Zad.1 Azydek srebra (AgN ) i azydek ołowiu (II) używane są jako detonatory w materiałach wybuchowych. Oblicz 3
masę azydku srebra, zawierającą tyle samo atomów azotu, ile zawiera 2 mole azydku ołowiu(II).
Zad.2 Oblicz masę chlorowodoru zawierającego 6,02∙1023 wszystkich atomów.
Zad.3 Oblicz masę: a) 12 moli węglanu wapnia, b) 1,5∙1023 cząsteczek sacharozy c) 12 dm3 amoniaku (warunki normalne) d) 22,4 dm3 chloru odmierzonego w temp.25ºC i ciśnieniu 100hPa.
Zad.4 Oblicz liczbę moli atomów siarki w 4,5 molach siarczku glinu.
Zad.5 Oblicz objętość 2,5 mola wody.
Zad.6 Oblicz a) ile gram siarki b) ile moli azotu c) ile atomów wodoru zawartych jest w 80g tiosiarczanu(VI) amonu Zad.7 Oblicz ile moli miedzi znajduje się w kostce miedzianej o objętości 2cm3, jeśli gęstość miedzi wynosi 8,95g/cm3.
Zad.8 Oblicz gęstość azotu w warunkach normalnych.
Zad.9 Mleko zawiera średnio 0,1mg arsenu na 1kg mleka. Dawka śmiertelna dla człowieka wynosi 10mg As2O3 na kilogram masy ciała. Oblicz, jaka masę mleka należałoby wypić, aby była ona zagrożeniem dla człowieka
ważącego 70kg.
Zad.10 Oblicz masę 1dm3 chloru w warunkach normalnych.
Zad.11 Oblicz ciśnienie wodoru w którym 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3 w temp. 200ºC.
Zad.12 Oblicz masę wodorotlenku sodu powstającą w reakcji 50g sodu z wodą.
Zad.13 Oblicz ile moli produktu powstanie w reakcji 40g glinu z tlenem.
Zad.14 Oblicz objętość wodoru (warunki normalne), który użyto do reakcji z 90g azotu.
Zad.15 Oblicz masę tlenu użytą do otrzymania takiej ilości wapna palonego, która jest potrzebna w reakcji z tlenkiem węgla(IV) do otrzymania 80g węglanu wapnia.
Zad.16 Oblicz objętość tlenku węgla(IV) (warunki normalne) powstającą podczas a) spalania węgla w 30dm3 tlenu b) reakcji 5g węglanu magnezu z kwasem solnym.
Zad.17 Średniej wielkości świeca stearynowa waży około 10g. Zakładając że zawiera ona tylko kwas stearynowy oblicz objętość (warunki normalne) powietrza jaką zużywa taka świeca podczas spalania całkowitego.
Zad.18 Jaką objętość amoniaku należy odmierzyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów , ile zawiera ich 6dm3
tlenku węgla(II) w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.
Zad.19 Oblicz masę cząsteczkową gazu, którego gęstość w temp.293K pod ciśnieniem 1000hPa wynosi 1,15g/dm3.
Zad.20 Na podstawie obliczeń określ czy 10g glinu wystarczy do otrzymania 25g siarczku glinu.
Zad.21 Oblicz liczbę moli chloru jaka można otrzymać podczas reakcji 10g tlenku manganu(IV) z kwasem solnym.
Zad.22 Azotan(III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania na azot i parę wodna. Ile gram tej substancji należy rozłożyć aby otrzymać 5dm3 azotu odmierzonego w temp. 294K i ciśnieniu 992hPa.
Zad.23 Oblicz ile cząsteczek etanolu należy odwodnić, aby otrzymać 1,12dm3 etenu (warunki normalne).
Zad.24 Oblicz ile srebra powstanie w reakcji Tollensa z 10g 40% formaliny.
Zad.25 Oblicz ile kilogramów karbidu zawierającego 10% zanieczyszczeń należy użyć w celu otrzymania 1 tony PCV, zawierającego 20% plastyfikatora.
Zad.26 100g stopu glinu z cynkiem utleniono otrzymując 51g tlenku glinu i 91g tlenku cynku. Oblicz skład procentowy badanego stopu.
