roztwory 2 id 434288

Roztwory –stężenia, rozpuszczalność

Zad.1 Zaproponuj metodę za pomocą której rozdzielisz mieszaninę: a) mąka + woda b) magnez + siarka c) sól kuchenna + woda d) olej + woda e) alkohol + woda

Zad.2 Podaj stany skupienia fazy rozproszonej i rozpraszającej dla następujących koloidów: a) galaretka b) mleko c) pumeks d) mosiądz e) mgła f) masło g) dym

Zad.3 Podaj przykład koagulacji odwracalnej i nieodwracalnej.

Zad.4 Podaj czynniki, od których zależy szybkość rozpuszczania się substancji w rozpuszczalniku.

Zad.5 Podaj czynniki, od których zależy ilość rozpuszczonej substancji w rozpuszczalniku.

Zad.6 Podaj trzy przykłady roztworów koloidalnych.

Zad.7 Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 80g substancji w 150g wody.

Zad.8 Oblicz masę kwasu siarkowego(VI) zawartego w 400g98%kwasu.

Zad.9 100dm3 amoniaku (warunki normalne) rozpuszczono w 1 dm3 wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Zad.10 Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 3mole soli w 8 dm3 roztworu.

Zad.11 Oblicz liczbę moli substancji zawartą w 20cm3 roztworu 2-molowego.

Zad.12 Oblicz stężenie molowe roztworu, w którym 200 cm3 zawiera 1,5g kwasu azotowego(V).

Zad.13 Oblicz masę węglanu sodu zawartą w 300 cm3 0,6-molowego roztworu.

Zad.14 Oblicz masę chlorku amonu zawartą w 750g 0,5-molowego roztworu o gęstości 1,05g/cm3.

Zad.15 Opisz czynności jakie należy wykonać aby dysponując stałym chlorkiem sodu i wodą, sporządzić 250 cm3

roztworu o stężeniu 0,15mol/dm3.

Zad.16 Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI), jeśli 25 cm3 tego roztworu przereagowało z 2,12 g węglanu sodu.

Zad.17 W 440 g wody rozpuszczono 67,2 dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,1 g/cm3.

Zad.18 Woda wapienna jest nasyconym roztworem, zawierającym (w temperaturze pokojowej) około 0,16%

Ca(OH) . Oblicz, ile gramów CaO należy użyć do sporządzenia 1 dm3

wody wapiennej (przyjmując dr =1 g/cm3).

Zad.19 Przygotowując napój cytrusowy, zmieszano 250 g nektaru cytrynowego, zawierającego 5% cukru, z 250 g nektaru pomarańczowego, zawierającego 12% cukru, i dodano 200 g wody. Oblicz stężenie procentowe cukru w otrzymanym napoju.

Zad.20 Po zbadaniu zależności rozpuszczalności pewnej soli od temperatury sformułowano następujące wnioski: w temperaturze 10°C w 300 g wody rozpuszcza się maksymalnie 84 g tej soli;

w temperaturze 30°C 100 g roztworu nasyconego zawiera 28,5 g tej soli;

w temperaturze 50°C stężenie nasyconego roztworu tej soli wynosi 42,4%.

Na podstawie podanych informacji dokonaj odpowiednich obliczeń i wpisz je do tabeli: Temperatura [ºC]

Rozpuszczalność [g/100gH2O]

Zad.21 Oblicz masę wody i masę soli jaką należy dodać do 200g roztworu 5% żeby otrzymać 250g roztworu 8%.

Zad.22 Oblicz gęstość formaliny jeżeli roztwór 40% jest roztworem 14,8-molowym.

Zad.23 Oblicz masę CuSO4∙∙ 5H O oraz masę wody jakie należy odważyć aby otrzymać 300g roztworu 12%.

Zad.24 Rozcieńczono 100 cm3 1-molowego roztworu soli, dodając kolejno po 100 cm3 wody, aż do uzyskania 1000 cm3 roztworu. Przedstaw na wykresie zmianę stężenia molowego w zależności od objętości roztworu.

