2007-12-07
Budowa atomu
Co możemy powiedzieć o budowie atomu ?
Jak sporządzić jego model ? Jak opisać ruch
elektronu (elektronów) w atomie ?
Skoro elektron to cząstka materialna ...
.. to należy stworzyć jego mechaniczny model
(Newton) czyli podać jego równanie ruchu, to
Czy można sporządzić
znaczy...
mechaniczny model atomu ?
...zależność określającą zależność współrzędnych
(np. x) i pędu p od czasu...
x
...podać funkcję określającą współrzędnych (np. x) i pędu p od czasu...
x
... a zasada nieoznaczoności ?!
∆ x ⋅ ∆ p ≥ h
x
Co możemy powiedzieć o budowie atomu ?
Inaczej ...
Poruszają cy się elektron jest falą ...
λ = hp
Można go więc opisać, znajdując
e
• Sporządzenie mechanicznego modelu atomu parametry fali:
jest niemożliwe ...
- amplitudę (energię ruchu falowego)
• Mechanika klasyczna jest bezsilna ...
- długość fali
MECHANIKA FALOWA
MECHANIKA KWANTOWA
Mechanika kwantowa opiera się
Podstawowy postulat mechaniki kwantowej
na dwóch prawach
Stan układu złożonego z N cząstek określa funkcja falowa
Ψ (x , y , z , x , y , z , ........... x , y , z , t) gdzie x , y , 1
1
1
2
2
2
N
N
N
k
k
∆
z współrzędne k-tej cząstki
x ⋅ ∆ p ≥ h
k
x
W stanie stacjonarnym wyodrębnia się zależność od czasu: Zasada nieoznaczoności (Heisenberg)
Ψ (x , y , z , x , y , z , ........... x , y , z , t) =
1
1
1
2
2
2
N
N
N
Ψ (x , y , z , x , y , z , ........... x , y , z )·f(t), co oznacza, 1
1
1
2
2
2
N
N
N
że poszukiwana funkcja falowa nie zależy od czasu λ = h
pf
Dualizm korpuskularno-falowy (de Broglie)
1
2007-12-07
Dla jednej cząstki w przestrzeni
Sens fizyczny funkcji falowej
trójwymiarowej
2
Ψ
2
( x , y , z , x , y , z ,......., x , y , z ) ρ = Ψ( x, y, z) dV
N
N
N
= ρ(....)
1
1
1
2
2
2
W
ρ =
z
2
∫ Ψ x y z
=
dx
( , , ) dV
1
1 ⋅ dy 1 ⋅ dz 1 ⋅ dx 2 ⋅ dy 2 ⋅ dz ,......., dx 2
⋅ dy ⋅ dz
N
N
N
V
W - prawdopodobieństwo, że współrzędne znajdują się Całkowanie funkcji jest podobne
pomiędzy x a x +dx , y a y +dy , z a z +dz , ..........
x
1
1
1
1
1
1
1
1
1
do sumowania liczb. Wartość
x a x +dx , y a y +dy , z a z +dz N
N
N
N
N
N
N
N
N
y
całki równa 1 oznacza, że
a dx ·dy ·dz ........ dx ·dy ·dz mają sens obję toś ci w cząsteczka na pewno znajduje
1
1
1
N
N
N
przestrzeni 3N wymiarowej
się w przestrzeni
Fala de Broglie’a a funkcja falowa
Funkcja falowa
Skoro funkcja falowa ma pozwolić na
określenie prawdopodobieństwa, to nie może
• | Ψ (x , y , z ) |2 dla jednej cząstki jest kwadratem 1
1
1
być byle jaka. Musi być:
amplitudy fali de Broglie’a w danym punkcie
° ciągła,
• Ψ (x , y , z ) jest amplitudą fali dla jednej cząstki 1
1
1
° jednoznaczna,
° znikająca w nieskończoności
Takie funkcje nazywają się funkcjami klasy Q, albo funkcjami porzą dnymi
Ską d wziąć taką funkcję ? Postulaty
mechaniki kwantowej dostarczają przepisu ...
