Copyright by Oficyna Wydawnicza  Tutor &ð dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki
II Ogólnopolska Próbna Matura  CHEMIA Z TUTOREM
TUTOR
dla uczniów klas przedmaturalnych
CH-NM 201406
POZIOM ROZSZERZONY
12 czerwca 2014 r.
Odpowiedzi i model oceniania
Ogólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.
1. ZdajÄ…cy otrzymuje punkty za poprawne rozwiÄ…zania, odpowiadajÄ…ce poleceniom zawartym
w zadaniach. Ponieważ jest to próbna matura  wiele zadań jest za 1 pkt  za drobne uchybienia tj.
złe przybliżenie (błędne zaokrąglenie wartości końcowej), mniej istotne pomyłki we wzorach
półstrukturalnych, itp. nie należy pozbawiać uczniów punktów  tylko zaznaczyć te drobne błędy
i braki w ocenianym arkuszu. W kilku przypadkach nie podaję precyzyjnie, czy niepełna odpowiedz

do zadania za 2 pkt powinna być oceniona na 1 pkt, czy na 0 pkt. Po elementach odpowiedzi lub
rozwiązania musicie Państwo sami dokonać oceny.
2. Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach, oceniane są
zgodnie z zasadami punktacji. Uczeń może udzielić inaczej sformułowanych odpowiedzi lub
uzasadnień o innej treści niż podane w modelu  osoba oceniająca powinna starannie
przeanalizować takie zapisy. Jeżeli są one merytorycznie poprawne i odpowiadają na zadane
pytanie, to należy przyznać punkty za taką odpowiedz
.
3. Istnieje kilka zalecanych systemów ustalania nazw związków chemicznych, jeżeli uczeń podaje
poprawną nazwę, która nie jest wyszczególniona w tym modelu oceniania, to otrzymuje punkty
zgodnie z zasadami punktacji. (Jeżeli w poleceniu jest wymagane podanie nazwy systematycznej,
to podanie nazwy zwyczajowej jest odpowiedzią nieprawidłową.)
4. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi, z których jedna jest prawidłowa, inne
nieprawidłowe, to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
5. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
6. Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego
w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub
brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
7. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku
z jednostką. W obliczeniach cząstkowych zapis jednostek nie jest wymagany, ale jeśli jednostki są,
to muszą być poprawne. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym
powoduje utratę 1 punktu. (W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników
liczbowych.)
8. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie
otrzymuje punktów.
9. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego
doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
10. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje
się punktów.
11. Zapis  ð­ð ,  Å»ð w równaniach reakcji nie jest wymagany.
12. W równaniach reakcji, w których ustala siÄ™ stan równowagi, brak  Ä! nie powoduje utraty
