Zadania dodatkowe
Statyka
1. 1 mol CO i 2mole H O wprowadzono do naczynia o pojemności 1dm3. Stałą dysocjacji K w
2 c
T=1123.5K wynosi 1. Obliczyć stężenia składników w stanie równowagi w powyższej
temperaturze.
2. W naczyniu o pojemności 5dm3 w stanie równowagi, znajduje się 1.41 mola PCl , 0.88 mola PCl i
5 3
0.587mola Cl . T=546K Obliczyć stałą równowagi dla reakcji PCl +Cl =PCl i początkowe
2 3 2 5
stężenia substratów w podanej temperaturze.
3. Zmieszano 1mol kwasu z 3molami estru i 5molami wody . Obliczyć ilość moli alkoholu w stanie
równowagi, jeżeli wartość stałej K jest równa 4., a reakcja przebiega wg równania.
c
Kwas+alkohol=ester+woda
4. W naczyniu o objętości 500ml umieszczono 0.150mola PCl i pozostawiono do osiągnięcia stanu
5
równowagi z produktami rozkładu powstającymi w reakcji PCl = PCl + Cl . Stała
5(g) 3(g) 2(g)
równowagi tej reakcji w temperaturze 250oC wynosi K = 1.80. Jaki jest skład mieszaniny w stanie
c
równowagi ?
5. Obliczyć stężenia równowagowe skÅ‚adników i stopieÅ„ dysocjacji ðw 0.1M CH COOH. K =
3 d
1.76*10-5.
Bufory
1. Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez dodanie do 1 dm3 0.1 molowego CH COOH 2.058 g octanu
3
sodu. StaÅ‚a dysocjacji kwasu octowego wynosi 1.75·10-5
2. Jak przygotować 1 dm3 roztworu buforowego o pH 5.5 korzystając z 0.12 molowych roztworów octanu
sodu i kwasu octowego.
3. Roztwór buforowy zawiera 0.08 mola CH COOH i CH COONa w 1 dm3. Jak zmieni się pH tego
3 3
roztworu po dodaniu 0.015 mola kwasu solnego lub wodorotlenku sodu?
4. Obliczyć pH r-ru zawierającego 25 cm3 0.1 molowego HCl i 75 cm3 0.1 molowego NH aq. Stała
3
dysocjacji amoniaku wynosi 1.77·10-5.
5. Ile gramów cyjanku potasowego należy dodać do 1 dm3 0.05 molowego roztworu kwasu
cyjanowodorowego (K = 7.2·10-10) aby pH wynosiÅ‚o 6.
Hydroliza
1. Obliczyć wartość stałej i stopnia hydrolizy 0.25 molowego roztworu azotynu sodu. Stała dysocjacji
kwasu azotawego K=4.0·10-4. ZaÅ‚ożyć caÅ‚kowitÄ… dysocjacje soli.
2. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych i stopień hydrolizy 0.1 molowego roztworu
chlorku amonu. StaÅ‚a dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5
3. Obliczyć stopień hydrolizy 0.01 molowego octanu amonu. Stała dysocjacji kwasu octowego
K=1.75·10-5, wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5. ZaÅ‚ożyć peÅ‚nÄ… dysocjacje soli.
4. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0.50% roztworze bromku amonu. Stała
dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10-5, gÄ™stość roztworu przyjąć 1 g/cm3.
5. Jak zmieni się stopień hydrolizy w 0.1 molowym roztworze chloru amonu po dodaniu takiej ilości
HCl, że jego stężenie wyniesie 0.01 mola HCl/dm3. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego
K=1.77·10-5
Iloczyn rozpuszczalności
1. Ile gramów pięciosiarczku arsenu rozpuszcza się w 10,0 dm3 wody? Iloczyn rozpuszczalności pięciosiarczku
arsenu L = 4,7 · 10-34.
2. Nasycony roztwór fluorku barowego zawiera 8,652 · 10-2 g Ba2+ w 100 cm3. Obliczyć iloczyn
rozpuszczalności tej soli.
3. W 1793 cm3 wody rozpuszcza się 1,0000 g jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności
PbI .
2
4. Czy wytrąci się osad węglanu wapniowego, jeżeli zmieszano równe objętości 0,0100 - molowych
roztworów chlorku wapniowego i węglanu sodowego? Obliczyć, ile gramów jonów wapniowych pozostanie
w roztworze nasyconym. Stopień dysocjacji soli wynosi 80%, a iloczyn rozpuszczalności węglanu
wapniowego L = 4,7 · 10-9.
5. Jaka objętością 0,10  molowego roztworu szczawianu amonowego należy dopełnić nasycony roztwór
szczawianu wapniowego do objętości 1 dm3, aby w roztworze pozostała zaledwie 0,10 mg CaC O ? Iloczyn
2 4
rozpuszczalnoÅ›ci szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10-9.
6. Jaką objętością wody winien być przemyty osad szczawianu wapniowego, aby najwyżej 0,0001 g szczawianu
przeszÅ‚a do roztworu. Iloczyn rozpuszczalnoÅ›ci szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10-9.
Reakcje red-oks
1. MnO + HCl = MnCl + Cl + H O
2 2 2 2
2. Fe(OH) + O + H O = Fe(OH)
2 2 2 3
3. FeSO + HJO + H SO = J + Fe (SO ) + H O
4 3 2 4 2 2 4 3 2
4. FeSO + KClO + H SO = KCl + Fe (SO ) + H O
4 3 2 4 2 4 3 2
5. K Cr O + HBr = KBr + CrBr + Br + H O
2 2 7 3 2 2
6. K MnO + HCl = KCl + MnCl + Cl + H O
2 4 2 2 2
7. As O + HNO + H O = H AsO + NO
2 3 3 2 3 4
8. Fe(CrO ) + K CO + O = Fe O + K CrO + CO
2 2 2 3 2 2 3 2 4 2
9. NaOH + Ca(OH) + C + ClO = NaClO + CaCO + H O
2 2 2 3 2
3- 3-
10. AsO + S2- + H+ = AsO + S + H O
4 3 2
2+
11. UO + Zn + H+ = U4+ + Zn2+ + H O
2 2
2- 2-
12. MnO + SO + H+ = Mn2+ + S O + H O
2 3 2 6 2
2-
13. TiO + Zn + H+ = Ti3+ + Zn2+ + H O
3 2
- -
14. VO2+ + JO + OH- = VO + J- + H O
3 3 2
-
15. Bi S + NO + H+ = Bi3+ + NO + S + H O
2 3 3 2
16. Ca(OH) + Cl = Ca(ClO) + CaCl + H O
2 2 2 2 2
17. HClO = ClO + HClO + H O
3 2 4 2
18. Na S O = Na S + Na S O
2 2 3 2 2 2 6
- -
19. Cl O + OH- = ClO + ClO + H O
2 6 3 4 2
-
20. P + OH- + H O = PH + H PO
2 3 2 2