Trochę o funkcjach i ich pochodnych
Funkcje wielu zmiennych
Funkcja jednej zmiennej y=f(x);
Funkcje dwóch lub trzech zmiennych
Jej wykres da się zrobić na płaszczyźnie xy
o Funkcja dwóch zmiennych y = f(x,y)
dy
Pochodna
y' = f '( x) =
Wykres w przestrzeni trójwymiarowej
dx
o Funkcja trzech zmiennych y = f(x,y,z)
d 2 y
d dy
Druga pochodna
y"= f "( x) =
=
Wykres w przestrzeni czterowymiarowej
dx 2
dx dx
o Funkcja n zmiennych y = f(x,y,z,.....n)
Pochodne różnych funkcji:
Wykres w przestrzeni (n+1) wymiarowej
Funkcja
Pochodna
Funkcja
Pochodna
o Jak obliczyć pochodne funkcji wielu zmiennych ?
axn
naxn-1
(u+v)
u’ + v’
o Tak samo, jak funkcji jednej zmiennej, traktując sin x
cos x
u⋅v
u’⋅v+u ⋅v’
,
,
u
u ⋅ v − uv
wszystkie inne zmienne jak stałe
cos x
- sin x
2
v
v
log x
1/x
d
(
d
( f u[( x) ) df u du
] =
) ⋅
dx
du
dx
2
2007-12-07
Pochodne czą stkowe funkcji wielu zmiennych
Pochodne czą stkowe funkcji wielu zmiennych Funkcja trzech zmiennych x,y,z
Funkcja trzech zmiennych x,y,z
Drugie pochodne (po x):
Drugie pochodne (po y):
3
2
2
2
f ( x, y, z) = 4 x y + 3 xyz − 3 x y z + 5 z 2
2
∂
∂
f ( x, y, z)
f ( x, y, z)
=
2
= −
24 xy − 6 y 2 z
6 x z
2
y 2
∂
Pierwsze pochodne:
x
∂
2
2
∂
∂
f ( x, y, z)
f ( x, y, z)
2
2
=
+ −
= 12 x + 3 y −12 xyz
f
∂ ( x, y, z)
12 x
3 z 12 xyz
∂ ∂
=
x
∂ y
∂
y x
12 x 2 y + 3 yz − 6 xy 2 z 2
2
∂
x
∂
∂ f ( x, y, z)
f ( x, y, z)
2
=
2
3 y − 6 xy
= 3 x − 6 x y
f
∂ ( x, y, z)
∂ ∂
y
∂ z
∂
=
x z
4 x 3 + 3 xz − 6 x 2 yz
y
∂
Drugie pochodne (po z):
2
∂
f
∂ ( x, y, z)
f ( x, y, z)
=
=10
3 xy − 3 x 2 y 2 +10 z
2
∂ z
z
∂
2
∂ f ( x, y, z)
2
∂
=
f ( x, y, z)
3 x − 6 x 2 y
2
= 3 y − 6 xy
z
∂ y
∂
z
∂ x
∂
Przepis na funkcję falową (1)
Co to jest operator ?
W jaki sposób można otrzymać funkcję falową, która będzie zadowalająco opisywać stan układu ?
funkcja
Trzeba wykonać kolejne kroki procedury:
liczba A
→ liczba B
1.
Zapisać wyrażenie na energię całkowitą układu: E = E
+ E
= T + V
operator
→
kin
pot
funkcja A
funkcja B
2.
Przekształcić wzór na energię tak, by zawierał tylko współrzędne i pędy oraz stałe (np. wyeliminować
Przykłady operatorów
operator
wynik
prędkość);
3.
Zamienić współrzędne i pędy na odpowiednie mnożenie przez stałą
a·
a·f(x)
operatory i utworzyć operator energii całkowitej mnożenie przez zmienną
x·
x·f(x)
podnoszenie do kwadratu
[ ]2
[f(x)]2
różniczkowanie
d/dx
df(x)/dx
Operatory mechaniki kwantowej
Przepis na funkcję falową (2)
Każdej wielkości odpowiada operator: 4.
Rozwiązać tzw. zagadnienie własne energii, czyli równanie Schrödingera:
Wielkość
Symbol operatora
Operator
H
ˆ Ψ = Ψ
E
x
x⋅
y
yˆ
y⋅
z
z
zˆ
⋅
E = T + V
∂
p
−
Wartość własna energii
h
x
pˆ
i
x
x
∂
(energia całkowita układu) -
∂
ˆ
ˆ
ˆ
p
pˆ
−
= +
i h
H
T
V
liczba
y
y
y
∂∂
p
pˆ
− i h
Operator energii całkowitej
z
z
z
∂
∂
(operator Hamiltona)
2
∂ 2
∂ 2
p2
2
ˆ p
h
+
+
2
2
2
∂ x
∂ y
∂ z
i =
− 1
3
2007-12-07
Przepis na funkcję falową (3)
Co to są równania różniczkowe ?