punktów.
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 1. (2 pkt)
Liczba czÄ…stek Symbol
Symbol
pierwiastka
w atomie w jonie prostym
 gazu
A
adunek szlachetnego 
jonu o tej samej
konfiguracji
atomu jonu* protonów elektronów protonów elektronów
elektronowej,
co jon
Ca Ca2+ 20 20 20 18 +2 Ar
Na Na+ 11 11 11 10 +1 Ne
S S2-ð 16 16 16 18 -ð2 Ar
2 pkt  jeżeli wszystkie pozycje są uzupełnione prawidłowo
1 pkt -ð jeżeli dla dwóch pierwiastków wszystkie pozycje sÄ… uzupeÅ‚nione prawidÅ‚owo
Zadanie 2. (1 pkt)
1 pkt  odpowiedz
D.
Zadanie 3. (3 pkt)
NH3 CO2 H2S
3 pkt  jeżeli wszystkie elementy trzech struktur narysowano poprawnie i zaznaczono poprawnie
czÄ…steczki posiadajÄ…ce niezerowy moment dipolowy
2 pkt  jeżeli wszystkie elementy trzech struktur narysowano poprawnie i nie zaznaczono momentu
dipolowego lub poprawnie narysowano dwie struktury i zaznaczono poprawnie dla nich moment
dipolowy lub jego brak
1 pkt  jeżeli co najmniej jedno pole wypełniono poprawnie
Zadanie 4. (2 pkt)
1. P, 2. P, 3. P, 4. P, 5. F
2 pkt  wszystkie poprawne odpowiedzi
1 pkt  4 lub 3 poprawne odpowiedzi
www.szkolna.pl strona 2
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 5. (1 pkt)
1 pkt -ð poprawnie zamalowano na schemacie ukÅ‚adu pozycje pierwiastków z trzeciego okresu i wpisano
ich liczby atomowe: 14, 15 i 16
Zadanie 6. (1 pkt)
W szeregu pierwiastków oznaczonych na rysunku strzałką E liczba elektronów walencyjnych tych
pierwiastków maleje/rośnie/nie ulega zmianie, promienie atomowe maleją/rosną/nie ulegają zmianie,
elektroujemność maleje/rośnie/nie ulega zmianie, właściwości kwasowe tlenków tych pierwiastków
maleją/rosną/nie ulegają zmianie i ich masa atomowa maleje/rośnie/nie ulega zmianie.
1 pkt -ð za wszystkie poprawne uzupeÅ‚nienia zdania
Zadanie 7. (2 pkt)
stopień utlenienia
II III IV VII
wzór tlenku
MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7
charakter
Z Z A K
chemiczny
2 pkt  jeżeli wszystkie pozycje są uzupełnione prawidłowo
1 pkt  jeżeli co najmniej sześć pozycji uzupełniono prawidłowo
Zadanie 8. (2 pkt)
Pierwiastek, którego atom ma konfigurację elektronową: 1s22s22p63s23p63d64s2 należy do pierwiastków
bloku s/p/d/, jest metalem/niemetalem, który na zimno reaguje/nie reaguje ze stężonym kwasem
siarkowym(VI).
Nazwa i symbol pierwiastka: żelazo, Fe.
, [Ar] 3d5, n = 3, l = 2, m = {-ð2, -ð1, 0, 1, 2}, ms = 1/2 lub -ð1/2
­ð ­ð ­ð ­ð ­ð
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  w przypadku jeżeli tylko jedna część zadania jest wykonana poprawnie, lub w każdej z części
popełniono jeden błąd  np. jedno błędne podkreślenie i jedna niewłaściwa liczba kwantowa
Zadanie 9. (3 pkt)
3 O + Cr2O2 + 8 H+ Ä! 3 HCOOH + 2 r + 4 H2O
O + H2O Ä! HCOOH + 2 H+ + 2 e-ð /"
Cr2O2 + 14 H+ + 6 e-ð Ä! 2 r + 7 H2O
3 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

