Egzamin maturalny z chemii 1
Arkusz II
ARKUSZ II
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
" Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedx
.
" Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa , druga nieprawidłowa)
to zdający nie otrzymuje punktów.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt, jeżeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
" Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 pkt.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr Punktacja
zad.
Za Suma-
Przewidywana odpowiedx

czynnoS
ć rycznie
22. Odpowiedx
: A 1 1
23. Odpowiedx
: C 1 1
24. Odpowiedx
: D 1 1
25. Odpowiedx
: C 1 1
26. Odpowiedx
: B 1 1
27. Wodór  wiązanie kowalencyjne lub atomowe. 1 2
Amoniak  wiÄ…zanie kowalencyjne spolaryzowane lub atomowe 1
spolaryzowane.
28. Amoniak ma budowÄ™ polarnÄ… lub metan jest niepolarny lub inne 1
prawidłowe wyjaS
nienie
1
lub poprawny zapis jonowy równania reakcji amoniaku z wodą i
zaznaczenie braku reakcji metanu z wodÄ….
29. Przeliczenie jednostek objętoS
ci wody i amoniaku na jednostki masy 1
(1000g wody rozpuszcza 533,52g amoniaku).
Dowolny sposób obliczenia rozpuszczalnoS
ci 1
3
Podanie rozpuszczalnoS
ci (100g wody rozpuszcza 53,35g amoniaku). 1
30. Pierwiastek o liczbie atomowej 82 lub Z = 82 1 2
symbol pierwiastka Pb 1
Pb
lub podanie zapisu - ocenione Å‚Ä…cznie za 2 pkt
82
31. Obliczenie liczb masowych izotopów galu (A1= 69 i A2 = 71). 1
Ułożenie wyrażenia pozwalającego na obliczenie składu izotopowego 1
69x% + 71(100 - x)%
5
np. 69,72 = lub z zastosowaniem układu
100%
równań.
Wykonanie obliczeń. 1
Obliczenie zawartoS
ci procentowej każdego z izotopów:
69
64% Ga
1
31
71
1
36% Ga
31
Nie jest wymagany zapis 69 Ga, 71 Ga
31 31
2 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
32. a) Tlen  tlące łuczywko zapala się lub rozżarza 1
lub gaz bez zapachu lub zwilżony papierek nie zmienia
zabarwienia.
b) Amoniak  charakterystyczny zapach lub zwilżony papierek 1
4
uniwersalny zabarwia siÄ™ na niebiesko (lub zielononiebiesko).
c) Tlenek siarki(IV)  zwilżony papierek uniwersalny zabarwia się na 1
różowo lub charakterystyczny zapach lub biały dym.
d) Tlenek azotu(IV)  brunatna barwa lub charakterystyczny zapach. 1
33. a) Przedstawienie schematycznych rysunków 1
(za każdy prawidłowy rysunek po 1 pkt). 1
b) Zapis spostrzeżeń:
Zawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza siÄ™ w kwasie. 1
Zawiesina (osad, wodorotlenek glinu) roztwarza siÄ™ w zasadzie 1 6
lub inne poprawne obserwacje.
c) Zapis równań reakcji:
1
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-
1
lub Al(OH)3 + 3OH- [Al(OH)6]3-
lub Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
lub Al(OH)3 + 3OH- AlO33- + 3H2O
lub pełne jonowe równania reakcji.
34. Obliczenie masy 1m3 wody pitnej: (w g lub kg). 1
Poprawne obliczenie dowolnym sposobem. 1
4
Poprawna wartoS
ć liczbowa wraz z jednostką (0,1g). 1
Stwierdzenie, że badana woda nadaje się do picia. 1
Zapis 0,1g<0,3g jest niewystarczajÄ…cy.
35. Zapis równania reakcji:
1 1
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O
lub NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2CO3
lub reakcja zapisana jonowo.
36. Kwas octowy ma większą moc lub inna prawidłowa odpowiedx
. 1 1
37. Wybranie rozpuszczalnej substancji zawierajÄ…cej jony (PO43-, CO32-, 1
SiO32-, SO32-, CrO42- , podanie wzoru lub nazwy właS
ciwego
odczynnika).
2
1
Np. Me2+ + CO32- MeCO3
lub 3Me2+ + 2PO43- Me3(PO4)2
38. Zapis równania reakcji:
1
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
lub każdy inny poprawny zapis.
4
Obliczenie masy miedzi, która przeszła do roztworu (1,5g). 1
Poprawne obliczenie dowolnym sposobem. 1
Podanie wyniku wraz z jednostkÄ… (5,06g). 1
 Egzamin maturalny z chemii 3
Arkusz II
39. Poprawny wybór i zapis schematu ogniwa, np.
1 2
a) Zn(s) ôÅ‚ Zn2+(aq) ôÅ‚ôÅ‚ Cu2+(aq) ôÅ‚ Cu(s)
1
b) Cu(s) ôÅ‚ Cu2+(aq) ôÅ‚ôÅ‚ Ag+(aq) ôÅ‚ Ag(s)
40. Zapis równań reakcji:
1
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
4
1
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl lub
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
1
HC a" CH + HCl CH2 = CH-Cl
Cl
ćł
1
n CH2 = CH-Cl (-CH2-CH-)n
41. Proces egzotermiczny. 1 1
42. 1B 1
2C 1 4
3D 1
4A 1
43. Metan 1 1
44. Zapis wzorów półstrukturalnych:
O
//
1
CH3-CH2-C-H aldehyd
2
CH3-C-CH3 keton
ôÅ‚ôÅ‚
1
O
45. a) Przedstawienie rysunków schematycznych (za każdy prawidłowy 1 1
rysunek po 1 pkt).
b) Zapis spostrzeżeń poprawny w stosunku do wybranego odczynnika
6
(Za każde prawidłowe spostrzeżenie po 1 pkt).
1 1
c) Zapis równania reakcji poprawny w stosunku do wybranego
odczynnika i wskazanie, że w drugim przypadku reakcja nie zachodzi.
1 1