ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT OCENIANIA
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
A NH4+, H3O+ 2 · 0,5 p.
B OH , NO3 , CO32 3 · 0,5 p.
1 5p.
C HNO3, HCO3 , NH3 3 · 0,5 p.
D OH , NH3 2 · 0,5 p.
Równanie I: HNO3 i NO3 oraz H2Oi H3O+ 2· 1p.
2 Równanie II: H2Oi OH oraz NH3 i NH4+ 2· 1p. 6p.
Równanie III: H2Oi OH oraz SO32 i HSO3 2· 1p.
Obliczenia:
1p.
obliczenie stężenia jonów wodorowych (pH = 2 cH =1· 10 2 mol/dm3)

3 3p.
2p.
obliczenie stopnia dysocjacji ( =10%)
Obliczenia:
2p.
obliczenie stopnia dysocjacji ( = 0,042)
obliczenie stężenia jonów OH (cOH =4,2· 10 4 mol/dm3)1 p.
4 5p.
obliczenie pOH (pOH = 3,38) 1 p.
obliczenie pH (pH = 10,62) 1 p.
Obliczenia:
1p.
obliczenie stężenia jonów H+ w roztworze HNO3 opH=2
([H+] =1· 10 2 mol/dm3)
obliczenie liczby moli jonów H+ w 100 cm3 roztworu HNO3
1p.
(nH =1· 10 3 mola jonów H+)

obliczenie stężenia jonów H+ w roztworze HNO3 opH=3
1p.
([H+] =1· 10 3 mol/dm3)
5 8p.
obliczenie liczby moli jonów H+ w 200 cm3 roztworu HNO3
1p.
(nH =2· 10 4 mola jonów H+)

obliczenie sumarycznej liczby jonów H+ w otrzymanym roztworze
1p.
(nH =1,2· 10 3 mola jonów H+)

obliczenie końcowej objętoS
ci roztworu (V = 0,3 dm3)1 p.
obliczenie koÅ„cowego stężenia jonów H+ w roztworze ([H+] =4· 10 3 mol/dm3) 1 p.
obliczenie pH roztworu (pH = 2,4) 1 p.
Obliczenia:
obliczenie liczby moli jonów H+ w25cm3 0,5-molowego roztworu H2SO4 2p.
(nH = 0,025 mola jonów H+)

6 4p.
obliczenie liczby moli jonów OH potrzebnych do zobojętnienia jonów H+
1p.
(nOH = 0,025 mola jonów OH )