Zad.25 Nadtlenek wodoru zawarty w 150 g 3% wody utlenionej uległ częściowemu rozkładowi przy czym wydzieliło się 0,56 dm3 tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne). Jakie jest stężeń procentoweH2O2 w pozostałym roztworze?

Zad.26 Na podstawie podanych informacji w tabeli rozwiąż poniższe zadania.

Temperatura [ºC]

100

Rozpuszczalność [g/100gH2O] 179

204

238

288

363

488

a) Oblicz, ile gramów sacharozy znajduje się w 1000 g nasyconego roztworu w temperaturze 40°C

b) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu sacharozy w temperaturze 60°C.

c) Ile gramów sacharozy wykrystalizuje z 463 g nasyconego roztworu w temperaturze 80°C po oziębieniu roztworu do temperatury 20°C?

d) Ile wody należy dodać do 463 g roztworu sacharozy nasyconego w temperaturze 80°C, aby po oziębieniu do temperatury 20°C był nadal roztworem nasyconym, a cała ilość sacharozy pozostała w roztworze?

Zad.27Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz kolejne etapy sporządzania 200 cm3 20% roztworu AgNO3 o d = 1,1 g/cm3 ze stałego AgN03 i wody destylowanej. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Zad.28 W wyniku reakcji magnezu z kwasem solnym otrzymano 200 cm3 0,5-molowego roztworu chlorku magnezu. Ile gramów magnezu użyto do reakcji?

Zad.29 Ile gramów MgCI ∙

O należy odważyć, aby przygotować 500 cm3

2 6 H2

0,5-molowego, roztworu chlorku

magnezu?

Zad.30 Jakie obliczenia i czynności trzeba wykonać, aby otrzymać 200 cm3 0,1-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) z 30% roztworu tego kwasu o gęstości 1,22 g/cm3?

Zad.31 Rozpuszczalność Kl w temperaturze 293K wynosi 145 g/100 g H 0. Sporządzono 420 g 2

roztworu tej soli,

zawierającego 248,6 g Kl. Gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,68 g/cm3. a) Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu jodku potasu. b) Ustal, wykonując odpowiednie obliczenia, czy otrzymany roztwór był

roztworem nasyconym w temperaturze 293 K.

Zad.32 Oblicz ile gramów soli trzeba dodać do 250g 10% roztworu aby otrzymać roztwór o stężeniu 15%.

Zad.33 Oblicz masę FeCl

O potrzebną do otrzymania 250g 17% roztworu.

3 ∙6H2

Zad.34 Oblicz ile gramów soli powstanie podczas reakcji 120cm3 0,15-molowym roztworu KOH z 100cm3

0,45-molowym roztworem kwasu fosforowego(V).

Zad.35 Oblicz masę wody, którą trzeba dodać do 300g 15% roztworu, żeby otrzymać roztwór 10%.

Zad.36 Oblicz w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę i roztwór siarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,85 mol/dm3 i d= 1,1g/cm3 aby otrzymać roztwór 1,5%.

Zad.37 Oblicz objętość dwutlenku węgla potrzebną do zobojętnienia 250 cm3 0,2-molowego roztworu KOH.

Zad.38 Oblicz masę Na

O konieczną do otrzymania 750 cm3

2SO4 ∙ 10H2

0,2-molowego roztworu.

Zad.39 Oblicz masę 20% roztworu wodorotlenku wapnia potrzebną do sporządzenia 400g 8% roztworu.

Zad.40 Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez wprowadzenie 10g tlenku sodu do 250 cm 3 wody.

Gęstość roztworu jest równa gęstości wody.

Zad.41 Oblicz ile gram wody należy odparować z 400g 15% roztworu soli, żeby otrzymać roztwór 20%.

Zad.42 Oblicz ile cm3 0,75-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) należy rozcieńczyć wodą aby otrzymać 150 cm3 0,55-molowego roztworu.

Zad.43 W temp. 283K przygotowano 450g nasyconego roztworu KI, a następnie ogrzano do temp.

313K.Roztwór ten uzupełniono solą aby ponownie był nasycony. Oblicz masę tak otrzymanego roztworu.