2 lub 1 pkt  odpowiedz
zawiera błędy, np. poprawnie zapisano równania elektronowo-jonowe, ale z
le
wpisano współczynniki do równania, lub w jednym z równań z
le dobrano współczynniki
www.tutor.edu.pl strona 3
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 10. (2 pkt)
Substrat rozpadu Rodzaj przemiany
Produkt rozpadu
izotop promieniotwórczy promieniotwórczej
2 1 2
Pu að U
2
T bð-ð e
1 2
1 1
bð-ð N
21 20
Po að Pb
2
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  odpowiedz
zawiera maksymalnie dwa błędy
Zadanie 11. (1 pkt)
9 12
1
Be (að, n) 12C Be + að ®ð n +
2 0
Zadanie 12. (1 pkt)
Procentowa zawartość pierwiastka promieniotwórczego w preparacie po 36 dniach wyniesie 5%.
(Należało założyć, że masa preparatu nie ulega zmianie  nie było to podane w treści zadania.
Niedopatrzenie autora Jð)
1 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

Zadanie 13. (2 pkt)
a) Na2SO3  odczyn zasadowy,
hydroliza anionowa (lub zasadowa) SO32-ð + 2 H2O ®ð H2SO3 + 2 OH-ð
(inny poprawny zapis: SO32-ð + H2O ®ð SO2 + 2 OH-ð)
b) KCl  hydroliza nie zachodzi
c) (NH4)2CO3  odczyn obojętny lub odczyn lekko zasadowy, ponieważ wartość
Kb(NH3) = 1,8 " 10-ð5, a Ka(H2CO3) = 4,5 " 10-ð7, to stężenie jonów OH-ð > H+
hydroliza anionowo-kationowa 2 NH4+ + CO32-ð + 2 H2O ®ð 2 NH3 " O + H2CO3
2
(inny poprawny zapis: 2 NH4+ + CO32-ð + H2O ®ð 2 NH3 " O + CO2)
2
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  odpowiedz
zawiera maksymalnie 2 błędy, np. w jednym z równań z
le dobrano współczynniki,
z
le określono jeden z odczynów
www.szkolna.pl strona 4
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 14. (2 pkt)
Reakcja
Roztwór I Roztwór II Końcowe
chemiczna Osad
0,1 mol/dm3 0,1 mol/dm3 pH = 7; pH > 7; pH < 7
T/N
pH = 7
NaCl AgNO3 T AgCl
pH > 7
HF KOH T ----------
pH = 7
KCl NaNO3 N ----------
pH = 7
Ba(OH)2 H2SO4 T BaSO4
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  odpowiedz
zawiera błędy lub jest niepełna, co najmniej pól musi być wypełnionych poprawnie
Zadanie 15. (2 pkt)
A. F, B. P, C. F, D. P
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  minimum 3 dobre wskazania
Zadanie 16. (2 pkt)
Odpowiedz
: ,1 g AgBr.
Szkic rozwiÄ…zania:
AgNO3 + NaBr ®ð AgBrÅ»ð + NaNO3
40 g 40 g osad
0,235 moli 0,389 moli 0,235 moli = 44,1 g
nadmiar
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  poprawnie zapisane równanie reakcji, uwzględnienie, że reagenty reagują w proporcjach
molowych, ale odpowiedz
zawiera drobne błędy, np. złe przybliżenie wyniku, błędnie obliczone
masy itp.
Zadanie 17. (2 pkt)
A. P, B. P, C. F, D. F
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  minimum 3 dobre wskazania
www.tutor.edu.pl strona 5
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 18. (3 pkt)
1. w temp. 26°ð (jeżeli uczeÅ„ odczytaÅ‚ 25°ðC lub 27°ð , to także traktujemy jako dobrÄ… odpowiedz
)
2. stężenia procentowe są jednakowe i wynoszą 2 ,5 %
stężenie molowe azotanu(V) potasu wynosi 3,25 mol/dm3
stężenie molowe chlorku sodu wynosi 5,77 mol/dm3
3 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

2 lub 1 pkt  za poprawnie odczytaną temperaturę, poprawne obliczenie stężeń  procentowego lub
molowych, albo obliczenie obu stężeń, ale odpowiedzi zawierają drobne błędy, np. złe
przybliżenia wyników, z
le obliczone masy itp.
Zadanie 19. (2 pkt)
Odpowiedz
: 15, g.
Szkic rozwiÄ…zania:
95°ðC 35°ðC
175 g -ð 100 g H2O -ð 275 g roztworu NaNO3 105 g -ð 100 g H2O -ð 205 g roztworu NaNO3
38,18 g 21,82 g 60 g
22,91 g -ð 21,82 g H2O
wytrÄ…ci siÄ™: ,1 g -ð 22,91 g Þð 15,3 g
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz

1 pkt  odpowiedz
niepeÅ‚na  np. poprawnie odczytano rozpuszczalnoÅ›ci dla temperatur 5°ðC i 35°ðC,
poprawnie obliczono masy wody i soli w roztworze początkowym i końcowym, albo jeżeli
obliczenia zawierają drobne błędy a przeprowadzone zostały do końca i zawierają złe przybliżenia
wyników, z
le obliczone masy itp.
Zadanie 20. (2 pkt)
Opis reakcji 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
Typ  rodzaj reakcji F D B E C G A
chemicznej
2 pkt  jeżeli wszystkie odpowiedzi podano prawidłowo
1 pkt  jeżeli co najmniej cztery odpowiedzi podano prawidłowo
Zadanie 21. (2 pkt)
I  tak, II  tak, III  nie, IV  tak, V  tak
2 pkt  jeżeli wszystkie odpowiedzi podano prawidłowo
1 pkt  jeżeli co najmniej trzy odpowiedzi podano prawidłowo
www.szkolna.pl strona 6
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 22. (1 pkt)
Szkic rozwiÄ…zania: 2 CO + 2 H2 Ä! CH4 + CO2
poczÄ…tek reakcji 8 6 0 1
reakcja 4 4 2 2
stan równowagi 4 2 2 3
Odpowiedz
. Powstały w tej reakcji 2 mole metanu.
1 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz

Zadanie 23. (2 pkt)
[ ] [ ]
O2 2 "
0,0
[ ]2 [ ]2 2 2
O 2
" 22
Odpowiedz
: Stała równowagi reakcji w podanych warunkach wynosi 0,094.
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz
(uczeń może podać wartość w innym formacie np. / 2)
1 pkt  za odpowiedz
niepełną np. podanie obliczeń bez przedstawienia ogólnej zależności na podstawie
której wykonał obliczenia
Zadanie 24. (2 pkt)
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz
 uzupełnienie wykresu i opisanie go
1 pkt  za odpowiedz
niepełną np. nie opisanie wykresu, brak lub błędne narysowanie jednej z krzywych
Zadanie 25. (2 pkt)
I.  P, II.  F, III.  P, IV  F, V.  F, VI.  F
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz

1 pkt  za odpowiedz
niepełną  co najmniej cztery dobre wskazania
www.tutor.edu.pl strona 7
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 26. (1 pkt)
Odpowiedz
:
Wartość energii aktywacji tej reakcji przebiegającej bez użycia katalizatora to 0 kJ/mol NH3.
Energia aktywacji tej reakcji po zastosowaniu katalizatora zmieniła się (zmniejszyła się) o 1 0 kJ/mol N .
3
1 pkt  za obie poprawne odpowiedzi
Zadanie 27. (2 pkt)
Entalpia reakcji 2 NH3 Ä! 3 H2 + N2 wynosi 92 kJ (lub 46 kJ/mol NH3).
Wartość energii aktywacji dla tej reakcji w przypadku prowadzenia jej bez zastosowania katalizatora
wynosi 390 kJ/mol NH3.
2 pkt  za obie poprawne odpowiedzi
1 pkt  za odpowiedz
niepełną, np. dobra odpowiedz
tylko na jedno z pytań
Zadanie 28. (2 pkt)
Wydzieliło się 205, MJ energii cieplnej.
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz

1 pkt  za odpowiedz
niepełną, np. błędnie przybliżoną wartość
Zadanie 29. (2 pkt)
Odpowiedz
: Wzór sumaryczny tego związku to C2H6O. Nazwa alkoholu  etanol.
Szkic rozwiÄ…zania:
proporcje masowe 3 g węgla 0,75 g wodoru 2 g tlenu
proporcje molowe 3/12 moli 0,75 moli 2/1 moli /"
2 6 1
Wzór empiryczny -ð C2H6O jest wzorem rzeczywistym. Na podstawie gÄ™stoÅ›ci wzglÄ™dem wodoru obliczamy
masÄ™ molowÄ… tego zwiÄ…zku  46 g/mol  jest to masa czÄ…steczki opisanej wzorem empirycznym.
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz

1 pkt  za odpowiedz
niepełną, np. brak nazwy alkoholu
Zadanie 30. (3 pkt)
1. Można wskazać na różnice w aktywności metali podczas reakcji z kwasem solnym oraz rozcieńczonym
(niezbyt stężonym) i stężonym kwasem azotowym(V) i na tej podstawie uszeregować te metale
od najmniej do najbardziej aktywnego chemicznie.
www.szkolna.pl strona 8
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
2. Można otrzymać dla każdego z tych metali roztwory azotanu(V), a następnie wstawiając blaszki tych
metali do roztworów soli sprawdzić, czy zachodzi redukcja kationów z roztworu i blaszka pokrywa się
innym metalem.
Spodziewane obserwacje
W tym przypadku blaszka cynku zostanie pokryta warstwÄ… miedzi i srebra, blaszka miedzi zostanie pokryta
tylko warstwÄ… srebra.
Wnioski
Najmniej aktywnym metalem jest srebro, potem miedz
, najbardziej aktywnym cynk.
3 pkt  za pełną, spójną i poprawną odpowiedz
z prawidłową argumentacją i równaniami chemicznymi
reakcji uzasadniającymi wskazanie zapisanego szeregu aktywności metali
2 pkt  za odpowiedz
niepełną, ale z prawidłowo przedstawionym szeregiem aktywności metali
i prawidłowo zapisanymi reakcjami chemicznymi oraz wskazanie sposobu określenia aktywności
1 pkt  za odpowiedz
niepełną, ale z prawidłowo przedstawionym szeregiem aktywności metali
i poprawnie zapisanymi co najmniej dwoma reakcjami chemicznymi
Zadanie 31. (2 pkt)
Odpowiedz
: 5, mg jonów srebra.
Szkic rozwiÄ…zania:
Ir 1, " 10-ð10 Ir = [Ag+] [Cl-ð]
" 10-ð10
[Ag+] = 0,0032 mol/dm3 [Ag+] = 1 0,00 2 5 " 10-ð mol/dm3 5 " 10-ð5 mol/m3 = 5,4 mg Ag/m3
2 pkt  za poprawnÄ… odpowiedz

