Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe
1. Napisz reakcje hydrolizy, oraz oblicz stałą hydrolizy i pH 0,1 molowych wodnych roztworów soli
sodu następujących kwasów:
a) mrówkowego (KHA = 1,8 " 10-4) pKHA = 3,75
b) cyjanowodorowego (KHA = 7,2 " 10-10) pKHA = 9,14
c) azotowego (III) (KHA = 4,0 . 10-4) pKHA = 3,4
2. Obliczyć stę\
enie jonów wodorowych i pH w 0,2 mol/l roztworach wodnych Na2C03 i NaHC03
(K1 = 4,3 " 10-7, K2 = 4,4 " 10-11). Na podstawie uzyskanego wyniku wyjaśnij, które sole obojętne
czy kwaśne dwuprotonowych słabych kwasów posiadają bardziej zasadowy odczyn.
3. Obliczyć jak zmienia się pH roztworów chlorku amonu o następujących stę\
eniach:
a) 0,1 mol/l; b) 0,002 mol/I; c) 0,0004 mol/l.
StaÅ‚a dysocjacji NH3·H20: K = 1,77 .10-5. ZaÅ‚o\
yć całkowitą dysocjację soli.
4. Oblicz stÄ™\
enie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola
amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu w 1l roztworu. Wartość stałej amoniaku K = 1,8 " 10-5.
Napisz reakcje zachodzÄ…ce w tym roztworze i zmianÄ™ pH po dodaniu:
a) 0,01 mola HCI i b) 0,01 mola NaOH.
Kw
U w a g a: KBH+ = ; stÄ™\
enie słabego kwasu równe jest stę\
eniu chlorku amonu, a sprzÄ™\
onej
KB
zasady równe jest stę\
eniu roztworu amoniaku.
5. Który roztwór wykazuje największą kwasowość:
a) 0,01 mol/l kwas octowy, b) 0,01 mol/l octan sodu,
c) mieszanina zawierajÄ…ca 0,01 mola kwasu octowego i 0,01 mola octanu sodu w 1 I roztworu?
Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,75 " 10-5