Popularna nazwa czystej chemicznie wody to: A woda destylowana
B woda mineralna
C woda źródlana
D woda sodowa
ZADANIE 2
W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki:
A CaO, Na2O, CuO;
B SO3, CO, CO2;
C MgO, N2O5, CuO;
D CaO, Na2O, MgO;
ZADANIE 3
Z jakiej liczby atomów składa się cząsteczka H2SO4?
A z siedmiu;
B z ośmiu;
C z pięciu;
D z dwóch;
ZADANIE 4
Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji polarnych ponieważ: A jej cząsteczka jest dipolem
B jest tlenkiem
C jest mokra
D nie jest to prawdą
ZADANIE 5
W budownictwie do pokrywania ścian i sufitów, używa się zaprawy murarskiej, której głównym składnikiem jest:
A Ca(OH)2;
B NaCl;
C CuSO4;
D CaCl2;
ZADANIE 6
W którym szeregu podano tylko wzory kwasów?: A H2S, NaCl, HCl;
B H2S, NaOH, KOH;
C H3PO4,HCl, H2CO3;
D H2S, H2O,HCl;
ZADANIE 7
Mydło o pH = 5,5 jest przyjazne dla skóry, ponieważ ma odczyn: A obojętny;
B lekko kwaśny;
C lekko zasadowy;
D nie da się określić;
ZADANIE 8
Wodorotlenek wapnia powstaje w wyniku reakcji: A wapnia z tlenem;
B tlenku wapnia z wodą;
C wapnia z wodą;
D odpowiedzi b) i c) są poprawne;
Do probówki zawierającej kwas octowy wprowadzono magnez- zaobserwowano wydzielanie się:
A chlorowodoru;
B wodoru;
C tlenu;
D dwutlenku węgla;
ZADANIE 10
Aby zmienić odczyn zakwaszonej gleby należy użyć: A HCl;
B CaO;
C MgCl2;
D CaCl2;
ZADANIE 11
Jakie pierwiastki wchodzą w skład gazu znajdującego się w zapalniczce jeżeli jego produktami spalania są dwutlenek węgla i para wodna?
A
tlen, węgiel, wodór;
B
węgiel, wodór;
C
tlen i wodór,
D
węgiel i woda;
ZADANIE 12
Aby zapobiec korozji metali należy:
A
pokryć je farbą;
B
pokryć je lakierem;
C
natłuścić;
D
wszystkie sposoby są dobre;
ZADANIE 13
Zmieszano dwa roztwory soli i zaobserwowano powstanie osadu słabo rozpuszczalnego w wodzie. Jaka zaszła reakcja?
A
zobojętniania;
B strąceniowa;
C
analizy;
D syntezy;
ZADANIE 14
Pierwiastek E wykazuje w związkach z tlenem wartościowość III. Który wzór jest wzorem chemicznym tlenku pierwiastka E?
A
EO;
B
EO3;
C
E2O3;
D
EO2;
ZADANIE 15
KWAŚ NE DESZCZE są spowodowane przez zanieczyszczenia atmosfery tlenkami:
A siarki i azotu
B glinu i siarki
C węgla i żelaza
D krzemu i azotu
ZADANIE 16
Jodyna pozwala wykryć skrobię w różnych produktach, ponieważ tworzy z nią związek o charakterystycznym granatowym zabarwieniu. Powstaje on po dodaniu jodyny do:
B – mąki ziemniaczanej;
C – masła;
D – cukru;
ZADANIE 17
Jony wodorowe powstają podczas dysocjacji wodnych roztworów: A – kwasów,
B – zasad;
C – kwasów i zasad;
D – żadna odpowiedź nie jest prawdziwa;
ZADANIE 18
Na tynk podziałano kwasem chlorowodorowym. Zaobserwowano wydzielanie się gazu, który powodował zmętnienie wody wapiennej. Gazem tym był: A – wodór;
B – dwutlenek węgla;
C – tlen;
D – chlor;
ZADANIE 19
Do produkcji szkła stosuje się:
A – piasek kwarcowy, sodę, wapień;
B – cement, wapień, gips;
C – żwir, sodę, cement;
D - piasek kwarcowy, sodę, gips;
ZADANIE 20
Produktami całkowitego spalania etanolu są: A – tlenek węgla i woda;
B – dwutlenek węgla i woda;
C – węgiel i woda;
D – dwutlenek węgla i wodór;
ZADANIE 21
Podaj symbol pierwiastka którego dotyczy następujący opis: Przyjmuje w związkach wartościowość II i IV, ale najbardziej znany jest jego tlenek o wzorze EO. Jest zabójczy dla człowieka, jeżeli uż ywa się go do wyrobu naczyń kuchennych lub rur wodociągowych Jest ratunkiem dla człowieka, jeżeli używa się go do przechowywania substancji promieniotwórczych.
