Rozkład Maxwella-Boltzmanna podaje jaki ułamek molowy ogólnej liczby cząsteczek gazu doskonałego porusza się w danej temperaturze z określoną szybkością - zależność ta ma charakter gęstości prawdopodobieństwa. Założeniem jest równowaga termiczna gazu.
Jest to funkcja która może być interpretowana jako prawdopodobieństwo znalezienia w rozpatrywanym zbiorze molekuły o prędkości zawartej w przedziale jednostkowym wokół prędkości V.
WNIOSKI:
PRĘDKOŚĆ MOLEKUŁ
w ruchu termicznym charakteryzujemy podając prędkość średnią, średnią kwadratową, najbardziej prawdopodobną.
PRĘDKOŚĆ NAJBARDZIEJ PRAWD.
prędkość którą ma największa liczba molekuł, dla tej prędkości funkcja osiąga max.
PRĘDKOŚC ŚREDNIA
jest nieznacznie większa od najbardziej prawdopodobnych ponieważ liczba molekuł o prędkości większej od Vp jest większa od ilośc molekuł o prędkości mniejszych od Vp
PRĘDKOŚC ŚREDNIA KWADRATOWA
jest równa pierwiastkowi sumy kwadratów prędkości średnich
!ZE WZROSTEM TEMPERATURY WZRASTA PRĘDKOŚĆ MOLEKUŁ!