Na następnych zajęciach:

- kolokwium

- konfiguracja i budowa atomu:

o zagadnienia do przygotowania: budowa atomu, liczba atomowa, liczba masowa, liczby

kwantowe, powłoki i podpowłoki elektronowe, kolejność zapełniania podpowłok (reguła

Hunda), zakaz Pauliego, związek konfiguracji elektronowej z układem okresowym, orbital

atomowy, powłoka walencyjna, rdzeń atomowy, chmura elektronowa, kation, anion.

/odpowiedzi/

1. Ile gramów węglanu sodu znajduje się w 137 g 22,5% roztworu tej soli?/30,825 g/

2. Ile gramów FeSO4 i ile gramów wody znajduje się w 270 g 8% roztworu tej soli?/248,4 g/

3. 80 g 30% roztworu sody rozcieńczono 70 g wody. Jakie jest stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu? /28%/

4. Ile gramów wody należy dodać do 300 g 18% roztworu, aby otrzymać 15% roztwór?/60 g/

5. Zmieszano 10 g 59,7% roztwór H2SO4 i 190 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu oraz ułamki molowe kwasu i wody. /2,985%, Xwody=0,006/

6. Ile gramów czystego H2SO4 znajduje się w 300 cm3 20% roztworu? Gęstość kwasu d=1,139

kg·dm-3. /68,34 g/

7. W 150 cm3 alkoholu etylowego o gęstości d=0,8 kg·dm-3 rozpuszczono 5 g jodu. Obliczyć skład procentowy otrzymanego roztworu jodyny. /%alk.=96/

8. Do rozpuszczenia 1,2155 g czystego magnezu zużyto 12 g H2SO4. Obliczyć stężenie procentowe kwasu. /40,87%/

9. 2

cm3 0,03 molowego roztworu NaOH rozcieńczono wodą otrzymując 750 g roztworu. Obliczyć

stężenie procentowe otrzymanego r-ru. /3,2·10-4%, 3,2 ppm/

10. 5 cm3 43,4% roztworu KOH, którego gęstość wynosi d=1,45 kg·dm-3 rozcieńczono wodą do objętości 100 cm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. /0,564M/

11. Do 999 g wody wprowadzono 1 g 54% roztworu H2SO4. Obliczyć stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu zakładając jednostkową gęstość tego roztworu. /0,054%, 0,564M/

12. Ile cm3 kwasu solnego o gęstości d=1,19 kg·dm-3 należy odmierzyć w celu sporządzenia 1 dm3

roztworu 1molowego? /79,9 cm3/

13. Przygotowano 30% roztwór KOH o gęstości 1,29 g/cm3. Oblicz:

a. stężenie molowe tego roztworu /6,89M/

b. masę KOH zawartą w 300 g tego roztworu /90g/

c. liczbę moli KOH zawartą w 200 cm3 tego roztworu. /1,379M/

14. Przygotowano 3,74-molowy roztwór H2SO4 o gęstości 1,22 g/cm3. Oblicz:

a. stężenie procentowe tego roztworu /30,04%/

b. masę H2SO4 zawartą w 400 g tego roztworu /366,52 g/

c. liczbę moli H2SO4 zawartą w 250 cm3 tego roztworu. /0,935 mola/

15. Oblicz masę wody i masę 40% roztworu niezbędną do otrzymania 500 g 10% roztworu. /375g/

16. Oblicz objętość wody i objętość 8-molowego roztworu potrzebną do otrzymania 600 cm3 roztworu 2-molowego. /150 ml 8M/

17. Oblicz, w jakiej objętości 3,5-molowego roztworu znajduje się 45,5 g siarczku sodu. /166,6 ml/

1

18. Oblicz, w ilu gramach 5% roztworu znajduje się 0,2 mola siarczku potasu. /440 g/

19. Oblicz objętość amoniaku (warunki normalne) wydzielonego podczas ogrzewania 500 g 25%

roztworu wody amoniakalnej. /164,7 dm3/

20. Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm3 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm3. /4,57 dm3/

21. Oblicz objętość 1,5 – molowego roztworu NaOH potrzebną do zobojętnienia 120 cm3 10%

roztworu H2SO4 o gęstości 1,067 g/cm3. /174,2 cm3/

22. Jaką objętość roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol/dm3 należy dodać do 160 cm3 roztworu siarczanu(VI) 1sodu o stężeniu 1,2 mol/dm3, aby całkowicie wytrącić osad siarczanu(VI) baru.

/1407,48 dm3/

23. W 200 g wody rozpuszczono 20 g wodorotlenku potasu. Jakie jest stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 1,2 g/cm3. /9,09%, 1,948M/

24. Do 250 g roztworu 20% NaOH dodano 10 g stałego NaOH. Jakie jest stężenie procentowe

otrzymanego roztworu. /23,076%/

25. Do 150 g roztworu 30% dodano 120 g wody. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu.

/16,60%/

26. Zaproponuj sposób sporządzenia 0,6 dm3 roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm3.

27. Zaproponuj sposób sporządzenia 200 cm3 10% roztworu NaOH.

28. W których przypadkach cały tlenek węgla przereaguje z tlenem:

a. masy

gazów

są równe,

b. objętości gazów są równe,

c. liczby

moli

są równe.