1 pkt  za odpowiedz
niepełną, np. brak jednostki, błędne przybliżenie wartości, błąd rachunkowy
w obliczeniach
Zadanie 32. (4 pkt)
Kwas HCO3-ð HSO3-ð NH3 H2SO4 H2S
Zasada CO32-ð SO32-ð NH2-ð HSO4-ð HS-ð
StopieÅ„ utlenienia IV IV -ðIII VI -ðII
Utleniacz + + +
Reduktor + + +
4 pkt  za pełną odpowiedz
 20 pól poprawnie opisanych
3 pkt  za odpowiedz
niepełną  1 pól poprawnie opisanych
2 pkt  za odpowiedz
niepełną  15 pól poprawnie opisanych
1 pkt  za odpowiedz
niepełną  12 pól poprawnie opisanych
www.tutor.edu.pl strona 9
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 33. (4 pkt)
Roztwór A. B. C. D.
spodziewana wartość p 0,1 1 1,3 2
poprawność obliczeń
0,7 tak 3 1,3
1 pkt  za każdą poprawną odpowiedz

Szkic rozwiązań:
A. pH = -ðlog (0,2) = 0,7 (wartoÅ›ci logarytmów podano w Karcie wybranych wzorów)
B. pH = -ðlog (0,1) = 1
0,1
C. pH = -ðlog (100) = 3
D. pH = -ðlog (0,01 mol) = 1,3
0,2 dm
Zadanie 34. (3 pkt)
Nazwa grupy związków
Masa Stan skupienia zwiÄ…zku
Nazwa związku chemicznych, do której
czÄ…steczkowa w temperaturze 150 K
należy substancja
alkany
etan 30 u ciekły (ciecz)
(lub węglowodory)
alkany
butan 58 u ciekły (ciecz)
(lub węglowodory)
metanol 32 u alkohole stały (ciało stałe)
propan-1-ol 60 u alkohole ciekły (ciecz)
fluoropropan 62 u fluorowcoalkany ciekły (ciecz)
3 pkt  za prawidłowe uzupełnienie wszystkich 15 pól
2 pkt  za prawidłowe uzupełnienie 1 -12 pól
1 pkt  za prawidłowe uzupełnienie 11- pól
www.szkolna.pl strona 10
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
Zadanie 35. (2 pkt)
Przykładowe podsumowanie:
Temperatura wrzenia zależy od masy cząsteczkowej substancji i od energii (rodzaju) oddziaływań
międzycząsteczkowych.
UczeÅ„ porównuje etan (t. wrzenia -ð89°ðC) i butan (t. wrzenia -ð0,55°ðC)  zwiÄ…zki z tego samego szeregu
homologicznego. Stwierdza, że w tym przypadku na znacznie wyższą temperaturę wrzenia butanu ma
wpływ jego wyższa masa cząsteczkowa (5 u) w odniesieniu do masy etanu ( 0 u)  oddziaływania
międzycząsteczkowe są tej samej wartości.
Podobnie porównuje metanol i propanol. Wyższą temperaturę wrzenia propanolu przypisuje wyższej
masie cząsteczkowej  także i w tym przypadku rodzaj i wartość oddziaływań międzycząsteczkowych
(głównie wiązań wodorowych) są zbliżone.
Uczeń porównuje butan i propanol (może także uwzględnić fluoropropan)  cząsteczki o zbliżonych
masach cząsteczkowych (ok. 0 u), ale o dużej różnicy w wartościach energii oddziaływań
międzycząsteczkowych. Wskazuje, że w tym przypadku o bardzo wysokiej temperaturze wrzenia