Zad.27 Do jakiej temperatury należy ogrzać powietrze o temp. początkowej 30ºC aby jego objętość podwoiła się izobarycznie.
Zad.28 Do jakiej temperatury należy ogrzać gaz o temp. początkowej -23ºC aby jego ciśnienie podwoiło się
izochorycznie.
Zad.29 W kotłowni spala się dziennie 1000 ton węgla kamiennego zawierającego 1% siarki. Oblicz ile kwasu
siarkowego (VI) dałoby się uzyskać przerabiając dwutlenek siarki wytworzony w ciągu 100 dni pracy tej kotłowni.
Zad.30 126g pewnej substancji X rozkłada się całkowicie na produkty Y, Z i W w stosunku masowym Y:Z:W = 4:5:9.
Oblicz masę otrzymanej substancji W.
Zad.31 Oblicz masę atomową dwuwartościowego metalu, którego 1g wypiera z roztworu kwasu 0,56 dm3 wodoru
(warunki normalne)
Zad.32 Do 100g mieszaniny węglanu wapnia i tlenku wapnia dodano nadmiar kwasu solnego. Powstało 5,6dm3 CO2
(warunki normalne). Oblicz zawartość procentową CaO w mieszaninie.
Zad.33 Oblicz masę cząsteczkowa tetrapeptydu otrzymanego w wyniku kondensacji cząsteczek glicyny.
Zad.34 Analiza pewnego związku organicznego wykazuje, że na 2,1g węgla w tym związku przypada 0,35g wodoru i 2,8g tlenu. Gęstość pary tego związku względem wodoru wynosi 30. Podaj wzór sumaryczny tego związku.
Zad.35 Uwodniony węglan sodu zawiera 16,08% sodu. Ustal wzór związku.
Zad.36 Oblicz jaką objętość powietrza należy użyć do utlenienia 5dm3 tlenku węgla(II).
Zad.37 Ustal wzór empiryczny dwuujemnego jonu zawierającego 57,1% siarki i tlen.
Zad.38 Mieszaninę węglanu baru i węglanu wapnia o masie 3g prażono . Otrzymany dwutlenek węgla zajął w
warunkach normalnych 0,45dm3. Oblicz procentową zawartość BaCO3 w mieszaninie.
Zad.39 Stosunek masowy azotu do tlenu w pewnym tlenku wynosi 1,75:1. Oblicz stopień utlenienia azotu w tym tlenku.
Zad.40 Do całkowitego spalenia 1 objętości pewnego węglowodoru użyto 2 objętości tlenu otrzymując 1 objętość dwutlenku 1)węgla i 2 objętości wody. Wszystko odmierzono w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia. Podaj wzór węglowodoru.
Zad.41 Jaki stopień utlenienia posiada chlor jeżeli 43,5g tlenku zawiera 35,5g chloru.
Zad.42 W wyniku całkowitego spalenia 2 moli pewnego węglowodoru w 14 molach tlenu powstało 8 moli wody. Podaj wzór spalonego węglowodoru.
Zad.43 W pewnym węglowodorze stosunek masowy węgla do wodoru wynosi 8:1. Ustal jego wzór.
Zad.44 10g manganianu(VII) potasu ogrzewano przez jakiś czas w otwartej probówce. Masa substancji po
doświadczeniu wynosiła 9,3g. Oblicz ile manganianu (VII) potasu uległo rozkładowi.
Zad.45 0,6g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0,066g dwutlenku węgla.
Oblicz ile procent węgla zawierała spalona próbka.
Zad.46 Po wyprażeniu 12,3g uwodnionego siarczanu(VI) magnezu otrzymano 6g bezwodnej soli. Ustal wzór hydratu.
Zad.47 Jaka masę molowa posiada alkohol monohydroksylowy jeżeli w reakcji z potasem 23g alkoholu wypiera 1,5∙1023 cząsteczek wodoru.
Zad.48 Spalając 2,8 dm3 pewnego węglowodoru gazowego otrzymano 8,4 dm3 dwutlenku węgla i 4,5g wody. Ustal wzór węglowodoru.