Rozpuszczalność soli w temp. 283K wynosi 135g/100gwody , a w temp. 313K 155g/100gwody Zad.44 W 200 g wody rozpuszczono 37 g Na O. Oblicz stężenie

molowe i procentowe otrzymanego roztworu, jeśli

jego gęstość wynosi 1,22 g/cm3.

Zad.45 Oblicz stężenie molowe roztworu NaCI, który otrzymano po zmieszaniu 200 cm5 0,2-molowego roztworu NaOH i 200 cm3 0,2-molowego roztworu HCI.

Zad.46 Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50g 80% roztworu kwasu fosforowego(V) z 450cm3 wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,15 g/cm3.

Zad.47 Oblicz w jakim stosunku wagowym należy zmieszać wodę i roztwór węglanu sodu o stężeniu 0,38mol/dm3 i d= 1,08g/cm3 aby otrzymać roztwór 0,4%.

Zad.48 Oblicz stężenie procentowe azotanu(V) wapnia w roztworze otrzymanym po rozpuszczeniu 20g czterowodnego azotanu(V) wapnia w 130g wody.

Zad.49 Ile centymetrów sześciennych NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 należy zużyć na miareczkowanie 20 cm3

roztworu HCI o stężeniu 0,12 mol/dm5?

Roztwory-stopień i stała dysocjacji, pH ,iloczyn rozpuszczalności Zad.1

Uszereguj podane kwasy według malejącej ich mocy: HNO2 , CH3COOH, HCl, H2CO3, H2SO3

Zad.2

Jak zmienia się stopień dysocjacji w miarę odparowywania wody.

Zad.3

Podgrzano wodny roztwór elektrolitu. Jak zmienia się jego stopień dysocjacji.

Zad.4

Do kolejnych zlewek z wodą wprowadzono substancje stałe: 1 - siarkę, 2 - sód, 3 - tlenek fosforu(V), 4-azotan(V) srebra, 5 -siarczan(VI) glinu, 6-tlenek krzemu(IV), 7 -tlenek wapnia, 8-kwas stearynowy, 9-stearynian sodu, 10 -

sacharozę, 11 – mocznik. Wskaż roztwory o pH mniejszym niż 7, które przewodzą prąd elektryczny. Odpowiedź

uzasadnij za pomocą równań reakcji.

Zad.5

Jaki odczyn mają wodne roztwory następujących substancji: glukoza, soda kaustyczna, siarkowodór, etanol, glicerol, octan sodu, etanolan potasu, węglan potasu, siarczan(VI) sodu, fenol, azotan(V) amonu?

Zad.6

Do siedmiu kolejnych zlewek z wodą wprowadzono następujące gazy: 1 - amoniak, 2 - bromowodór, 3 - tlenek węgla(II), 4 - tlenek siarki(IV), 5 - metanal, 6 - metyloaminę, 7 - ozon. Wskaż, które z powstałych roztworów przewodzą prąd elektryczny i barwią fenoloftaleinę na malinowo. Odpowiedź uzasadnij, pisząc równania reakcji.

Zad.7

Dlaczego wodne roztwory takich substancji jak NH

S bardzo słabo przewodzą prąd

3, HN02, H2

elektryczny? Które z podanych roztworów należy zmieszać parami, aby przewodnictwo wzrosło? Odpowiedź

uzasadnij. Napisz równania odpowiednich reakcji.

Zad.8

Jakie zabarwienie przyjmą wskaźniki kwasowo-zasadowę: fenoloftaleina oraz oranż metylowy w wodnych roztworach następujących substancji: sok cytrynowy, sól kuchenna, soda?

Zad.9

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych i jonów baru w 0,2-molowym roztworze Ba(OH)2

Zad.10

Stężenie jonów wodorowych wynosi 0,001mol/dm3 . Podaj pOH, pH, odczyn.

Zad.11

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu chlorowego(III) jeśli w 0,6-molowym roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 2,8∙10-3 mol/dm3.

Zad.12

Która z soli jest lepiej rozpuszczalna:

a) BaSO

= 3∙10-9

4 czy BaCO3 Ir BaSO4 = 1,1∙∙10-10 Ir BaCO3

b) Ag2CrO4 czy PbCrO4 Ir Ag2CrO4 = 9∙∙10-12 Ir PbCrO4 = 1,8∙10-14

Zad.13

Oblicz stężenie jonów wodoru w 0,05 molowym roztworze kwasu azotowego(III), którego stopien dysocjacji wynosi 11,2%.