/we wszystkich/

29. Oblicz ile m3 CO2 i pary wodnej powstanie w wyniku całkowitego spalenia 2,5 kg metanu (Ilości gazów odnoszą się do warunków normalnych)?/3,5 CO2, 7 H2O/

30. Z rozkładu 15,8 g wodorowęglanu amonu ((NH4)HCO3) otrzymano 3,6 g pary wodnej, i 4,48

litra dwutlenku węgla. Trzecim produktem rozkładu jest amoniak. Obliczyć objętość otrzymanego amoniaku, jeżeli jego gęstość w temperaturze pomiaru wynosi 0,76 g/dm3, a gęstość dwutlenku węgla wynosi 1,96 g/dm3. /1,73 dm3/

31. 55 g magnezu reaguje z 12dm3 tlenu dając tlenek magnezu (MgO). Ile w tej reakcji powstanie produktu (Ilości gazów odnoszą się do warunków normalnych)? /43,18 g/

32. Jaka objętość (w warunkach normalnych) zajmą substraty (azot i wodór) do syntezy 8g amoniaku? /21,08 dm3/

33. Obliczyć liczbę cząsteczek w 1ml gazu w warunkach normalnych./2,688·1019 cz./

34. Dwuchromian amonu rozkłada się przy ogrzewaniu na tlenek chromu (III), azot i wodę. Jaka będzie masa pozostałości po rozłożeniu 20 g dwuchromianu i jaka objętość zajmą wytworzone gazy (zmierzona w warunkach normalnych)? /7,109 dm3/

35. 100 g metalicznej miedzi ogrzano ze 100 g siarki, przy czym powstał siarczek miedzi(I). Jaka substancja i w jakiej ilości pozostała nieprzereagowana?/S, 49,61 g/

36. W celu otrzymania siarczku cynku zmieszano 15 g cynku z 6,4 g siarki. Którego substratu i w jakiej ilości użyto w nadmiarze?/S, 2,9 g/

37. Ile gramów siarczku magnezu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 9,6 g magnezu i 10 g siarki?/17,58/

2

38. Ile gramów dwutlenku węgla otrzymamy, jeżeli użyjemy 10 g węgla do redukcji 100 g tlenku żelaza (II). /36,6/

39. Ile gramów siarczku glinu otrzymamy, jeżeli użyjemy do reakcji 2,5 g glinu i 0,125 mola siarki?/6,94/

40. W pierwszym naczyniu zmieszano 70 cm3 azotu i 30 cm3 wodoru, a w drugim 10 cm3 azotu i 40

cm3 wodoru. W którym naczyniu może powstać więcej amoniaku? /tyle samo/

41. Ile gramów kwasu siarkowego(VI), tlenku manganu(IV) i chlorku sodu potrzeba do otrzymania 25g chloru?/69,01 g, 30 g, 82,4 g/

42. Ile siarczku żelaza(II) należy rozłożyć chlorowodorem, aby otrzymanym siarkowodorem wytrącić całkowicie jony ołowiu z roztworu azotanu(V) ołowiu(II) zawierającego 10g tej soli. Straty siarkowodoru wynoszą 10%. Ile litrów gazowego chlorowodoru (w przeliczeniu na warunki

normalne) należy użyć do tego celu?/2,95 g, 1,5 dm3/

43. Zalewa do kiszenia ogórków składa się miedzy innymi z solanki (wodny roztwór NaCl). Ile soli kuchennej (o czystości 97%) należy wziąć do sporządzenia 2·107µl solanki o stężeniu 5%? /1,031

kg/

44. Do 15ml 40% roztworu KOH dodano wiaderko wody (5l). Obliczyć stężenie roztworu po

rozcieńczeniu. Gęstość 40% roztworu KOH wynosi d=1,3959 g/cm3. / 0,167%/

45. Mając do dyspozycji kwas solny o stężeniu 1,5 mol/l, oraz roztwór amoniaku o stężeniu 3 mol/l należy przygotować 600 ml roztworu chlorku amonu o stężeniu 0,5 mol/l. Obliczyć objętość kwasu i roztworu amoniaku niezbędne do tego celu. /0,2 dm3 HCl, 0,1 dm3 NH3/

46. Na zmiareczkowanie 274,2 mg węglanu sodu zużyto 40,5 ml kwasu solnego. Obliczyć stężenie molowe kwasu. /0,128 mol/dm3/

47. Przygotowano 250ml kwasu solnego o stężeniu 2mol/l, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 35% (d=1,1740 g/ml). Jakie objętości stężonego kwasu i wody należy użyć do tego celu?/44,4 cm3 kwasu, 205,6 cm3 wody/

48. Zmieszano 25ml roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/l i 70ml roztworu tego kwasu o stężeniu 0,5mol/l. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu. /1,53%/

49. Należy otrzymać tonę 20% roztworu KCl, mając do dyspozycji stały KCl oraz jego 10% roztwór wodny. Jak należy przygotować żądany roztwór?/111,1 kg KCl, 888,89 kg r-ru/

