374. 1990/F
Który zestaw liczb kwantowych dotyczy elektronów atomu helu?
jeden elektron
drugi elektron
n
m
l
ms
n
m
l
ms
A.
1
1
0
-1/2
1
0
1
+1/2
B.
1
0
0
-1/2
1
0
0
+1/2
C.
1
0
1
-1/2
1
1
0
+1/2
D.
1
1
1
-1/2
1
1
1
+1/2
375. 1992/F
Ile powłok elektronowych posiadają następujące jony:
Na+
Mn2+
As3+
S2-
Fe3+
A.
3
3
4
4
3
B.
2
4
3
2
3
C.
2
3
4
3
3
D.
3
4
3
2
4
E.
2
3
4
3
4
376. 1999/F
NiŜej przedstawioną konfigurację elektronową moŜe mieć:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A. Ni3+
B. Cu+
C. Zn2+
D. dwie odpowiedzi są poprawne
377. 1986/F
Które z poniŜszych elektronów opisanych liczbami kwantowymi n, l, m, s, znajdują się na tej samej podpowłoce energetycznej?
n
l
m
s
I.
3
2
0
+1/2
II.
4
2
1
+1/2
III.
3
2
1
-1/2
IV.
2
3
2
+1/2
V.
3
1
0
-1/2
A. I i II
B. II i IV
C. I i III
D. III i V
378. 1986/F
Elektrony, o których mowa w zadaniu 377 znajdują się na:
powłoce
podpowłoce
A.
2
2p
B.
3
2s
C.
4
4f
D.
3
3d
Chemia. Wybór testów...
379. 1981/F
Który zespół wartości liczb kwantowych moŜe opisywać elektrony 3p?
n
l
m
s
A.
3
2
-1
1/2
B.
0
1
0
1/2
C.
3
1
+1
1/2
D.
1
3
+1
1/2
380. 1998/L
Taką konfigurację elektronową moŜna przypisać kationowi:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s
3d6
A. Co3+
B. Mn2+
C. Fe3+
D. Cr2+
381. 1999/L
Który z poniŜszych jonów posiada konfigurację elektronową :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
A. As3+
B. Ge2+
C. Sn2+
D. Pb2+
382. 2001/F
RozwaŜ następujący zapis konfiguracji elektronowej przedstawiony za pomocą liczb kwantowych oraz systemem klatkowym:
WskaŜ, który atom lub jon nie moŜe posiadać takiego zapisu konfiguracji elektronowej.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A. Ar
B. Cl-
C. Mg2+
D. S2−
383. 1989/L
Naturalny chlor o masie atomowej 35.45 jest mieszaniną dwóch nuklidów 35 Cl i 37 Cl .
17
17
Procentowa zawartość tych nuklidów w naturalnym chlorze wynosi:
35Cl
37Cl
A.
64.5
35.5
B.
22.5
77.5
C.
24.5
75.5
D.
77.5
22.5
384.
Wiedząc, Ŝe masa atomowa chloru jest równa 35.45 oblicz stosunek ilości moli atomów izotopu 35Cl do ilości moli atomów izotopu chloru 37Cl w naturalnym chlorze. Stosunek ten wynosi w przybliŜeniu: A. 7 : 2
B. 1 : 4
C. 1 : 3
D. 2 : 3
385. 2001/L
Pewien pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden o zawartości procentowej 54,8% - zawiera 44 neutrony w jądrze, zaś drugi 46 neutronów. Masa atomowa tego pierwiastka jest równa 79,904u. Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi:
A. 35
B. 45
C. 80
D. 122
386. 1986/F
Masa atomowa pierwiastka zawierającego 75% izotopu zawierającego w jądrze 63 nukleony oraz 25% izotopu zawierającego 65 nukleonów wynosi około:
A. 63.5
B. 64.0
C. 64.5
D. 65.0
51
387. 1984/F
Naturalna miedź składa się z izotopów 63Cu i 65Cu. Stosunek liczby atomów 63Cu do liczby atomów 65Cu w mieszaninie jest równy 8:3. Średnia masa atomowa wynosi:
A. 63.35
B. 63.54
C. 64.00
D. 64.05
388. 1993/L
Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeŜeli masa atomowa boru wynosi 10.81u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów (I), a drugi 6 (II).
I
II
A.
25
75
B.
19
81
C.
75
25
D.
81
19
E.
11
79
389.
W reakcji jednowartościowego pierwiastka A będącego mieszaniną trzech izotopów z jednowartościowym pierwiastkiem B otrzymano 9 cząsteczek typu AB róŜniących się składem izotopowym.
Pierwiastek B wchodzący w tę reakcję był mieszaniną:
A. 2 izotopów
B. 5 izotopów
C. 3 izotopów
D. 6 izotopów
E. 9 izotopów
390.
Jednowartościowy pierwiastek A stanowiący mieszaninę dwóch izotopów (1A - 10% i 2A - 90%) w reakcji z jednowartościowym pierwiastkiem B stanowiącym równieŜ mieszaninę dwóch izotopów (1B - 30% i 2B - 70%) tworzy cztery rodzaje cząsteczek typu AB. Zawartość procentowa poszczególnych rodzajów cząsteczek w mieszaninie poreakcyjnej wynosi:
1A1B
1A2B
2A1B
2A2B
A.
3%
7%
27%
63%
B.
25%
25%
25%
25%
C.
10%
10%
30%
50%
D.