Zad.14

Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu dichlorooctowego jeżeli stopień dysocjacji wynosi 34,3% i K =6,3∙10-2

Zad.15

Oblicz pH 0,08 molowego roztworu Ba(OH)2.

Zad.16

Oblicz stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu fluorowodorowego 0,01-molowym wodnym roztworze, którego stopień dysocjacji wynosi 22,8%.

Zad.17

Oblicz pH roztworu kwasu fluorowodorowego Ka = 6,76 ∙ 10-4 gdy α = 1,64%.

Zad.18

Oblicz stężenie jonów amonowych w 2,5-molowym roztworze amoniaku Kb = 1,75∙10-5.

Zad.19

Oblicz czy strąci się osad AgCl (Ir = 1,6∙∙10-10) jeżeli zmieszano 250cm3 0,02-molowego roztworu AgNO3 z 250cm3 0,01-molowego roztworu NaCl.

Zad.20 Wypełnij tabelę. Po rozwiązaniu zadania poprzedniego sporządź wykres zależności stopnia dysocjacji od stężenia kwasu octowego.

Stężenie

α [%]

Molowe

Stężenie

molowe

stężenie jonów stężenie jonów

cząsteczek

roztworu

kwasu

wodorowych

octanowych

niezdysocjowanych

2,37

1,85∙10-5

0,57

1,3∙10-3

0,0987

0,0540

3,00

Zad.21

Oblicz pH roztworu kwasu solnego, który otrzymano przez zmieszanie 0,2 dm3 kwasu o pH = 1 i 0,5 dm3 kwasu o pH = 2 oraz 0,3 dm3 wody.

Zad.22

Stężenie roztworu NaOH wynosi 0,0001 mol/dm3 . Oblicz pH roztworu.

Zad.23

Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego jeżeli w jego 0,05-molowym roztworze stężenie jonów octanowych wynosi 0,018mol/dm3.

Zad.24

Oblicz ile gram Ca3(PO4)2 można rozpuścić w 500cm3 wody Ir Ca3(PO4)2 = 10-25.

Zad.25

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(III) jeżeli w jego 0,5-molowym roztworze stężenie jonów azotanowych wynosi 2,96∙10-3mol/dm3.

Zad.26

Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,02mol/dm3 Kb = 1,75∙10-5.

Zad.27

W 2dm3 wody rozpuszcza się 1,18g PbI . Oblicz iloczyn rozpuszczalności tej soli.

Zad.28

Iloczyn rozpuszczalności węglanu magnezu wynosi: KSOMgCO3 = 2,6∙ 10-5. Oblicz stężenie kationów magnezu w nasyconym roztworze tej soli.

Zad.29

Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (K =6,17∙10-10

) w jego 0,1-molowym roztworze.

Zad.30

Stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu w 0,01-molowym roztworze wynosi 1%. Oblicz [H+l, [OH-], pH, pOH tego roztworu oraz stałą dysocjacji kwasu.

Zad.31

Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu chlorowego(I) o stężeniu 0,001 mol/dm3 i K =1,36∙10-3

Zad.32

Oblicz stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego jeśli w roztworze o pH=1,38 kwas ten jest zdysocjowany w 21%.

Zad.33

Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu masłowego jeżeli stopień dysocjacji wynosi 1,7% i K =1,53∙10-5

Zad.34

Oblicz stopień dysocjacji HCN K =6,17∙10-10

w jego wodnym roztworze o pH=5,26.

Zad.35

Oblicz stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego jeśli w roztworze o pH=1,38 kwas ten jest zdysocjowany w 21%.

Zad.36 Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Pb3(PO4)2.

Zad.37

Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu typu HX w 0,001-molowym roztworze, jeśli pH = 5.

Zad.38 Oblicz ile centymetrów sześciennych NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 należy zużyć na miareczkowanie 20 cm3 roztworu HCI o stężeniu 0,12 mol/dm5?