propanolu (98°ðC) w odniesieniu do niskiej temperatury wrzenia butanu (-ð0,55°ðC) decyduje energia
oddziaływań międzycząsteczkowych (wiązań wodorowych) występujących w propanolu (alkoholach).
Analogiczne uzasadnienie może przedstawić porównując etan i metanol.
2 pkt  za pełną poprawną odpowiedz
 uczeń przedstawia podsumowanie od jakich czynników (masa
cząsteczkowa i oddziaływania międzycząsteczkowe) zależy temperatura wrzenia, wymienia
związki, które bierze pod uwagę oraz wartości ich temperatur wrzenia i mas cząsteczkowych,
sensownie uzasadnia swoje podsumowanie (stwierdzenie)
1 pkt  za odpowiedz
niepełną, ale zawierającą prawidłowe podsumowanie oraz elementy uzasadnienia
Zadanie 36. (2 pkt)
1. wzór H8N4O2
7
2. teobrominę, kofeinę, teofilinę (uznajemy także, jeżeli uczeń poda tylko jeden lub dwa związki,
w poleceniu nie sprecyzowano, ile ma wymienić)
3. 600 g
2 pkt  jeżeli wszystkie pola są uzupełnione prawidłowo
1 pkt  jeżeli dwa pola są uzupełnione prawidłowo
Zadanie 37. (3 pkt)
1. kwas asparaginowy
2. wartość pI (lub wartość punktu izoelektrycznego) (lub liczba grup karboksylowych i ich wzajemne
położenie)
3. arginina
4. argininy
5. cysteiny
6. leucyny
7. izoleucyny
8. leucyny (izoleucyny, alaniny lub glicyny)
www.tutor.edu.pl strona 11
dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki © Oficyna Wydawnicza  Tutor  12 czerwca 2014 r.
9. seryna (lub odwrotnie z 10.)
10. treonina (lub odwrotnie z 9.)
3 pkt  za prawidłowe uzupełnienie wszystkich 10 pozycji
2 pkt  za prawidłowe uzupełnienie -7 pozycji
1 pkt  za prawidłowe uzupełnienie -5 pozycji
Zadanie 38. (1 pkt)
I II III
Zużytkowana Zużytkowana ponadpodstawowa
Czynność energia energia w kJ przez mężczyznę o wadze
w kJ/kg/h 70 kg w ciÄ…gu 1 godz.
1. sen 3,9 273
2. spokojne siedzenie 6,0 420
3. powolny spacer (4 km/h) 11,9 833
4. wchodzenie po schodach 66,0 4620
1 pkt  jeżeli wszystkie pola uzupełnione prawidłowo
Zadanie 39. (1 pkt)
Młodzieniec o wadze 0 kg, który wchodzi po schodach w wielopiętrowym budynku przez minuty zużyje
( spali ) w wyniku ponadpodstawowej przemiany materii 16 gramów glukozy.
1 pkt  za dobrÄ… odpowiedz

Zadanie 40. (1 pkt)
Odpowiedz
: min.
Młoda dama zużywa energię w wyniku podstawowej i ponadpodstawowej przemiany materii, czyli
Å‚Ä…cznie (11, + ) kJ/kg/h.
1 pkt  za dobrÄ… odpowiedz

Dziękujemy za udział w II Ogólnopolskiej Próbnej Maturze  Chemia z Tutorem
dla uczniów klas przedmaturalnych
© dr inż. ZdzisÅ‚aw GÅ‚owacki, Oficyna Wydawnicza  Tutor
87-100 Toruń, ul. Warszawska 14/2
tel. [phone], kom. 603-929-227
e-mail: [e-mail]
www.szkolna.pl strona 12