Informacja do zadań 1-11.
W reakcji platyny z wodą królewską powstaje kwas heksachloroplatynowy zawierający 1 atom platyny w cząsteczce na +4 stopniu utlenienia, woda oraz gaz taki sam jaki powstaje podczas roztwarzania bizmutu w stężonym kwasie azotowym (V).
Kwas heksachloroplatynowy zredukowano dichlorowodorkiem hydrazyny o wzorze N2H6Cl2 do kwasu tetrachloroplatynowego zawierającego 1 atom platyny w cząsteczce na +2 stopniu utlenienia. W reakcji tej powstają dwa gazy: gaz A o gęstości nieznacznie mniejszej od gęstości powietrza oraz gaz B o gęstości około 25% większej od gęstości powietrza. Średnia masa molowa powietrza wynosi 29 g/mol.
Zad1 (2p)
Napisz w formie jonowo elektronowej równania reakcji zachodzące podczas rozpuszczania platyny w wodzie królewskiej
a) redukcji.............................................................................................................................................
b) utleniania...........................................................................................................................................
Zad2 (1p)
Określ stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji platyny z wodą królewską Wynosi
on............................................................................................................................................................
Zad3 (1p)
Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji platyny z wodą królewską
…...........................................................................................................................................................
Zad4 (2p)
Napisz równanie reakcji kwasu hekachloroplatynowego z dichlorowodorkiem hydrazyny
…..........................................................................................................................................................
Zad5 (2p)
Przedstaw wzory Lewisa obu gazów powstałych w reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego z dichlorowodorkiem hydrazyny.
Gaz A
GazB
Zad6 (2p)
Oblicz gęstość mieszaniny gazów powstałych w reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego za pomocą dichlorowodorku hydrazyny (warunki normalne).
Miejsce na obliczenia.
Oblicz objętość gazu A jaka znajduje się w 10 dm3 mieszaniny gazów otrzymanych w reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego za pomocą dichlorowodorku hydrazyny.
Miejsce na obliczenia.
Zad8 (2p)
Określ odczyn wodnego roztworu gazu A i gazu B powstałych w reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego za pomocą dichlorowodorku hydrazyny.
Odczyn wodnego roztworu gazu A jest.................................................................................................
Odczyn wodnego roztworu gazu B jest.................................................................................................
Zad9 (1p)
Określ barwę gazu A i gazu B otrzymanych w reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego za pomocą dichlorowodorku hydrazyny
Barwa gazu A.........................................................................................................................................
Barwa gazu B........................................................................................................................................
Zad10 (2p)
W reakcji redukcji kwasu heksachloroplatynowego za pomocą dichlorowodorku hydrazyny powstały dwa gazy. Oceń czy gazy te spełniają podane warunki, podkreśl ten gaz lub gazy jeśli uważasz że tak.Jeśli dany gaz nie spełnia tego warunku nie podkreślasz jego nazwy.
Powoduje odbarwienie wody bromowej
Gaz A
GazB
Powoduje mętnienie wody wapiennej
Gaz A
Gaz B
Zad11 (1p)
Uzasadnij dlaczego gaz B otrzymany w wyniku redukcji kwasu heksachloroplatynowego powoduje/nie powoduje mętnienia wody wapiennej.
Uzasadnienie
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Informacja do zadań 12-18.
Kwasy wieloprotonowe mogą tworzyć wodorosole. Są to związki w których nie wszystkie atomy wodoru w cząsteczce kwasu zastąpiono atomami metalu. Liczba zastąpionych atomów wodoru w wodorosli jest równa liczbie wprowadzonych atomów metalu. W związku z tym wartościowość reszty kwasowe wodorosli jest równa liczbie usuniętych atomów wodoru z cząsteczki kwasu.
Wodorosole może tworzyć więc również kwas tellurowy o wzorze H6TeO6. W reakcji tego kwau z tlenkiem srebra powstała wodorosól zawierająca 48,65% masowych srebra
Zad12 (1p)
Określ ile wodoosoli tworzyć może kwas tellurowy
…..........................................................................................................................................................
Zad13 (2p)
Za pomocą stosownych obliczeń ustal wzór sumaryczny otrzymanej wodorosli.
Zad14 (1p)
Napisz równanie reakcji otrzymywania tej wodorosoli według opisu podanego w tekście.
Zad15 (1p)
Zapisz wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu tellurowego czwartego etapu.
K =
Zad16 (1p)
Określ jakich jonów jest najwięcej a jakich najmniej w roztworze wodnym kwasu tellurowego.
Największe jest stężenie jonów..................a najmniejsze jest stężenie jonów...................
Zad17 (1p)
Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu tellurowego z jego bezwodnika.
Zad18 (1p)
Napisz równanie reakcji kwasu telleurowego z zasadą barową.
Informacja do zadań 19-21
Na wodny roztwór chlorku złota (III) podziałano zasadą sodową. Otrzymano wodorotlenek złota (III) który jednak łatwo ulega dehydratacji (reakcja1) do związku o wzorze AuO(OH). Na otrzymany związek podziałano osobno roztworem NaOH przeprowadzając go w postać związku w roztworze którego występują jony AuO 3-3 (reakcja 2). Drugą porcję poddano działaniu HCl
przeprowadzając go w związek dysocjujący do jonów Au3+ (rekacja 3).