Zad.49 Po wrzuceniu 11,8g stopu glinu z miedzią do stężonego kwasu solnego wydzieliło się 6,72dm3 (warunki normalne) wodoru. Oblicz stosunek molowy ilości atomów glinu do miedzi w stopie.
Zad.50 Podczas hydrolizy sacharozy przebiegającej z wydajnością 80%, otrzymano 9kg glukozy. Oblicz masę
sacharozy, która uległa reakcji.
Zad.51 Oblicz, której substancji użyto w nadmiarze jeśli do 20g tlenku sodu dodano 7g wody.
Zad.52 12g alkoholu monohydroksylowego przereagowało z metalicznym sodem. Otrzymano 1,12dm3 gazu (warunki normalne). Wydajność reakcji wynosi 50%. Podaj wzór alkoholu.
Zad.53 Roztwór zawierający 17g azotanu(V) srebra nasycono siarkowodorem. Masa wysuszonego osadu
wyniosła 7,44g. Oblicz wydajność tej reakcji.
Zad.54 Na zredukowanie 200kg tlenku żelaza(III) zużyto 40,5kg węgla. Otrzymano czyste żelazo. Wydzielający się gaz był mieszanina tlenku i dwutlenku węgla. Oblicz ile procent tlenku żelaza(III) uległo redukcji z wytworzeniem
dwutlenku węgla.
Zad.55 Oblicz masę węglanu wapnia powstałego w czasie reakcji 25g tlenku wapnia z 15dm3 dwutlenku węgla
odmierzonego w warunkach normalnych.
Zad.56 Opary kwasu azotowego(V) rozkładają się podczas ogrzewania na azot, tlen i parę wodną. Oblicz objętość produktów rozkładu 1 mola kwasu w temp. 1273K pod normalnym ciśnieniem .
Zad.57 Do roztworu zawierającego 6g wodorotlenku sodu dodano roztwór zawierający 10g kwasu azotowego(V).
Podaj jaki odczyn miał nowo powstały roztwór.
Zad.58 Zakładając że przemiana : etanol→ etanal → kwas octowy przebiega z wydajnością: I-90%, II -85%, oblicz masę otrzymanego kwasu z 23g etanolu.
Zad.59 W wyniku przepuszczenia pary wodnej nad rozżarzonym 10g żelaza otrzymano 14g mieszaniny tlenku
żelaza(III) i tlenku żelaza(II) dwużelaza(III). Oblicz objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne).
Zad.60 oblicz ile gramów kwasu siarkowego(VI) potrzeba do zobojętnienia 10g sody żrącej zawierającej 96%
wodorotlenku sodu.
Zad.61 12g wapienia prażono w otwartym naczyniu. Po pewnym czasie stwierdzono że masa substancji w naczyniu wynosi 9g. Oblicz masę wapienia, który uległ reakcji.
Zad.62 Do spalenia całkowitego 10cm3 mieszaniny gazowej złożonej z metanu i propanu zużyto 29cm3 tlenu. Gazy odmierzono w warunkach normalnych. Oblicz objętościowy skład procentowy mieszaniny.
Zad.63 Prażono 100g wapienia i otrzymano 40g tlenku węgla(IV) . Oblicz procent węglanu wapnia w wapieniu.
Zad.64 3g stopu glinu z cynkiem rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 2,38dm3 wodoru (warunki normalne).
Oblicz skład procentowy stopu.
Zad.65 3,5g mieszaniny tlenku miedzi(I) i tlenku miedzi(II) redukowano wodorem. Masa pary wodnej wynosiła 0,588g. Oblicz skład procentowy mieszaniny.
Zad.66 W wyniku spalenia 0,7g pewnego węglowodoru uzyskano 1,12dm3 dwutlenku węgla (warunki normalne) oraz 3,01∙1022 cząsteczek wody. Gęstość tego węglowodoru względem helu wynosi 7. Podaj wzór węglowodoru.
Zad.67 Ustal wzór hydratu chlorku wapnia zawierającego 49,3% wody.
Zad.68 Pewna substancja zawiera 84,25% siarki i węgiel. Gęstość pary tej substancji względem powietrza wynosi 2,62.
Masa 1 mola powietrza w warunkach normalnych wynosi 29g. Podaj wzór substancji.