10%
30%
20%
40%
391. 1989/L
Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 3s2 p6 zawiera w rdzeniu atomowym następującą liczbę elektronów:
A. 18
B. 10
C. 8
D. 2
392. 1989/L
W podpowłoce f mogą wystąpić następujące wartości magnetycznej liczby kwantowej:
A. -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
B. -2, -1, 0, +1, +2
C. -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
D. -1, 0, +1
393.
Atom o konfiguracji walencyjnej 4s2 4p5 zawiera w rdzeniu atomowym następującą liczbę elektronów:
A. 7
B. 18
C. 28
D. 36
394. 1998/F
Który zbiór atomów ma róŜną budowę elektronową wszystkich zrębów atomowych?
A. Si, Ge, Sn, Pb
B. K, Ca, Rb, Sr
C. C, N, O, F
D. Sn, Sb, Te, I
395.
Jeśli w skład rdzenia atomowego wchodzi 35 protonów, 45 neutronów i 28 elektronów to konfiguracja powłoki walencyjnej tego pierwiastka jest następująca:
A. 4s2 3d8
B. 4s2 4p5
C. 5s2 4d7
D. 4s2 3d10 4p5
Chemia. Wybór testów...
396. 1989/L
Które z podanych zdań jest fałszywe?
A. atomy wszystkich pierwiastków są elektrycznie obojętne
B. w skład atomu kaŜdego nuklidu wchodzą protony i neutrony
C. łączna liczba elektronów w atomie równa jest liczbie jego protonów
D. neutrony wchodzące w skład jądra nie posiadają ładunku elektrycznego
397. 1995/MIS MaP
Energia reakcji Cl0(g) → Cl+(g) + e wynosząca ∆E = +1254 kJ, jest dla atomu chloru:
A. energią wiązania chemicznego
B. energią jonizacji
C. elektroujemnością
D. powinowactwem elektronowym
398. 1989/L
Zapis: E ato m
→ jo n+ e lekt ron oznacza ilość energii potrzebną do oderwania elektronu od atomu.
Która z poniŜszych nierówności jest zgodna z prawdą:
A. E
> E
B. E
< E
K → K+ + e− Na → Na+ + e−
Mg → Mg+ + e− Mg+ → Mg 2+ + e−
C. E
> E
D. E
< E
Na → Na+ + e− Mg → Mg+ + e−
Ne → Ne+ + e− Na → Na+ + e−
399.
Wiedząc, Ŝe wartości energii jonizacji miedzi wynoszą odpowiednio:
ECu→Cu+ + e = 744 kJ
ECu+→Cu+2 + e = 1956 kJ
Całkowita ilość energii potrzebna do oderwania dwóch elektronów z atomu miedzi powinna być nie niŜsza niŜ:
A. 1488 kJ
B. 3912 kJ
C. 2700 kJ
D. 1212 kJ
400. 1997/L
Konfiguracja elektronowa 1s2 2s2 2p6 nie moŜe być konfiguracją:
A. kationu
B. anionu
C. atomu pierwiastka leŜącego w 18 (VIII A) grupie układu okresowego
D. atomu pierwiastka leŜącego w 8 (VIII B) grupie układu okresowego
401. 1999/L
Spośród podanych poniŜej zdań wybierz zdania słuszne:
I. jony Na+, F–, Mg2+ mają taką samą konfigurację elektronową;
II. jony Mn2+, Fe3+, S2– mają taką samą liczbę powłok elektronowych;
III. jon glinu ma 10 elektronów;
Prawdziwe są zdania:
A. wszystkie
B. tylko I i II
C. tylko I i III
D. tylko II i III
402. 1987/L
Mamy trzy zbiory atomów lub jonów:
I
II
III
Ba2+
S2-
Ne
I−
Ar
Al3+
Xe
K+
Mg2+
KaŜdy z tych zbiorów łączy jedna wspólna cecha:
A. naleŜą do tej samej grupy układu okresowego
B. naleŜą do tego samego okresu
C. posiadają identyczną konfigurację elektronową
D. wykazują identyczny skład jądra atomowego
53
403. 1989/L, 1981/L
Która z przedstawionych konfiguracji atomu azotu jest zgodna z regułą Hunda:
A.
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
B.
↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
C.
↑↓ ↑↓ ↓
↓
↓
D.
↑↓ ↓ ↑↓ ↑↓
404.
Posługując się regułą Hunda określ, ile elektronów niesparowanych zawierają w stanie podstawowym atomy: 12 ,
C 14 N, 55 Mn, 52 Cr
6
7
25
24
C
N
Mn
Cr
A.
2
3
5
6
B.
2
3
5
4
C.
4
5
7
6
D.
4
5
5
5
405.
Podaj liczbę cząstek elementarnych występujących w atomach i jonach:
23 Na
55
2+
Mn
35
−
Cl
40
2+
Ca
11
25
17
20
A.
23
53
36
18
B.
34
78
53
58
C.
45
80
52
60
D.
34
82
51
62
406. 1983/L
Wykres przedstawia przebieg energii jonizacji atomu glinu w zaleŜności od liczby oderwanych elektronów. Na podstawie wykresu wnioskujesz, Ŝe wzrost energii jonizacji spowodowany jest: A. stabilnością rozmieszczenia elektronów s
B. wzrostem liczby elektronów oderwanych od atomu
C. malejącym ładunkiem powstającego jonu
D. wydzielaniem energii przez atom w stanie podstawowym
407. 1983/L
Które rysunki przedstawiają stan podstawowy, a które stan wzbudzony atomu siarki?
I.
↑↓ ↑↓ ↑
↑
II. ↑↓
↑
↑
↑
↑
III.