50. Azotan(III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodną. Ile gramów azotanu(III) amonu należy rozłożyć, aby otrzymać 5 dm3 azotu odmierzonego

a. w warunkach normalnych /14,3 g/

b. w temperaturze 294 K pod ciśnieniem 992 hPa?/13 g/

51. W ilu milimolach dwutlenku węgla znajduje się taka sama ilość węgla, co w 44,8 cm3 tlenku węgla (warunki normalne)?

52. Jaką objętość zajmie w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1020 hPa:

a. 1 mol tlenu

b. 50 mmoli wodoru

c. 10

dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych

d. 14

g

azotu

53. Butla zawiera 5 kg chloru. Jaką objętość (w m3) zajmie ta ilość chloru w temp. 295 K pod ciśnieniem normalnym?/3,56/

3

54. Obliczyć masę cząsteczkową gazu, jeżeli jego gęstość w temperaturze 293 K pod ciśnieniem 1000

hPa wynosi 1,15 g/dm3. /28 g/mol/

55. Produktami termicznego rozkład tlenku ołowiu(IV) jest Pb3O4 i tlen. Na podstawie bilansu elektronowego, uzgodnić reakcję redoks. Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli rozkładowi uległo 180 g PbO2. Jaką objętość zajmuje ta masa tlenu w

temperaturze 26,85oC i pod ciśnieniem 2034 hPa?/5,62 dm3 w w.n.;, 30,8 dm3/

56. W zbiorniku znajduje się 0,3 mola azotu i 0,2 mola tlenu pod ciśnieniem 27 hPa. Obliczyć ciśnienie cząstkowe składników. /pN2=16,2 hPa, pO2=10,8 hPa/

57. W zbiorniku znajdują się 2 mole tlenku węgla (IV), 0,2 mola tlenu i 0,3 mola azotu w temp. 500K

i pod ciśnieniem 2MPa. Obliczyć ciśnienie cząstkowe składników mieszaniny w tej temperaturze.

/pCO2=1,6 MPa, pO2=0,16 MPa, pN2=0,24MPa/

58. Do butli wtłoczono 5g azotu, 3 g tlenu i 2 mole dwutlenku węgla. Obliczyć ciśnienia cząstkowe składników mieszaniny. /pCO2=445,9 hPa, pO2=20,9 hPa, pN2=39,8hPa/

59. W wyniku rozkładu węglanu wapnia otrzymano pewną ilość dwutlenku węgla, który w

warunkach normalnych zajął objętość 26880 cm3. Pod jakim ciśnieniem ta sama ilość dwutlenku węgla zajmie objętość 20 dm3, jeżeli temperatura pozostanie bez zmian. /1362 hPa/

60. W zbiorniku o pojemności 20 dm3 znajduje się gaz w temperaturze 540oC i pod ciśnieniem 10

MPa. O ile dm3 należy zwiększyć pojemność zbiornika, aby ciśnienie gazu wyniosło 4 MPa w tej samej temperaturze. /30 dm3/

61. Oblicz stężenie soli w roztworze otrzymanym w wyniku dodania do 100 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,01mol/dm3 100 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,01 mol/dm3. /0,025M/

62. Do 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 18,0 mol·dm-3 wrzucono 5 g miedzi. Jaki gaz i w jakiej objętości wydzielił się w wyniku tej reakcji?/1,76 dm3/

63. Zmieszano 50 cm3 roztworu BaCl2 o stężeniu 0,240 mol/dm3 z 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 0,420 mol/dm3. Oblicz masę powstałego BaSO4. /2,8 g/

64. Mieszanina wodoru i azotu zawiera po 20 moli gazów. Po pewnym czasie w mieszaninie

utworzyło się 6 moli NH3. Podaj skład końcowy mieszaniny. /11 moli wodoru, 17 moli azotu, 6

moli amoniaku/

65. Zmieszano 100 cm3 powietrza z 50cm3 wodoru. Po spaleniu H2 i skropleniu pary wodnej objętość gazów wynosiła 87,2 cm3. Jaki procent objętościowy powietrza stanowi tlen?/%O2=20,93%/

66. Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny składającej się z 70 cm3 wodoru i 25 cm3 azotu. W

wyniku reakcji otrzymano 24 cm3 NH3. Oblicz po ile cm3 azotu i wodoru znajduje się w

mieszaninie poreakcyjnej. /13 cm3 N2, 34 cm3 H2/

67. Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl3 dodano 200 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 1,50

mol/dm3. Oblicz masę wytrąconego osadu. /10,7 g/

68. Do 50 cm3 roztworu H2SO4 o gęstości 1,14 g·cm-3 o stężeniu 20% dodano 50 cm3 roztworu NaOH

o stężeniu 8,0 mol/dm3. Oblicz masę powstałej soli. /16,5 g/

69. Do 25 cm3 20% roztworu HCl o gęstości 1,10 g·cm-3 dodano 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol/dm3. Oblicz masę powstałej soli. /5,85 g/

4