ZADANIE 22
Co oznaczają symbole i wzory?
a) 7 Na+
b) 5 H2
c) 2 P2O5
d) 4 CuOH
e) Cl --
f) 3 Zn
g) HNO3
ZADANIE 23
Ile gramów soli otrzymamy po odparowaniu do sucha lOOcm3 20% roztworu o gęstości 1,1 g/cm3?
ZADANIE 24
Mając do dyspozycji: tlen, sód, fosfor, wodór napisz jak można otrzymać fosforan (V) sodu. Ułóż równania reakcji i dobierz współczynniki.
ZADANIE 25
W trzech probówkach znajdują się: tlenek krzemu, tlenek wapnia, tlenek azotu(V).Zaproponuj sposób odróżnienia tych tlenków.
ZADANIE 26
Odczytaj z wykresu:
a) W jakiej temperaturze rozpuszczalność amoniaku jest trzy razy większa niż w temp.80°C
b) Ile wynosi rozpuszczalność amoniaku w temp. 15°C?
c) Czy można sporządzić 40% roztwór amoniaku w wodzie w temperaturze 20°C?
Zadanie 27
Chlebem i solą witają Słowianie swych gości. Chlebem – wiadomo ale dlaczego solą? Sól jest niezbędna dla życia ludzi i zwierząt. Dostarczamy ją do organizmu wraz z wypijaną wodą i ze spożywaną żywnością. Jest to również niezastąpiona przyprawa.
Do kiszenia ogórków używa się 8% roztworu soli w wodzie.
Opisz kolejne czynności jakie wykonasz przy sporządzaniu 2kg takiego roztworu.
Zadanie 28
W ramach programu "Freedom Car" rząd USA kooperuje z producentami samochodów przy konstrukcji tanich aut napędzanych ogniwami paliwowymi, czyli elektrycznością otrzymaną wskutek syntezy tlenu z wodorem. Jeśli do reakcji chemicznej zastosować czysty wodór, to z rury wydechowej auta o takim napędzie wydobywać się będzie tylko nieszkodliwa dla przyrody para wodna.
Oblicz ile kilogramów pary wodnej wydzieli się przy spaleniu 6 kilogramów wodoru?
M H =1 u
M 0 = 16u
Zadanie 29
Mówi się potocznie: „ przeciwień stwa się znoszą”. Powiedzenie to jest prawdziwe zarówno w życiu jak i w chemii. Do uśmierzenia „zgagi” (nadmiar HCl w żołądku) używa się sody lub magnezji (związki o charakterze zasadowym).
Jak chemik nazywa reakcję kwasu z zasadą?
Oblicz ile g NaOH potrzeba do zneutralizowania 98g H2SO4?
M NaOH = 40u
M H2SO4= 98 u
Zadanie 30
W południowej części naszego kraju powszechnie występują skały wapienne. W
krajobrazie tamtejszym widać charakterystyczne sylwetki pieców wapiennych, służących do wyprażania wapienia.
Podczas prażenia wapienia otrzymano 112kg wapna palonego. Ile gramów wapienia poddano prażeniu?
W jaki sposób doświadczalnie zidentyfikować gaz powstały w tym procesie?
