)
c. szybkość reakcji w lewo jest większa od szybkości reakcji w prawo
d. w obydwu kierunkach z tą samą szybkością
e. nie można przewidzieć kierunku reakcji
19. Oddziaływania van der Waalsa to:
I. odpychanie się atomów lub cząsteczek gazu
II. oddziaływanie dipolowe i indukcyjne cząsteczek (lub cząsteczek i atomów) III. przyciąganie się jonów różnoimiennych
IV. oddziaływanie dyspersyjne atomów lub cząsteczek
a. I, II, IV
b. II, IV
c. II, III, IV
d. I, II, III
e. I, III, IV
20. Dodanie 2M KOH do 1M roztworu NH3(aq) powoduje następujące zmiany w stopniu dysocjacji (α) i stałej dysocjacji ( K b) zasady:
a. K b nie zmienia się, α wzrasta
b. K b maleje, α maleje
c. K b nie zmienia się, α maleje
d. K b i α nie ulegają zmianie bo temperatura nie zmienia się
e. K b i α nie ulegają zmianie bo nie wprowadzono wspólnego jonu
1.Napisz równanie stanu gazu doskonałego. Wymień przyczyny odstępstwa gazu rzeczywistego od doskonałego.
2.Czy reakcja, dla której ∆ S = -0.05 kJmol-1, ∆ H = 25 kJmol-1 zajdzie samorzutnie? Jeśli tak to w jakim zakresie temperatury? Odpowiedź uzasadnij.
3.Jak można zwiększyć wydajność reakcji: 2SO2 + O2 = 2SO3
∆ H o < 0. Odpowiedź uzasadnij.
4.Uszereguj 2M roztwory następujących soli: KNO3, KNO2, NH4Cl, CH3COONH4 wg. wzrastającej wartości pH. Odpowiedź uzasadnij w oparciu o odpowiednie równania jonowe reakcji.
5.Oblicz pH 0.005M H2SO4 oraz 0.005M HX, K x = 2⋅10-4.
6.Czy i jak zmieni się wartość iloczynu rozpuszczalności oraz rozpuszczalności PbCl2 po wprowadzeniu do jego wodnego roztworu soli Pb(NO3)2. Odpowiedź uzasadnij.
7.Które z wymienionych substancji mogą pełnić rolę kwasu lub zasady Brönsteda: HCO -
3 , OH-,
NH +
2-
4 , SO4 , [Al(H2O)6]3+
8.Czy Mg zredukuje jony Ag+, czy też Ag zredukuje jony Mg2+? Odpowiedź uzasadnij na podstawie wartości E o. Podaj schemat ogniwa, w którym zachodzi odpowiednia reakcja.
9.Napisz skróconą konfigurację elektronową atomu polonu (określ liczbę elektronów walencyjnych) oraz pełną konfigurację dla jonu Fe2+ (określ liczbę niesparowanych elektronów).
10. Jakie warunki muszą spełniać orbitalne atomowe, aby mogły utworzyć efektywne orbitale molekularne. Narysuj przykłady tworzenia orbitali typu: σ, σ*, π, π*.
11. Określ typ hybrydyzacji atomów węgla w cząsteczce: benzenu, kwasu mrówkowego i etenu.
12. Jakie wielkości fizycznych są jednoznacznie zadane dla elektronu opisanego orbitalem 4d0?
Podaj odpowiednie wyrażenia i oblicz wartości liczbowe.
13. Podaj elementy symetrii dla konturu orbitalu pz, napisz równanie płaszczyzny węzłowej.
14. Napisz pełną konfigurację elektronową dla jonu Co2+ i podaj liczbę niesparowanych elektronów 15. W atomie Br jeden z elektronów opisany jest orbitalem 3d1 a drugi orbitalem 3p1. Które wielkości fizyczne dla tych elektronów są takie same i ile one wynoszą.
16. Jak zmienia się energia i długość wiązania w szeregu N
-
2-
2, N2 , N2 . Wykonaj odpowiednie
obliczenia rzędów wiązań.
17. Uzgodnij równanie reakcji redox MnO -
4 + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O + O2
18. Zapisz reakcje biegnące w ogniwie AlAl3+Ni2+Ni oraz podaj wyrażenie na SEM tego ogniwa dla stężeń roztworów różnych od 1M.
19. Na podstawie potencjałów standardowych E°Al3+/Al = -1.66 V, E°Cr3+/Cr = -0.71 V, E°Cd2+/Cd = -
0.40 V, E°Sb3+/Sb = +0.20 V określ, które z wymienionych metali chrom zredukuje samorzutnie.
Napisz odpowiednie równania reakcji oraz oblicz wartość ∆ G dla stężenia 1 M.
20. Czy i jak zmieni się wartości iloczynu rozpuszczalności i rozpuszczalności dla BaSO4 po wprowadzeniu do jego wodnego roztworu K2SO4.