↑ ↑
↑
↑
↑
↑
A. I i II podstawowy, a III wzbudzony
B. I i III wzbudzony, a II podstawowy
C. I i III podstawowy, a II wzbudzony
D. I podstawowy, a II i III wzbudzony
Chemia. Wybór testów...
408. 1995/L
Trzy niesparowane elektrony zawierają w stanie podstawowym atomy:
A. glinu
B. fosforu
C. magnezu
D. krzemu
409. 1982/L
Izotop 32P stosuje się do leczenia chorób układu krwiotwórczego, czerwienicy i białaczek. Które określenie charakteryzujące ten izotop jest prawdziwe?
A. ma 4 powłoki elektronowe
B. ma 32 nukleony
C. posiada 16 elektronów
D. ma na ostatniej powłoce 6 elektronów
410. 1982/L
Które schematy przedstawiają konfigurację atomu boru w stanie podstawowym i w stanie wzbudzonym?
I.
↑↓
II.
↑
↑↓ ↑
↑ ↓
↓
↓
III. ↑↓
IV.
↑
↓ ↓
↓
↑↓ ↑↓
A. I i III
B. I i IV
C. II i III
D. IV i III
411. 2002/F
WskaŜ, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A. 4Be
1s22s2
B. 5B
1s22s12p2
C. 16S
1s22s22p63s23p4
D. 20Ca
1s22s22p63s23p64s2
412. 1981/L
Zbiór stanów kwantowych o tych samych wartościach: głównej, pobocznej i magnetycznej liczby kwantowej nazywamy:
A. powłoką
B. podpowłoką
C. poziomem orbitalnym (orbitalem)
D. konfiguracją elektronową atomu
413. 1997/F
W podpoziomie energetycznym d maksymalna liczba stanów kwantowych wynosi:
A. 2
B. 5
C. 10
D. 14
414.
Jaka jest liczba atomowa atomu tworzącego jon typu X2+, jeŜeli jego liczba masowa wynosi 60, a w jego jądrze znajduje się 33 neutronów?
A. 25
B. 27
C. 29
D. 33
415. 1995/MIS MaP
Liczba atomowa bromu wynosi 35, a liczba masowa jednego z jego izotopów wynosi 79.
Odpowiadający mu jon bromkowy zawiera następującą liczbę elektronów:
A. 34
B. 36
C. 78
D. 80
416. 1979/L
Liczba atomowa jodu wynosi 53, a liczba masowa jednego z jego nuklidów wynosi 127. Jon jodkowy jest zbudowany z 74 neutronów oraz:
A. 53 protonów i 53 elektronów
B. 53 protonów i 52 elektronów
C. 53 protonów i 54 elektronów
D. 52 protonów i 53 elektronów
55
417.
Orbitale o jednakowej pobocznej liczbie kwantowej a róŜnej magnetycznej liczbie kwantowej to: A. I i IV
B. II i III
C. I, II i III
D. I, II, III i IV
418. 1979/L
W skład jąder nuklidów (z wyjątkiem nuklidu 1 H ) wchodzą protony i neutrony, przy czym liczba 1
neutronów jest zawsze:
A. równa liczbie protonów
B. większa od liczby protonów
C. mniejsza od liczby protonów
D. równa lub większa od liczby protonów
419. 1978/L
Izotop pierwiastka 60X posiada jądro, złoŜone:
A. z 60 protonów
B. z 60 nukleonów
C. z 30 protonów i 30 neutronów
D. z 60 protonów i 60 neutronów
420. 1978/L
Które z następujących atomów lub jonów: Ne, Al3+, F−, Mg2+ posiadają konfigurację elektronową K2L8 ?
A. wszystkie wymienione atomy i jony
B. tylko atom neonu
C. tylko atom neonu i jony Al3+ i Mg2+
D. wyłącznie atom Ne i jon F−
421. 1999/F
Jonem o konfiguracji 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 jest:
A. anion chlorkowy
B. kation wapnia
C. anion siarczkowy
D. wszystkie odpowiedzi są poprawne
422. 1977/L
W której grupie kaŜdy z trzech wymienionych jonów posiada taką samą konfigurację elektronową?
A. Na+, K+, Cs+
B. Mg2+, Na+, F−
C. Cl−, Br−, I−
D. S2−, Br−, Ca2+
423. 1976/L
Jednostka masy atomowej jest równa 0.166 ⋅ 10-23g. Masa cząsteczki tlenu jest równa:
A. 5.312 ⋅ 10-23g
B. 2.656 ⋅ 10-23g
C. 31.978
D. 15.589
424. 1977/L
Wzorcem mas atomowych jest izotop węgla o masie atomowej 12.000. W tabelach mas atomowych odczytujemy natomiast, Ŝe masa atomowa węgla wynosi 12.01115. Z porównania tych dwóch wartości wynika, Ŝe:
A. masa atomowa izotopu węgla 12C podana jest w przybliŜeniu
B. pierwiastek węgiel składa się co najmniej z dwóch izotopów, przy czym masa atomowa drugiego izotopu musi być większa od 12
C. wartość 12.01115 określa masę atomową zupełnie innych atomów, wchodzących w skład pierwiastka węgla
D. izotopy węgla w rzeczywistości nie istnieją, stanowią jedynie teoretyczny model mas atomowych.
Chemia. Wybór testów...
425. 1976/L
O którym przedstawionym niŜej zbiorze pierwiastków moŜemy powiedzieć, Ŝe ich atomy posiadają w powłoce M więcej niŜ dwa elektrony?
