1070. 1987/F
Które z równań reakcji ilustrują charakterystyczną własność tlenku glinowego?
I. Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
II. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
III. Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
IV. Al
−
2O3 + 2OH− 2AlO2 + H2O
A. I, III
B. I, IV
C. II, III
D. II, IV
1071. 2000/F
Na roztwór siarczanu (VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze.
Produktami reakcji są:
A. Na2[Zn(OH)4] i Na2SO4
C. Zn(OH)2, Na2O i H2O
B. Zn(OH)2 i Na2SO4
D. Na2[Zn(OH)4], Na2O i H2O
1072. 1999/F
Produktem reakcji Al(OH)3 + KOH moŜe być:
A. KAlO2 lub K3AlO3
B. tylko K3[Al(OH)6]
C. albo KAlO2, albo K[Al(OH)4]
D. kaŜda z powyŜej wymienionych soli
1073. 1978/L
W celu zbadania właściwości Al(OH)3 działano na tę substancję roztworami: zasady sodowej, zasady amonowej, kwasu solnego i kwasu węglowego. Za pomocą których związków moŜna wykazać, Ŝe Al(OH)3 posiada charakter amfoteryczny?
A. wyłącznie za pomocą zasady sodowej i kwasu solnego B. wyłącznie za pomocą zasady sodowej, zasady amonowej i kwasu solnego C. wyłącznie za pomocą zasady sodowej, kwasu solnego i kwasu węglowego D. za pomocą jednej dowolnej zasady i jednego dowolnego kwasu spośród wyŜej wymienionych 1074. 1993/L
Wybierz grupę związków, w której wszystkie reagują z mocnymi kwasami i z mocnymi zasadami.
A. NaCl, Mn(OH)2, CuO, CO(NH2)2
B. Na2CO3, Fe(OH)3, Cu(OH)2, CH3COOK
C. Al
+
2O3, Cr(OH)3, ZnO, H3 NCH2COO−
D. SO3, As2O3, ZnO, HCOH
E. Mn(OH)2, Na2CO3, SiO2, NaCl
1075. 1986/F
Które z poniŜszych wodorotlenków są trudno rozpuszczalne w wodzie, natomiast rozpuszczają się w roztworze NaOH?
A. Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2
B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2
C. NaOH, Ba(OH)2, Mn(OH)2
D. Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3
1076. 1985/F
Do wodnego roztworu substancji I dodano roztwór
I
II
III
substancji II. Wytrącił się biały osad substancji III, który A.
CuSO4
NaOH
Cu(OH)2
nie rozpuszcza się w wodzie, a rozpuszcza się w kwasach i B.
Al2(SO4)3
NH4OH
Al(OH)3
zasadach. Substancje I, II i III to związki o wzorach: C.
Cr2(SO4)3
NH4OH
Cr(OH)3
D.
Ca(NO3)2
NaOH
Ca(OH)2
60
Chemia. Wybór testów...
1077.
Do wodnego roztworu substancji I dodano stechiometryczną ilość roztworu NaOH. Wytrącił się zielony osad substancji II, który bardzo słabo rozpuszcza się wodzie, a dobrze rozpuszcza się w mocnych kwasach i zasadach. Substancje I i II to: A. CuSO4 i Cu(OH)2
B. Al2SO4 i Al(OH)3
C. Cr2(SO4)3 i Cr(OH)3
D. CaCl2 i Ca(OH)2
1078. 1984/L
Jakie związki chemiczne kryją się pod symbolami literowymi a, b, c, d na poniŜszym schemacie:
a
b
c
d
A.
kwas
wodorotlenek
zasada
sól
B.
wodorotlenek
kwas
sól
zasada
C.
zasada
wodorotlenek
sól
sól
D.
kwas
zasada
wodorotlenek
kwas
1079. 1984/L
Doświadczenia, o których mowa w zadaniu Nr 1078 miały na celu wykazanie: A. obecności w probówkach związków miedzi o charakterze kwasowym B. amfoterycznego charakteru soli miedzi
C. obecności w probówkach związków miedzi o charakterze zasadowym D. amfoterycznego charakteru wodorotlenku miedziowego 1080. 1982/F
Do probówki z roztworem siarczanu miedziowego stopniowo dodawano roztwór zasady sodowej.
Które równania chemiczne przedstawiają zachodzące reakcje?