obliczenie objętoS
ci 0,7-molowego roztworu NaOH, w którym znajduje się
1p.
0,025 mola jonów OH (V = 35,7 cm3)
www.wsip.com.pl 7
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Równania reakcji:
Probówka I:
2· 1p.
NaOH + HNO3 Û NaNO3 +H2O
OH +H+ Û H2O
Probówka II:
A
3 Ca(OH)2 +2H3PO4 Û Ca3(PO4)2 +6H2O 2· 1p.
7 7p.
3Ca2+ +6OH +6H+ +2 PO43 Û Ca3(PO4)2 +6H2O
Probówka III:
Ba(OH)2 +H2SO4 Û BaSO4 +2H2O 2· 1p.
Ba2+ +2OH +2H+ +SO42 Û BaSO4 +2H2O
W probówce I przebiega tylko reakcja, którą można zapisać równaniem
B 1p.
OH +H+ Û H2O
Równania reakcji:
Probówka I:
2· 1p.
AgNO3 + KCl Û AgCl + KNO3
Ag+ +Cl Û AgCl
Probówka II:
CuSO4 + 2 NaOH Û Cu(OH)2 +Na2SO4 2· 1p.
Cu2+ +2OH Û Cu(OH)2
A
Probówka III:
BaCl2 +H2SO4 Û BaSO4 + 2 HCl 2· 1p.
8 10 p.
Ba2+ +SO42 Û BaSO4
Probówka IV:
Pb(NO3)2 + 2 NaI Û PbI2 + 2 NaNO3 2· 1p.
Pb2+ +2I Û PbI2
Wzory i barwy osadów
Probówka I II III IV
B 4 · 0,5 p.
Wzór AgCl Cu(OH)2 BaSO4 PbI2
Barwa osadu biały niebieski biały żółty
A 1p.
AgNO3 + NaBr Û AgBr + NaNO3
Obliczenia:
9 4p.
1p.
Obliczenie liczby moli AgNO3 w 250 cm3 0,8-molowego roztworu tej soli
B
(nAgNO = 0,2 mola AgNO3)
3
Obliczenie masy osadu (mAgBr = 37,6 g) 2 p.
Równania reakcji:
Probówka I:
2p.
10 A 14 p.
Cu+2H2SO4 Û CuSO4 +SO2 +2H2O 1p.
Cu+4H+ +SO42 Û Cu2+ +SO2 +2H2O
8
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Probówka II:
2KOH+H2SO4 Û K2SO4 +2H2O
OH +H+ Û H2O
2· 1p.
lub
KOH+H2SO4 Û KHSO4 +H2O
OH +H+ Û H2O
A
Probówka III:
MgCO3 +H2SO4 Û MgSO4 +CO2 +H2O 2· 1p.
MgCO3 +2H+ Û Mg2+ +CO2 +H2O
10 Probówka IV: 14 p.
Na2S+H2SO4 Û Na2SO4 +H2S 2· 1p.
S2 +2H+ Û H2S
Gaz wydziela się w probówkach: I, III i IV. 2p.
B (w przypadku wskazania tylko dwóch prawidłowych probówek) (1 p.)
(w przypadku wskazania tylko jednej prawidłowej probówki) (0,5 p.)
Obliczenia:
1p.
obliczenie masy czystego MgCO3 (m = 3,6 g)
C
obliczenie objętoS
ci CO2, jaka wydzieli się z rozkładu 3,6 g MgCO3
2p.
(V = 0,96 dm3 CO2)
A Papierek wskax
nikowy przyjmie czerwonÄ… barwÄ™ we wszystkich roztworach. 1 p.
Równania reakcji:
Probówka I
2· 1p.
HNO3 + NaOH Û NaNO3 +H2O
H+ +OH Û H2O
Probówka II:
B
Zn(NO3)2 + 2 NaOH Û Zn(OH)2 + 2 NaNO3 2· 1p.
11 10 p.
Zn2+ +2OH Û Zn(OH)2
Probówka III:
NH4Cl + NaOH Û NaCl + NH3 +H2O 2· 1p.
NH4+ +OH Ü NH3 +H2O
W roztworze w probówce I znajdujÄ… siÄ™ jony: Na+ i NO3 . 2 · 0,5 p.
C W wyniku reakcji zachodzÄ…cej w probówce II zostaÅ‚y usuniÄ™te jony: Zn2+ i OH . 2 · 0,5 p.
W reakcji zachodzÄ…cej w probówce III braÅ‚y udziaÅ‚ jony: NH4+ i OH . 2 · 0,5 p.
A Sole, które nie ulegajÄ… hydrolizie: KNO3, CaCl2. 2 · 0,5 p.
12 B Sole, które ulegajÄ… hydrolizie anionowej: Na2CO3, K2SO3. 2 · 0,5 p. 3p.
C Sole, które ulegajÄ… hydrolizie kationowej: (NH4)2SO4, Pb(NO3)2. 2 · 0,5 p.
www.wsip.com.pl 9
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
A Odczyn zasadowy 1 p.
B Odczyn kwasowy 1 p.
C Odczyn kwasowy 1 p.
13 D Odczyn zasadowy 1 p. 7p.
E Odczyn obojętny (lub zbliżony do obojętnego) 1 p.
F Odczyn kwasowy 1 p.
G Odczyn obojętny 1 p.
A CuSO4  siarczan(VI) miedzi(II) 2 · 0,5 p.
Równania reakcji:
CuSO4 +2H2O Û Cu(OH)2 +H2SO4 2· 1p.
Cu2+ +2H2O Û Cu(OH)2 +2H+
14 1p. 8p.
B
CuO + 2 HNO3 Û Cu(NO3)2 +H2O
2· 1p.
CuO+2H+ Û Cu2+ +H2O
H2SO4 + BaCl2 Û BaSO4 + 2 HCl
2· 1p.
SO42 +Ba2+ Û BaSO4
10