A. Br, Ca, Na
B. Ge, P, Al
C. Si, S, F
D. N, Ar, As
426. 2001/F
WskaŜ jon, który posiada taką samą liczbę elektronów, co jon Ba2+.
A. Br−
B. Rb+
C. Se2−
D. Te2−
427. 1976/L
W celu obliczenia liczby neutronów znajdujących się w jądrze danego nuklidu trzeba znać:
A. liczbę elektronów i liczbę protonów znajdujących się w atomie
B. liczbę atomową i masę atomową tego pierwiastka
C. liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka
D. liczbę masową i masę atomową tego pierwiastka
428. 1976/L, 1980/F
Jon glinowy Al3+ zbudowany jest z 14 neutronów oraz:
A. 16 protonów i 13 elektronów
B. 10 protonów i 13 elektronów
C. 10 protonów i 10 elektronów
D. 13 protonów i 10 elektronów
429.
W skład nuklidu 35 Cl wchodzą:
17
A. 35 cząstek elementarnych - wszystkie zlokalizowane w jądrze atomowym
B. 52 cząstek elementarnych - zlokalizowanych w jądrze atomowym
C. 35 cząstek elementarnych zlokalizowanych w jądrze atomowym i 17 cząstek elementarnych zlokalizowanych w powłokach elektronowych
D. 17 cząstek elementarnych - zlokalizowanych w jądrze atomowym i 17 cząstek elementarnych na powłokach elektronowych
430. 1975/L
Która para nuklidów stanowi izotopy ? (Nuklidy oznaczono ogólnym symbolem E).
A. 35 E i 37 E
B. 36 E i 36 E
C. 40 E i 40 E
D. 35 E i 39 E
17
17
16
18
20
18
17
18
431.
Dane są trzy nuklidy: 39 X , 40 Y i 40 Z . Która z odpowiedzi dotycząca powyŜszego zbioru nuklidów 19
19
20
jest prawdziwa?
izotopy
izobary
izotony
A.
X i Y
X i Z
Y i Z
B.
X i Y
Y i Z
X i Z
C.
X i Z
X i Y
X i Z
D.
X i Z
Y i Z
Z i Y
432. 2002/L
Pierwiastek X leŜy w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten tworzy jon prosty X2+. WskaŜ poprawnie napisaną konfigurację elektronową tego jonu:
A. 1s22s22p63s23p63d7
B. 1s22s22p63s23p63d5
C. 1s22s22p63s23p63d54s2
D. 1s22s22p63s23p63d54s24p2
57
433. 2001/L
Jon Fe3+ ma następującą konfigurację elektronową:
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5. WskaŜ konfigurację elektronową atomu Ŝelaza.
A. 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d6 41 s2 4 p1.
B. 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d6 4 s2.
C. 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d8.
D. 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d2.
434. 1974/L
NiŜej podano kilka cech, które moŜna przypisać cząstce elementarnej:
a) występuje w jądrze
b) występuje w warstwie elektronowej
c) posiada dodatni ładunek elektryczny
d) posiada ujemny ładunek elektryczny
e) nie posiada ładunku elektrycznego
f) posiada masę atomową 1
g) przyjmuje się, Ŝe posiada znikomą masę
Protonowi przypisuje się cechy:
A. a, c, f
B. a, d, g
C. a, e, f
D. b, d, g
435. 1974/L
Atom magnezu róŜni się tym od jonu magnezowego, Ŝe:
A. posiada w zewnętrznej powłoce dwa elektrony a jon magnezu ma ich w zewnętrznej powłoce osiem
B. posiada o dwa elektrony mniej niŜ jon magnezu
C. posiada w zewnętrznej powłoce osiem elektronów a jon magnezowy ma ich o dwa mniej D. posiada w zewnętrznej powłoce dwa elektrony a jon magnezu wcale ich nie posiada.
436. 2002/L
WskaŜ poprawne dokończenie zdania: Izotopy to nuklidy, które mają...
A. jednakowe liczby masowe, ale róŜne liczby nukleonów
B. jednakowe liczby masowe, ale róŜne liczby protonów
C. róŜne liczby masowe, ale jednakowe liczby nukleonów
D. róŜne liczby masowe, ale jednakowe liczby protonów
437. 1973/L
Izotopy tego samego pierwiastka mają taką samą liczbę:
A. tylko neutronów i protonów
B. tylko neutronów i elektronów
C. tylko protonów i elektronów
D. elektronów, protonów i neutronów
438. 1989/F
Masa atomowa 40Zr wynosi 91.22u. Informacja ta pozwala na następujące stwierdzenie:
A. kaŜdy atom cyrkonu zawiera 51 neutronów
B. kaŜdy atom nuklidu cyrkonu zawiera 51 neutronów
C. jeŜeli istnieje nuklid 91Zr to jego atom zawiera 51 neutronów
D. naturalny cyrkon stanowi mieszaninę dwóch izotopów 90Zr i 92Zr
439. 2002/F
Średnia masa atomowa srebra wynosi 107,868 u, a liczba atomowa srebra 47. na podstawie tej informacji moŜna wnioskować, Ŝe:
A. jeśli istnieją izotopy srebra, to liczba izotopów wynosi 2
B. atom srebra zawiera 47 neutronów
C. jeŜeli istnieje nuklid 108Ag, to zawiera 61 neutronów
D. atom srebra zawiera 47 nukleonów
Chemia. Wybór testów...
