Warsztaty olimpijskie  Test sprawdzający wiadomości  kl I GRUPA I/A
Imię i nazwisko...............................................................................szkoła ..............................................
1. PÅ‚atek Å›niegu waży 5,4·10-6g . Liczba moli n oraz liczbaczÄ…steczek wody x wynosi
n = x =
2. Stężenie molowe 63% roztworu kwasu azotowego(V) (o gęstości 1,35g/cm3) wynosi
Cm = mol/dm3
3. 39 g potasu wrzucono do 161 g wody. Otrzymany roztwór przeniesiono do kolby miarowej na
1000cm3 i uzupełniono wodą do kreski. Oblicz stężenie procentowe cp i molowe cm otrzymanego
roztworu. Podaj liczbę jonów potasowych nK , w tym roztworze. Gęstość roztworu = 1g/cm3.
+
Cp = % Cm = mol/dm3 nK =
+
4. W wyniku ogrzewania chloranu(V) potasu otrzymuje się tlen i chlorek potasu. Oblicz masę i objętość
w war. normalnych, tlenu wydzielonego podczas rozkładu 2,25 g chloranu(V) potasu, jeżeli wydajność
reakcji wynosi 70%.
V = dm3 m = g
5. Konfiguracja elektronowa 1s22s2p63s2p6 opisuje elektrony w atomie pierwiastka E, kationie T+ i
anionie AÅ»#. Wpisz odpowiednie symbole
E T+ AÅ»#
6. Początek szeregu uranowo aktynowego można opisać schematem
235
U Å»#Ä… X Å»#² Å»#Ä… Å»#²
Å»# Å»#Y Å»#W Å»#Z
92
Zapisz symbole powstałych pierwiastków X, Y, W, Z oraz skład jądra pierwiastka Z
X Y W Z Z protonów neutronów
7. Masa atomowa pierwiastka zawierajÄ…cego 75% izotopu zawierajÄ…cego w jÄ…drze 63 nukleony oraz 25%
izotopu zawierającego 65 nukleonów wynosi około:
8. Uzgodnij współczynniki w równaniu reakcji redoksowej, a następnie policz ich sumę S
Cr(OH)3 + NaOH + H2O2 = Na2CrO4 + H2O
Jaką barwę na otrzymany roztwór
S =
barwa
9. Roztwór sÅ‚abej zasady jednowodorotlenowej typu XOH (K = 10-6) o stężeniu 2‡10-2 mol/dm3
zmieszano z wodą w stosunku objętościowym 1 : 1. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
10. W trzech probówkach znajdują się 0,5 molowe roztwory soli: K2SO4, Na2SO3, FeCl3. Który/które z
roztworów ma/mają odczyn różny od obojętnego i dlaczego.
sól odczyn uzasadnienie  nazwa procesu/reakcji