MCaCO3 = 100u
M CaO = 56u
A
2. D
3. A
4. A
5. A
6. C
7. B
8.
D
9.
B
10. B
11. A
12. D
13. B
14. C
15. A
16. B
17. A
18. B
19. A
20. B
ZADANIE 21
Pb ( ołów)
ZADANIE 22
a) 7 kationów sodowych
b) 5 dwuatomowych cząsteczek wodoru
c) 2 cząsteczki tlenku fosforu (V) lub 2 cząsteczki pięciotlenku fosforu d) 4 cząsteczki wodorotlenku miedzi (I)
e) anion chlorkowy
f) 3 atomy cynku
g) 1 cząsteczka kwasu azotowego (V)
ZADANIE 23
V r = 100 cm3
d r = 1,1 g/cm3
C% =20%
m s =?
Obliczamy masę roztworu ze wzoru na gęstość: d r = m r /V
d r * V = m r
m r = 1,1 * 100 [g/cm3* cm3 = g]
m r = 110 g
Obliczamy masę soli ze wzoru na stężenie procentowe: m
C% =
s ⋅100%
mr
m ⋅ C%
m
r
=
s
%
100
20 ⋅110 %⋅ g
=
m
= g
s
100
%
m s =22g
Otrzymamy 22g soli po odparowaniu do sucha podanego roztworu.
ZADANIE 24
5O2 + 4P → 2 P2O5
2H
→
2 + O2
2H2O
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
6Na + 2H
→
↑
3PO4
2Na3PO4 + 3H2
ZADANIE 25
Do wszystkich probówek dolewamy wody. Tlenek krzemu nie rozpuszcza się w wodzie, tlenek wapnia tworzy zawiesinę, a tlenek azotu utworzy roztwór właściwy.
ZADANIE 26
a) w temp 800C rozpuszczalność amoniaku wynosi 15g/100g wody.
3*15g = 45g taką rozpuszczalność posiada amoniak w temp. 250C.
b) w temp 150C rozpuszczalność amoniaku wynosi 60g.
c) w temp 200C rozpuszczalność amoniaku wynosi 50g/100g wody.
m roztworu = m amoniaku + m wody
m roztworu = 50g + 100g
m roztworu = 150g
m
C
amoniaku ⋅
% =
%
100
mroztworu
50 g ⋅ 100 %
C% =
150 g
C% = 33,3%
W temp. 200C można sporządzić roztwór o stężeniu max 33,3% a więc nie da się przygotować w tej temp.40% roztworu amoniaku w wodzie.
Zadanie 27
C% = 8%
m r = 2 kg
m s =?
C%
ms
=
⋅100%
mr
⋅ C %
m r
m s =
100 %
m s = 0,16 kg
m wody = m r – m s
m wody = 2kg – 0,16 kg
m wody = 1,84 kg
Przy sporządzaniu roztworu należy:
1. odmierzyć 1,84 kg wody
2. odważyć 0,16 kg soli
3. zmieszać obie substancje.
4u
36 u
2H
→
2 + O2
2H2O
6 kg
x
6 kg ⋅
u
36
x =
u
4
x = 54 kg
Otrzymamy 54 kg pary wodnej.
Zadanie 29
Reakcja kwasu z zasadą nosi nazwę: reakcji zobojętniania.
80u
98u
2NaOH + H
→
2SO4
Na2 SO4 + 2H2O
x
49g
49 g ⋅
u
80
x =
u
98
x = 40 g
Do zneutralizowania podanej ilości kwasu potrzeba 40g wodorotlenku sodu.
Zadanie 30
100u
56u
↑
CaCO →
3
CaO +CO2
x
112 kg
112 kg ⋅
u
100
x =
u
56
x = 200 kg
Prażeniu poddano 200kg wapienia. Aby zidentyfikować powstały gaz, należy przepuścić go przez wodę wapienną. Zmętnienie będzie dowodem, że otrzymaliśmy dwutlenek węgla.