440. 1979/AR
Jednakową liczbę neutronów w jądrze zawiera następująca para atomów:
A. 17 O i 19 F
B. 39 K i 40 Ca
C. 35 Cl i 37 Cl
D. 12 C i 13 C
8
9
19
20
17
17
6
6
441. 1973/L
Pierwiastek o konfiguracji elektronowej K2L8M4 to:
A. magnez
B. węgiel
C. krzem
D. wapń
442. 1973/L
NajwyŜsza liczba elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej wynosi:
A. 2n
B. n
C. 2n2
D. n/2
443. 1989/F
Atomy 14Si i 32Ge mają róŜną liczbę:
A. elektronów walencyjnych
B. elektronów niesparowanych
C. powłok elektronowych
D. wolnych orbitali na powłoce walencyjnej
444. 1987/F
Która z niŜej wymienionych jonów ma konfigurację neonu?
A. Mg2+, F−
B. K+, Al3+
C. Li+, S2-
D. Ca2+, Br−
445. 1987/F
Które z poniŜszych stwierdzeń są prawdziwe?
A. jądro atomu kaŜdego pierwiastka jest cząstką elementarną
B. atom wodoru 1
H
1
składa się z dwóch cząstek elementarnych
C. liczba neutronów w jądrze danego atomu określa jego miejsce w układzie okresowym D. pierwiastki o wysokich liczbach atomowych występują w przyrodzie z reguły w postaci jednego tylko izotopu
446.
PoniŜej podano kilka informacji dotyczących liczb kwantowych:
I. Główna liczba kwantowa n decyduje o rozmiarach obszaru orbitalnego
II. Poboczna liczba kwantowa l decyduje o kształcie obszaru orbitalnego
III. Magnetyczna liczba kwantowa m decyduje o orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego IV. Dopuszczalne wartości magnetycznej liczby kwantowej mieszczą się w przedziale < - l, + l > Poprawnymi stwierdzeniami są zdania:
A. I i II
B. III i IV
C. II, III i IV
D. I, II, III
E. wszystkie
447. 2001/F
Pierwiastek wykazuje duŜe powinowactwo elektronowe. Oznacza to, Ŝe:
A. wydziela się znaczna ilość energii, gdy atom tego pierwiastka przyłącza elektron.
B. naleŜy uŜyć duŜej energii w celu otrzymania anionu tego pierwiastka.
C. oderwanie jednego elektronu walencyjnego wymaga małej energii.
D. pierwiastek ten jest mało aktywny.
448. 1992/94 MIS MaP
Spin elektronu to:
A. degeneracja poziomów energetycznych pod wpływem przyłoŜonego pola magnetycznego B. orbitalny moment pędu elektronu
C. dodatkowy własny moment pędu elektronu nie związany z ruchem orbitalnym elektronu dookoła jądra
D. rzut momentu magnetycznego na wyróŜnioną oś
59
449. 1987/F
Kształt orbitalu atomowego określamy za pomocą liczby kwantowej:
A. głównej
B. spinowej
C. pobocznej
D. magnetycznej
450. 2000/F
Fluor występuje w przyrodzie jako pierwiastek charakteryzujący się jedną liczbą masową, a w skład argonu wchodzą atomy o liczbach masowych 36, 38, 40. Opierając się na powyŜszym stwierdzeniu wybierz prawidłową odpowiedź.
A. 19 F jest jednym z izotopów fluoru.
9
B. fluor i argon występujące w przyrodzie są nuklidami.
C. w skład argonu wchodzą nuklidy: 36 Ar , 38 Ar , 40 Ar .
18
18
18
D. trzy nuklidy argonu mają taką samą liczbę nukleonów.
451. 1985/F
Wodór, deuter i tryt róŜnią się między sobą liczbą:
A. protonów
B. atomową
C. elektronów
D. neutronów
452. 1985/F
Które z po
5 n
5 iŜszych a
56 t omów lub jonów posiadają konfigurację elektronowa K2L8M18N8?
A. S, Rb, B
25 r
2 6
B. Kr, Br−, Rb+
C. Kr, As3+, Br−
D. S2-, Se6+, Sr
453.
Kationy Mn2+ i Fe3+ mają nie identyczną:
A. liczbę elektronów
B. konfigurację elektronową
C. ilość elektronów o niesparowanych spinach
D. ilość nukleonów w jądrze
454. 2001/F
W opisie konfiguracji elektronowej atomu zapis 2p3 informuje, Ŝe:
A. w atomie trzy elektrony zajmują podpoziom typu p drugiego poziomu energetycznego.
B. rozmieszczenie elektronów na orbitalach typu p jest zgodne z regułą Hunda.
C. główna liczb
2 a
7 kwantowa wynosi 3, a poboczna
1 liczba kwantowa 2.
D. w danym orb
13i talu jest 6 elektronów.
1
455. 1984/F
Średnica jądra Al jest większa od średnicy jądra H około:
A. 27 razy
B. 13 razy
C. 5 razy
D. 3 razy
456. 1984/F
Największą elektroujemność posiada nuklid o konfiguracji:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2
B. 1s2 2s2 2p5
17
17
17
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
7
8
9
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
457. 1984/F
Przedstawione jądra atomowe: N, O, F są izobarami poniewaŜ:
A. znajdują się w tym samym okresie
B. posiadają równą liczbę protonów w jądrze
C. posiadają równą liczbę neutronów w jądrze
D. posiadają równą liczbę nukleonów
458. 1989/F
Liczba 5 w zapisie „3d5” określa:
A. liczbę elektronów na danej podpowłoce
B. wartość głównej liczby kwantowej
C. wartość pobocznej liczby kwantowej
D. liczbę orbitali typu d w atomie.
459. 2002/L
Ile obszarów orbitalnych zawiera poziom energetyczny N?