Przepisem pozwalającym znaleźć funkcję
• Równanie algebraiczne:
falową w każdym przypadku jest tzw.
* zawiera jedną lub więcej niewiadomych oraz stałe równanie Schrıdingera, które jest podobne
(parametry);
do równania fali w akustyce
♦w zależności od liczby niewiadomych jest równaniem jednej, dwóch lub n niewiadomych;
Erwin Schrödinger, 1887-1961
♦w zależności od potęg, w których występują niewiadome Nobel 1933
może być 1, 2, 3, n-tego stopnia;
* rozwiązaniem są odpowiednie liczby lub zbiory liczb $
HΨ = Ψ
E
• Równanie różniczkowe
* zawiera niewiadome funkcje, ich pochodne, oraz zmienne Jest to tzw. zagadnienie własne energii:
♦może być równaniem różniczkowym funkcji jednej lub wielu zmiennych;
Funkcja falowa (zwana funkcją własną układu) poddana dość
♦w zależności od rzędu pochodnych może być równaniem skomplikowanym operacjom matematycznym, wynikającym pierwszego lub wyższych rzędów;
z klasycznego wzoru na energię układu, daje w wyniku tę samą funkcję pomnożoną przez odpowiadającą jej wartość
* rozwiązaniem są funkcje odpowiedniej liczby zmiennych energii (liczbę!)...
Atom wodoru
Atom wodoru (2) - relacje mas
we współrzędnych kartezjańskich
• Masa protonu:
z
– M = (1,67252±0,00003)10-24 g
p
• Masa elektronu:
– m = (9,10908±0,00013)10-28 g
e
r
• Relacja mas:
≈
x
– M
1836 m
p
e
• Masa zredukowana
1
M + m
1
y
j
e
µ = ( M + m ) ≈ M ;
=
≈
r
j
e
j
µ
M ⋅ m
m
r
j
e
e
Atom wodoru (3)
Energia całkowita w atomie wodoru
• Można zatem przyjąć, że:
Klasyczna energia potencjalna elektronu:
– cała masa atomu skupiona jest w jego jądrze; 2
– jądro jest nieruchome, a porusza się tylko elektron; e
1
1
− 2
2
1
−
1
V = −
⋅
ε = 8
,
8 54 ⋅10
−
C m J
0
r
4πε
• Jeśli więc na atom nie działają żadne siły
0
zewnętrzne, to:
Klasyczna energia kinetyczna elektronu:
– energia potencjalna układu jest wyłącznie skutkiem 2
oddziaływa
1
p
1
ń proton - elektron;
2
T =
m v =
=
p + p + p
e
( 2 2 2
x
y
z )
– energia kinetyczna układu jest wyłącznie skutkiem 2
2 m
2 m
ruchu elektronu
4
2007-12-07
Wyrażenie na energię, a równanie Równanie Schrödingera dla atomu wodoru (1)
Schrödingera
H
ˆ Ψ = EΨ , Ψ( x, y, z) E = T + V
2
h
h
e
2
2
2
e 2
=
h
−
∇ Ψ −
⋅ Ψ = E ⋅Ψ
T
ˆ
H
ˆ
+ V = −
∇ + V = −
∇ −
2 m
4πε r
2 m
2 m
4πε r
0
0
2
2
2
2
h ∂ Ψ
∂ Ψ ∂ Ψ
2
2
2
∂
∂
∂
e
+
+
+
⋅Ψ + ⋅Ψ =
2
E
0
Jest to tzw. operator
∇ = ∆ =
+
+
2
2
2
m
∂ x
∂ y
∂
πε
2
2
2
2
z 4
r
x
∂
y
∂
z
∂
Laplace’a (laplasjan)
0
Podziałanie operatorem energii na funkcję falową
powinno dać jako wynik tę samą funkcję pomnożoną
2
2
2
r = x + y + z
przez odpowiadającą jej wartość energii.
A gdyby tak zmienić układ współrzędnych ?
Równanie Schrödingera dla atomu wodoru (2)
z
2
2
2
∂ Ψ ∂ Ψ ∂ Ψ 2
2
m
z
M
e
M
+
+
+
E +
⋅ Ψ = 0
2
2
2
h
∂ x
∂ y
∂ z
r
4
2
2
2
πε x + y + z
0
θ
xM
φ
x
y
NIE DA SIĘ ROZWIĄZAĆ ANALITYCZNIE !!
