ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT OCENIANIA
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
A Typ hybrydyzacji atomu azotu  sp3 1p.
B Liczba wiązań chemicznych  3 1 p.
1 C 1p. 5p.
Liczba i rodzaj orbitali molekularnych  4 orbitale molekularne typu
D KÄ…t pomiÄ™dzy wiÄ…zaniami HÔNÔH  okoÅ‚o 107° 1p.
E Kształt przestrzenny cząsteczki  piramidalny 1 p.
Obliczenia:
N2 H2 NH3
2p.
cr, mol/dm3 0,5 2,5 3
2 4p.
cmol, mol/dm3 0,5+1,5=2 2,5+4,5=7 0
Stężenie początkowe azotu wynosi 2 mol/dm3.1 p.
Stężenie początkowe wodoru wynosi 7 mol/dm3.1 p.
NH4NO3 +H2O Ü HNO3 +NH3 +H2O
A 2· 1p.
NH4+ +H2O Ü NH3 +H3O+
CH3COONH4 +H2O Ü CH3COOH + NH3 +H2O
3 B 2· 1p. 6p.
CH3COO +NH4+ +H2O Ü CH3COOH + NH3 +H2O
KNO2 +H2O Ü KOH + HNO2
C 2· 1p.
NO2 +H2O Ü OH + HNO2
Równanie reakcji:
A 1p.
2 HNO3 + Ca(OH)2 Û Ca(NO3)2 +2H2O
Obliczenia:
Obliczenie liczby moli Ca(OH)2 zawartych w 50 cm3 0,3-molowego roztworu
1p.
(nCa(OH) = 0,015 mola Ca(OH)2)
4 4p.
2
B
Obliczenie liczby moli HNO3, jaka jest potrzebna do zobojętnienia 0,015 mola
1p.
Ca(OH)2 (nHNO = 0,03 mola HNO3)
3
Obliczenie objętoS
ci 0,5-molowego roztworu HNO3, w której znajduje się 0,03
1p.
mola HNO3 (V =60cm3)
Probówka I:
2p.
3Cu+8HNO3 Û 3 Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
Probówka II:
1p.
3Pb+8HNO3 Û 3 Pb(NO3)2 +2NO +4H2O
A
Probówka III:
1p.
5 7p.
Al + HNO3 Û reakcja nie zachodzi
Probówka IV:
1p.
Ag + 2 HNO3 Û AgNO3 +NO2 +H2O
Bezbarwny gaz wydziela siÄ™ w probówkach I i II. 2 · 0,5 p.
B
Brunatny gaz wydziela się w probówce IV.1 p.
www.wsip.com.pl 1
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Równania reakcji:
1p.
A
1p.
6 4p.
T
1p.
B W parownicy pozostał tlenek miedzi(II) CuO. 1 p.
Równania reakcji:
1p.
1.
2. SO3 +H2O Û H2SO4 1p.
3. H2SO4 + Ca(OH)2 Û CaSO4 +2H2O 1p.
1p.
4. Cu+2H2SO4 Û CuSO4 +SO2 +2H2O
5. SO2 + NaOH Û NaHSO3 1p.
A
6. NaHSO3 + NaOH Û Na2SO3 +H2O 1p.
7 14 p.
1p.
7. Na2SO3 +H2SO4 Û Na2SO4 +SO2 +H2O
8. SO3 + 2 NaOH Û Na2SO4 +H2O 1p.
1p.
9. H2S + Cu(NO3)2 Û CuS + 2 HNO3
1p.
10. CuS+O2 Û Cu+SO2
1p.
11. 2 H2S+3O2 Û 2SO2 +2H2O
B Reakcje utleniania redukcji: 1, 4, 10, 11 4 · 0,5 p.
Równanie reakcji
A 1p.
H2S + Pb(NO3)2 Û PbS + 2 HNO3
Obliczenia:
Obliczenie liczby moli Pb(NO3)2, jaka znajduje siÄ™ w 100 cm3 0,1-molowego 1p.
8 4p.
roztworu tej soli (nPb(NO )2 = 0,01 mola Pb(NO3)2)
3
B
Obliczenie liczby moli H2S, jaka jest potrzebna do całkowitego strącenia jonów
1p.
ołowiu(II) w postaci PbS z roztworu (nH S = 0,01 mola H2S)
2
Obliczenie objętoS
ci H2S, jakÄ… zajmuje 0,01 mola H2S(V = 0,224 dm3)1 p.
2p.
K2Cr2O7 +3H2S+4H2SO4 Û K2SO4 +Cr2(SO4)3 +3S+7H2O
(jeżeli współczynniki stechiometryczne równania nie są prawidłowe, a wzory
(1 p.)
wszystkich reagentów zostały napisane prawidłowo)
(jeżeli współczynniki stechiometryczne równania nie są prawidłowe i co naj-
A
(0 p.)
mniej 1 wzór reagenta został napisany błędnie)
9 6p.
2· 1p.
(NH4)2CO3 +H2SO4 Û (NH4)2SO4 +CO2 +H2O
B 2· 1p.
CO32 +2H+ Û CO2 +H2O
2
Punktacja
Numer
Przewidywana odpowiedx

za suma-
zadania
czynnoS
ć rycznie
Równania reakcji:
Probówka I:
2p.
2 KMnO4 +16HCl Û 2 KCl + 2 MnCl2 +5Cl2 +8H2O
(jeżeli współczynniki stechiometryczne równania nie są prawidłowe, a wzory
(1 p.)
wszystkich reagentów zostały napisane prawidłowo)
(jeżeli współczynniki stechiometryczne równania nie są prawidłowe i co naj-
(0 p.)
mniej 1 wzór reagenta został napisany błędnie)
2· 1p.
A
Probówka II:
K2CO3 + 2 HNO3 Û 2 KNO3 +CO2 +H2O 2· 1p.
CO32 +2H+ Û CO2 +H2O
10 14 p.
Probówka III:
Zn+H2SO4 Û ZnSO4 +H2 2· 1p.
Zn+2H+ Û Zn2+ +H2
Probówka IV:
K2S+2HCl Û 2KCl +H2S 2· 1p.
S2 +2H+ Û H2S
Bezbarwny, bezwonny, niepalny gaz wydziela się w probówce II.1 p.
Bezbarwny, bezwonny, palny gaz, tworzÄ…cy mieszaninÄ™ piorunujÄ…cÄ… z tlenem
1p.
wydziela się w probówce III.
B
Bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu zepsutych jaj wydziela się w probów-
1p.
ce IV.
Żółtozielony gaz wydziela się w probówce I.1 p.
www.wsip.com.pl 3