A. 4
B. 8
C. 16
D. 32
Chemia. Wybór testów...
460. 1996/F
Ile par elektronowych bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce A2, jeŜeli atomy pierwiastka A mają konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p3?
A. jedna
B. dwie
C. trzy
D. cztery
461. 1983/F
Dwa przedstawione orbitale tego samego typu róŜnią się liczbą kwantową:
x
x
y
y
z
z
A. poboczną
B. główną
C. spinową
D. magnetyczną
462. 1982/F
O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego w ramach danej podpowłoki decyduje:
A. główna
B. magnetyczna
C. poboczna
D. spinowa
463. 1982/F
Główna liczba kwantowa opisuje:
A. energię elektronu w atomie
B. typ orbitalu
C. liczbę elektronów w atomie
D. symetrię orbitalu
464. 1982/F
Dla głównej liczby kwantowej n = 4 maksymalne ilości elektronów na podpowłokach wynoszą odpowiednio:
A. 8, 8, 8, 8
B. 2, 8, 8, 14
C. 2, 6, 10, 14
D. 2, 8, 14, 2
465. 1981/F
Rysunek ilustruje rozmieszczenie elektronów pewnego atomu na poszczególnych poziomach energetycznych. Elektronami walencyjnymi są:
3s
3p
↑↓ ↑↓
↓
↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
A. 4 elektrony z poziomu 3p
B. 2 elektrony z poziomu 3p
C. 4 elektrony z poziomu 3p i 2 elektrony z poziomu 3s
D. 4 elektrony z poziomu 3p i 6 elektronów z poziomu 2p
UWAGA! PoniŜej podano kilka zdań o charakterze informacyjnym dotyczących pytań 466 i 467
I. W danej podpowłoce powinna być moŜliwie największa ilość niesparowanych elektronów.
II. Pary elektronowe tworzą się dopiero po zajęciu wszystkich poziomów orbitalnych danej powłoki przez niesparowane elektrony.
III. Pary elektronowe tworzą się dopiero po zajęciu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez niesparowane elektrony.
IV. W danym atomie nie mogą istnieć elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich liczb kwantowych.
61
466.
Reguły Hunda dotyczą zdania:
A. tylko IV
B. III i IV
C. tylko I
D. I i III
E. I, II i IV
467.
Zakazu Pauliego dotyczą zdania:
A. tylko IV
B. III i IV
C. tylko I
D. I i II
E. I, II i IV
468.
Gazowy chlor stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów: 75,53% 35Cl i 24,47% 37Cl. Jego gęstość w warunkach normalnych wynosi:
A. 3,17 g·dm-3
B. 22,4 g·dm-3
C. 7,1 g·dm-3
D. 3,55 g·dm-3
469. 1992/94/MIS MaP
Zakaz Pauliego pozwala kaŜdemu orbitalowi w atomie przyporządkować:
A. najwyŜej dwa elektrony ze zgodnie skierowanymi spinami
B. najwyŜej dwa elektrony z przeciwnie skierowanymi spinami
C. jeden elektron
D. zakaz Pauliego nie dotyczy przyporządkowania elektronów określonym poziomom energetycznym
470. 1992/94/MIS MaP
Zgodnie z zasadą nieoznaczoności Heisenberga:
A. nie moŜna wyznaczyć dokładnie połoŜenia elektronu
B. nie moŜna jednocześnie wyznaczyć dokładnie pędu i energii kinetycznej elektronu C. nie moŜna wyznaczyć dokładnie pędu elektronu
D. nie moŜna jednocześnie wyznaczyć dokładnie pędu i połoŜenia elektronu
471. 1980/F, 1978/L
Do leczenia nowotworów stosuje się promieniowanie izotopu kobaltu 60Co, który róŜni się od zwykłego 58Co:
A. liczbą atomową
B. liczbą protonów
C. liczbą neutronów
D. liczbą elektronów
472.
Jaka jest liczba masowa dwuujemnego jonu, którego jądro składa się z 10 neutronów i 8 protonów?
A. 18
B. 11
C. 10
D. 5
473. 2002/F
Podaj, ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:
210 E
223E
219 E
211E
210 E
226 E
83
88
86
84
84
88
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
474. 1978/AR
Liczba masowa izotopu określa:
A. liczbę neutronów w jądrze
B. masę atomową danego pierwiastka
C. liczbę protonów w jądrze
D. liczbę protonów i neutronów w jądrze
475. 1978/AR
Czym róŜnią się atomy siarki, których symbole podano niŜej?
32S
, 3 S
3 , 3 4S
, 3 6S
16
16
16
16
A. liczbą elektronów w atomie, która kolejno wynosi 32, 33, 34, 36
B. liczbą protonów, która wynosi kolejno 16, 17, 18, 20
C. liczbą neutronów, która wynosi kolejno 16, 17, 18, 20
D. liczbą neutronów, która wynosi kolejno 32, 33, 34, 36
Chemia. Wybór testów...
476. 1978/AR
Atom Ŝelaza utleniono do kationu Ŝelazowego. Które z równań odzwierciedla ten proces?
A.
5 6F
e - 3e− → 5 3F e3+
B.
5 6F
e - 3e− → 5 6F e3+
26
26
26
26
56
56
C. Fe - 3e−
26
→ Fe3+
D.