M
y
Czy moż na coś na to poradzić ??
Każdy punkt charakteryzują 3 współrzędne:
- w układzie kartezjańskim x , y , z
M
M
M
- w układzie współrzędnych biegunowych sferycznych: r, θ, φ
Układy współrzędnych są równoważne Równanie Schrödingera dla atomu wodoru
po zamianie układu współrzę dnych na biegunowe r =
2
x
y
z
sferyczne:
M +
2
M +
2
M
x
z
2
M = r ⋅ cos ϕ ⋅ sin θ
θ =
∂
Ψ
∂ ∂
Ψ
∂
∂ Ψ
arcco
s
M
1
1
2
s
inθ
r
+
sinθ
+
+
y
r
2
2
r ⋅sinθ
∂ r
∂ r ∂θ
∂θ sinθ ∂ϕ
M = r ⋅ sin ϕ ⋅ sin θ
y
x
2
M
m
e
M = r ⋅ cosθ
ϕ = arcco
2
s
+
E +
Ψ =
0
2
2
x
y
2
M +
M
h
4πε ⋅ r
z
0
z
M
M
r
θ
x
Prawda, jak się uprościło ???
M
φ
x
yM
NIE UCZYĆ SIĘ NA PAMIĘĆ !!!
y
Obejrzeć i zapomnieć ...
5
2007-12-07
Rozwiązanie równania Schrödingera dla
Równanie Schrödingera dla atomu wodoru (4)
atomu wodoru (1)
Ψ(x,y,z)= Ψ(r, θ, φ)
|R(r)|2dr
prawdopodobieństwo radialne, że
Ψ(r, θ, φ) = R(r)·Y(θ, φ) elektron znajduje się pomiędzy r a r + dr
Rozdzielenie zmiennych w równaniu
|Y(θ, φ)|2
prawdopodobieństwo ką towe, że
różniczkowym oznacza rozdział na kilka
elektron znajduje się w kierunku
osobnych równań.
pomiędzy θ a θ +dθ oraz φ a φ +dφ
Warunek konieczny:
Każde z tych prawdopodobieństw można wyznaczyć
Ψ(r, θ, φ) jest funkcją
R(r) orazY(θ, φ)
osobno z funkcji radialnej i funkcji ką towej oraz porządną
przedstawić na wykresie dwuwymiarowym (część
są także funkcjami klasy Q
radialna) oraz trójwymiarowym (część kątowa) Warunki dla funkcji klasy Q (1)
Warunki dla funkcji klasy Q (2)
r
♠
r
r
Aby rozwiązania równania Schrödingera w części
M = m × v × r
radialnej i kątowej były funkcjami porządnymi, muszą
* Moment pędu elektronu może przybierać tylko być spełnione pewne warunki
pewne wartości:
∗ w szczególności - energia całkowita (elektronu) może przybierać tylko pewne wartości:
M =
4
h l( l + )
1
m
π e
const
E
e
= −
= −
2
2
2
2ε h n
n
gdzie l = 0,1,2, ..... ,(n-1)
0
POBOCZNA LICZBA KWANTOWA
ORBITALNA LICZBA KWANTOWA
gdzie n = 1,2,3, ...
GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA
Warunki dla funkcji klasy Q (3)
Warunki dla funkcji klasy Q (3)
* Moment pędu może mieć tylko pewne orientacje w
z
z
z
przestrzeni, tj. jego składowa w wybranym
+2ħ
kierunku (osi z) może przybierać tylko pewne wartości:
+ħ
+ħ
M z = m ⋅ h
-ħ
-ħ
gdzie m = -l, -l + 1,....,0,....l - 1, l
MAGNETYCZNA LICZBA KWANTOWA
-2ħ
l=0,
l=0,
l=0,
m=0
m=-1,0,+1
m=-2,-1,0,+1,+2
6
2007-12-07
Liczby kwantowe
n
l
m
Ψ
1
0
0
1 funkcja
2
0
0
1+3
1
-1,0,+1
funkcje
3
0
0
1+3+5
1
-1, 0,+1
funkcji
2
-2, -1, 0,+1,+2
4
0
0
1
-1, 0,+1
1+3+5+7
2
-2, -1, 0,+1,+2
funkcji
3
-3, -2, -1, 0,+1,+2,+3
Liczby kwantowe i kwantowanie pewnych wielkości pojawiają się jako warunek, aby funkcje falowe były klasy Q
7