12 - substancje trudno rozpuszczalne

Podstawy Chemii Nieorganicznej

kod kursu:

Sprawozdanie

WPC 2002l

Substancje trudno rozpuszczalne II

Nr indeksu

Imię i nazwisko

Ocena

Związki ołowiu – przekształcanie trudno rozpuszczalnych soli w związki o jeszcze mniejszej rozpuszczalności.

1. Reakcja otrzymywania chlorku ołowiu (II): Barwa substratów:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCl2:

- iloczyn rozpuszczalności:

- rozpuszczalność (mol/dm3):

- roztwarzanie w nadmiarze jonów chlorkowych (obserwacje i reakcja):

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

Obliczenia:

Obliczyć stęŜenie jonów ołowiu w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 1,00

cm3 0,50 M Pb(NO3)2 , 10,0 cm3 wody destylowanej i 3,00 cm3 1,00 M KCl. Pominąć hydrolizę jonów ołowiu(II) oraz tworzenie związków kompleksowych. Ir (PbCl2) =

1,62·10-5.

…………………………………………………………………………………………………

2. Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II): Barwa substratów:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbI2:

- iloczyn rozpuszczalności:

- rozpuszczalność (mol/dm3):

- roztwarzanie w nadmiarze jonów jodkowych (obserwacje i reakcja):

- roztwarzanie w octanie sodu (obserwacje i reakcja): Obliczenia:

Jaką objętość roztworu KI o stęŜeniu 0.50M naleŜy dodać do 10 cm3 nasyconego roztworu PbCl2 aby całkowicie wytrącić jony ołowiu z tego roztworu?

…………………………………………………………………………………………………

3. Reakcja otrzymywania węglanu ołowiu: Barwa substratów:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCO3:

- iloczyn rozpuszczalności:

- rozpuszczalność (mol/dm3):

4. Reakcja otrzymywania chromianu ołowiu: Barwa substratów:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCrO4:

- iloczyn rozpuszczalności:

- rozpuszczalność (mol/dm3):

- rozpuszczalność w wodorotlenku sodu (obserwacje i reakcje):

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….