I. Cu2+ + 2OH−
Cu(OH)2
II. CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
III. Cu2+ + SO 2-
2-
4 + 2Na+ + 2OH−
Cu2+ + 2OH− + SO4 + 2Na+
IV. Cu(OH)
2-
2 + 2OH−
CuO2 + 2H2O
A. I, III
B. II, III
C. I, IV
D. I, II
1081. 1980/L
Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku manganawego Mn(OH)2 i wodorotlenku chromowego Cr(OH)3, stwierdzono, Ŝe:
A. obydwa związki reagują tylko z kwasami
B. Mn(OH)2 reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)3 równieŜ z zasadami C. Cr(OH)3 reaguje tylko z kwasami a Mn(OH)2 równieŜ z zasadami D. obydwa związki reagują z kwasami i zasadami
161
1082. 1995/L
Przeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku:
Przebieg reakcji zaobserwujesz
w probówkach:
A. wszystkich
B. tylko w 1 i 2
C. tylko w 1 i 3
D. tylko w 2 i 3
1083. 1982/AR
Stop cynku zawierający domieszki ołowiu i Ŝelaza rozpuszczono w kwasie solnym. Do tej mieszaniny dodano nadmiaru zasady sodowej. W jakiej postaci znajduje się cynk w tak otrzymanej mieszaninie?
A. stop cynku z domieszkami ołowiu i Ŝelaza nie rozpuścił się B. w postaci osadu jako wodorotlenek cynkowy
C. w roztworze w postaci jonów cynkowych Zn2+
D. w roztworze w postaci jonów [Zn(OH)
2-
4]2- lub ZnO2
1084. 1993/L
W probówkach (patrz rys.) zmieszano:
W których probówkach po reakcji nie będzie osadu?
A. II i V
B. I, III, IV i V
C. I, II, III i IV
D. I, II, III, IV, V
E. osad będzie w kaŜdej probówce
1085. 1980/AR
Stop glinu z magnezem rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar NaOH. W jakiej postaci znajduje się glin po zakończeniu reakcji?
A. w roztworze, jako chlorek glinowy AlCl3
B. w osadzie, jako wodorotlenek glinowy Al(OH)3
C. w roztworze, jako glinian sodowy NaAlO2
D. stop glinu z magnezem nie rozpuszcza się w roztworach wodnych HCl i NaOH
1086.
Wprowadzono 2.7g glinu do:
I. nadmiaru stęŜonego roztworu HCl
II. nadmiaru stęŜonego roztworu NaOH
Porównując ilości wodoru otrzymane w obu reakcjach (w przeliczeniu na warunki normalne) stwierdzono, Ŝe:
A. więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH
B. więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl
C. w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru
D. wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl, stęŜony roztwór NaOH pasywuje glin - reakcja nie zachodzi
62
Chemia. Wybór testów...
1087. 1996/F
Jakie właściwości Cr(OH)3 obrazuje poniŜszy schemat:
+ 3H+
Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3
Cr(OH) −
4
+ OH−
A. redukujące
B. utleniające
C. amfoteryczne
D. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
1088.
W czterech próbkach znajdowały się roztwory zawierające niŜej wymienione jony. Po dodaniu nadmiaru NaOH pozostanie osad w probówce zawierającej jony:
A. Zn2+
B. Mg2+
C. Al3+
D. Cr3+
1089.
Przeprowadzono trzy doświadczenia mające na celu otrzymanie Zn(OH)2.
DOŚWIADCZENIE 1: Rozpuszczono w 100 cm3 wody destylowanej 0,02 mola ZnSO4. do otrzymanego roztworu dodano 100 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH;
DOŚWIADCZENIE 2: Rozpuszczono w 100 cm3 wody destylowanej 0,01 mola ZnSO4. do otrzymanego roztworu dodano 200 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH;
DOŚWIADCZENIE 3: Rozpuszczono w 100 cm3 wody destylowanej 0,01 mola ZnSO4. do otrzymanego roztworu dodano 500 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH;
Biały osad Zn(OH)2 otrzymano jako wynik doświadczenia:
A. tylko 1
B. 1 i 2
C. 2 i 3
D. tylko 3
1090.
Do roztworu zawierającego 16,14 g ZnSO4 dodano roztwór zawierający 0.25 mola NaOH. Masa pozostałego osadu w zlewce wynosiła:
A. 9,94 g
B. 7,46 g
C. 24,85 g
D. 4,97 g
1091. 1992/L
W jakim stosunku objętościowym naleŜy zmieszać 1 molowy AlCl3 z 1 molowym KOH, aby po reakcji nie było osadu?
A. 1 : 3
B. 3 : 1
C. 4 : 1
D. 1 : 4