5 6F
e - 3e−
23
→ 5 3F e3+
26
23
477. 1979/AR
Praktycznie o masie atomu decydują:
A. tylko neutrony
B. tylko protony
C. protony i elektrony
D. tylko nukleony
478. 1979/AR
Atomy tego samego pierwiastka mogą róŜnić się:
A. ładunkiem jądra
B. liczbą elektronów
C. liczbą elektronów walencyjnych
D. liczbą neutronów w jądrze
479. 1999/L
Często stosuje się zapis konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka w formie skróconej wykorzystując symbol poprzedzającego go w układzie okresowym gazu szlachetnego. Konfigurację elektronową atomu sodu moŜna wówczas zapisać [Ne] 3s1, zamiast 1s2 2s2 p6 3s1. Uwzględniając tę informację, wskaŜ prawidłowy, skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu bromu.
A. [Kr] 4p7
B. [Kr] 4s2 p5
C. [Ar] 3d10 4s2 p5
D. [Ar] 4s2 p6 d9
480.
Konfiguracja elektronowa pierwiastka moŜe być przedstawiona za pomocą konfiguracji gazu szlachetnego. Która z przedstawionych poniŜej konfiguracji chromu jest poprawna?
A. [Ar] 4s2 3d4
B. [Ar] 4s1 3d5
C. [Ar] 3d6
D. [Ar] 4s2 4p4
E. [Ar] 4s1 4p3
481. 1992/94 MIS MaP
Konfiguracją elektronową atomu selenu (34 elektrony) w stanie podstawowym jest:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 4p1 4p1
x y z
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p2 4p2 4p1
x y z
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 4p2
x y
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2 4p1 4p1 4d10
x y z
482. 1980/AR
Pierwiastek chemiczny o konfiguracji elektronowej K2 L8 M11 N2 moŜe w związkach chemicznych występować w stopniu utlenienia:
A. od -3 do +5
B. od +2 do +5
C. +2
D. od +2 do -6
483. 1992/94/MIS MaP
Stan podstawowy atomu antymonu opisuje następująca konfiguracja elektronowa:
A. [Kr] 4d10 5s2 5p1 5p1 5p1
x y z
B. [Kr] 4d10 5s2 5p1 5p2
x y
C. [Kr] 4d10 4f1 5s1 5p1 5p1 5p1
x y z
D. [Kr] 4d10 5s2 5p3
x
484. 1982/AR
Masa atomowa pierwiastka jest liczbą określającą:
A. liczbę protonów i neutronów zawartych w jądrze
B. masę przypadającą na protony i neutrony
C. ile razy masa atomu danego pierwiastka jest większa od 1/12 masy izotopu 12C
D. liczbę protonów zawartych w jądrze
63
485. 1982/AR
Izotopami nazywamy:
A. atomy tego samego pierwiastka róŜniące się liczbą protonów w jądrze
B. atomy dwóch róŜnych pierwiastków róŜniące się liczbą nukleonów w jądrze
C. atomy tego samego pierwiastka róŜniące się liczbami neutronów w jądrze
D. atomy róŜniące się liczbą protonów w jądrze
486.
Oblicz deficyt masy deuteru wiedząc, Ŝe masa jądra deuteru jest równa 2.014102u a masy neutronu i protonu wynoszą odpowiednio: 1.008665u i 1.007277u.
A. 0.003228u
B. 0.001840u
C. 0.000452u
D. 1.005437u
487. 1995/MIS MaP
Izotop wodoru wchodzący w skład cięŜkiej wody to:
A. tryt
B. deuter
C. prot
D. kwark
488. 1992/94 MIS MaP
1g izotopu 32S zawiera tyle samo atomów, co:
A. 1g izotopu 12C
B. 3.57 g izotopu 238U
C. 1.22g izotopu 39K
D. nie moŜna tego obliczyć, bo nie znamy gęstości siarki
489. 1982/AR
Masa atomowa azotu wynosi 14. Masa jednej cząsteczki azotu wynosi:
A. 14g
B. 28g
C. 28
D. 4.7 ⋅ 10-23g
490. 1982/AR
Atom pierwiastka chemicznego o liczbie atomowej 25 posiada następującą konfigurację elektronową oraz liczbę elektronów walencyjnych:
A. K2 L8 M8 N7 7 elektronów walencyjnych
B. K2 L8 M13 N2 2 elektrony walencyjne
C. K2 L8 M13 N2 7 elektronów walencyjnych
D. K2 L8 M8 N7 2 elektrony walencyjne
491. 1992/94 MIS MaP
Pierwiastek tal (Tl) leŜący w grupie IIIa i okresie VI ma liczbę atomową 81. Na tej podstawie moŜna wnioskować, Ŝe pierwiastek o liczbie atomowej 82 będzie miał:
A. 6 elektronów walencyjnych
B. 3 elektrony walencyjne
C. 4 elektrony walencyjne
D. 2 elektrony walencyjne
492.
Na podstawie podanych poniŜej konfiguracji elektronowych pierwiastków:
I. K2 L8 M13 N2
II. K2 L8 M14 N2
III. K2 L8 M18 N2
IV. K2 L8 M18 N1
moŜna stwierdzić, Ŝe do bloku energetycznego d naleŜą pierwiastki:
A. I i III
B. III i IV
C. I, II, III i IV
D. I, II i IV
493.
W atomie potasu elektron o najwyŜszej energii znajduje się na poziomie energetycznym:
A. 3d
B. 4s
C. 3p
D. 1s
494. 1980/AR
Masa jednego atomu sodu wynosi:
A. 23
B. 23g
C. 3.8 ⋅ 1023g
D. 3.8 ⋅ 10-23g
Chemia. Wybór testów...
495. 1992/94 MIS MaP, 2002/F
Zakładając, Ŝe 1 elektron ma masę 10-27g oblicz, jaką masę będą miały elektrony w 65.37g cynku.
Masa atomowa 30Zn - 65.37
A. 1g
B. 1.8 ⋅ 10-2g
C. 6.0 ⋅ 10-4g
D. 1.8 ⋅ 10-5g
496.
Jaką długość fali ma kwant światła o energii 3 eV (h = 6,6 ⋅ 10–34 J ⋅ s, 1 eV = 1,6 ⋅ 10–19 J)?: A. 412,5 nm
B. 550 nm
C. 625 nm
D. 825 nm
497.
Kwant światła czerwonego o długości fali 650 nm ma energię (h = 6,6 ⋅ 10–34 J ⋅ s, 1 eV = 1,6 ⋅ 10–19 J): A. 1,3 eV
B. 1,9 eV
C. 2,8 eV
D. 3 eV
498. 1983/F
Zmiany energii ∆E w atomie wodoru:
A. zaleŜą tylko od sposobu wzbudzenia atomu
B. są ściśle określone i zaleŜą od warunków fizycznych, w jakich znajduje się atom C. są dowolne i zaleŜą tylko od wyboru układu odniesienia
D. są ściśle określone przejściami elektronu między orbitami dozwolonymi
499. 1980/L
W czasie przeskoku elektronu w atomie wodoru z orbity trzeciej na drugą, ma miejsce:
A. absorpcja kwantu energii hν = E3 - E2
B. absorpcja kwantu energii hν = E2 - E1
C. emisja kwantu dającego w widmie prąŜek naleŜący do serii Ballmera
D. emisja kwantu dającego w widmie prąŜek naleŜący do serii Paschena
500.
Podczas przeskoku elektronu w atomie wodoru z powłoki M na powłokę L jest emitowana energia równa E1, zaś podczas przejścia z powłoki L na powłokę K energia E2. Prawidłową zaleŜność pomiędzy wartościami wyemitowanej energii podaje odpowiedź:
A. E1 = E2
B. E1 < E2
C. E1 > E2
D. E1 = 2E2
501. 1978/L
Częstotliwość pierwszej linii widmowej serii Ballmera:
A. jest równa częstotliwości pierwszej linii widmowej serii Lymana
B. jest większa od częstotliwości pierwszej linii serii Lymana
C. jest równa częstotliwości drugiej linii widmowej serii Lymana
D. jest równa róŜnicy częstotliwości pierwszych dwóch linii widmowych serii Lymana 502. 1983/L
Długość fali odpowiadającej granicy serii widmowej w atomie wodoru obliczamy ze wzoru:
1
1 1
1
cR
A.
= cR( - )
B.
=
λ
n2 k2
λ
n2
1
R
1
1 1
C.
=
D.
= cR( + )
λ
n2
λ
n2 k2
503.
Długość fali odpowiadającej przejściu elektronu z poziomu n na poziom 3 obliczamy ze wzoru: 1 1
1
A. 1 = R ( - )
B.
= R ( 1 - 1 )
λ
n2 32
λ
32 n2
1
1
C.
= R (32 - n2)
D.
= R (n2 - 32)
λ
λ
65
504. 1990/L
Energia elektronu na pierwszej orbicie dozwolonej w atomie wodoru ma wartość E = −13.6 eV.
Przeskakując z tej orbity na trzecią orbitę elektron pochłania kwant energii o wartości:
A. 1.5 eV
B. 4.5 eV
C. 9.1 eV
D. 12.1 eV
505.
Energia elektronu w atomie wodoru w stanie podstawowym wynosi E = −13.6 eV. Kwant emitowany przy przejściu z orbity drugiej na pierwszą ma zatem energię:
A. 3.4 eV
B. 6.8 eV
C. 10.2 eV
D. 12.1 eV
506.
∞
W wyniku którego z przejść elektronowych przedstawionych na rysunku, zostaje pochłonięta największa ilość energii?
A. X
B. Y
C. Z
D. W
507. 1991/L
ZaleŜność energii całkowitej elektronu w atomie wodoru od głównej liczby kwantowej najlepiej przedstawia rysunek:
A.
B.
C.
D.
508.
n(n-1)
ZaleŜność k =
określa liczbę linii widmowych (k) w funkcji liczby poziomów energetycz-
2
nych (n). Z ilu linii składa się seria widmowa zawierająca linię odpowiadająca fali o największej długości?
A. 1
B. 15
C. 31
D. 32
509.
Ile linii będzie zawierało widmo emisyjne, jeŜeli atomy badanego pierwiastka w warunkach rejestracji widma znajdowały się w 5 róŜnych stanach energetycznych?
A. 5
B. 10
C. 15
D. 25
Chemia. Wybór testów...
510.
W ilu róŜnych stanach energetycznych znajdowały się elektrony atomu danego pierwiastka, jeśli podczas rejestracji widma emisyjnego stwierdzono obecność 6 linii?
A. 3
B. 4
C. 6
D. 12
511.
Na podstawie prawa Moseley’a, poprzez pomiar długości fali promieniowania rentgenowskiego wysyłanego z antykatody moŜna określić:
A. masę pierwiastka, z którego wykonana jest antykatoda
B. liczbę masową pierwiastka, z którego wykonana jest antykatoda
C. liczbę atomową pierwiastka, z którego wykonana jest antykatoda
D. energię jonizacji pierwiastka, z którego wykonana jest antykatoda