Zad19 (1p)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 1.
Zad20 (2p)
Napisz w formie jonowo skróconej równania reakcji 2 i 3.
…........................................................................................................................................................
b) równanie reakcji 3
…........................................................................................................................................................
Zad21 (1p)
Uzasadnij jakie właściwości chemiczne ma związek o wzorze AuO(OH).
Uzasadnienie
…............................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Zad22 (2p)
Podaj przykład takiego związku nieorganicznego cząsteczka którego zawiera równocześnie atom azotu na stopniu utlenienia +3 i stopniu utlenienia -3.
wzór sumaryczny związku..................................nazwa systematyczna związku.................................
Zad23 (1p)
Na zasadę barową i zasadę wapniową podziałano w osobnych zlewkach roztworem węglanu sodu.
W obu przypadkach otrzymano 0,05 mola odpowiedniego węglanu. Określ który roztwór wodorotlenku miał wyższe pH
.Wyższe pH miał roztwór.....................................................................................................................
Uzasadnienie
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Informacja do zadań 24-25.
4,06g. mieszaniny tlenków sodu i potasu przereagowało z 0,9 gramami wody. Następnie otrzymany roztwór rozcieńczono wodą destylowaną do 1 dm3 otrzymując roztwór o gęstości 1,08 g/cm3.
Zad24 (2p)
Oblicz skład tlenków w procentach masowych.
Miejsce na obliczenia
Zad25 (2p)
Oblicz pH roztworu po rozcieńczeniu wodą (298K).
Podkreś właściwy fragment zdania wraz z jego uzasadnieniem.
Z 0,05 molowych
siarczku
ponieważ
pK kwasu
roztworów siarczku i
siarkowodorowego jest
selenku sodu wyższe
niższe niż kwasu
pH posiada roztwór
selenowodorowego
selenku
pK kwasu
siarkowodorowego jest
wyższe niż kwasu
selenowodorowego
Zad27 (1p)
Podkreśl T jeśli uważasz podane zdanie za prawdziwe lub N jeśli uważasz je za fałszywe.
Podwyższenie temperatury reakcji egzoenergetycznej
T
N
powoduje zwiększenie stałej szybkości reakcji
Podwyższenie temperatury odwracalnej reakcji
T
N
egzoenergetycznej powoduje spadek wydajności produktu
Zad28 (2p)
Naświetlano mieszaninę 4 gramów metanu i stechiometrycznej ilości ciekłego bromu. W reakcji tej powstaje bromometan który jest gazem w ilości 7,5g.
a) oblicz wydajność tej reakcji
b) oblicz wartość stałej równowagi tej reakcji w warunkach eksperymentu.
Zad29 (2p)
Uczeń zastanawiał się jak ze wzrostem potencjału standardowego układu jon/metal zmienia się reaktywność metalu. Uczeń stwierdził że te dwa parametry nie mają ze sobą związku.
Stwierdzenie ucznia było prawdziwe/nieprawdziwe (podkreśl właściwą odpowiedz)
Uzasadnienie stanowiska
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Zad30 (2p)
Podkreśl właściwe fragmenty zdań tak aby opisany tekst był w całości prawdziwy.
Ze wzrostem potencjału standardowego układu metal/jon rośnie /maleje energia jonizacji metalu, rośnie/maleje energia powinowactwa metalu, rosną/maleją własności zasadotwórcze metalu, rośnie/maleje zdoloność utleniająca jonów metalu.
Zad31 (2p)
Tlenek azotu (I) jest dobrze rozpuszczalnym w wodzie gazem który można otrzymać w wyniku prażenia azotanu (V) amonu.
a) narysuj schematyczny zestaw w którym można zbierać ten gaz.
b) uzasadnij dlaczego w takim zestawie będziesz zbierać ten gaz
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Zad32 (2p)
Podkreśl właściwe dokończenie zdania i podaj Twoje uzasadnienie.
Manganian (VII) potasu ma najsłabsze własności utleniające wśrodowisku
kwaśnym/obojętnym/zasadowym
Uzasadnienie
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Informacja do zadań 33-35.
2,2-dimetylochropan poddano chlorowaniu na świetle. Jako główny produkt tej reakcji otrzymano związek, którego cząsteczki są chiralne.
Zad33.(1p)
Napisz wzór półstrukturalny otrzymanej chlorowcopochodnej.
Zad34 (1p)
Napisz równanie reakcji otrzymywania tej chlorowcopochodnej.Zastosuj wzory sumaryczne związków
Zad35 (1p)
Określ typ reakcji i mechanizm z jakim przebiegała reakcja chlorowania.
Typ reakcji......................................................Mechanizm reakcji........................................................
informacja do zadań 36-37
Na but-3-yn -2-on podziałano wodą w obecności siarczanu (VI) rtęci otrzymując zwiążek A.
Związek A zredukowano otrzymując związek występujący w formie enancjomerów.
Napisz równanie reakcji otrzymywania związku A.
Zad37 (1p)
Napisz wzór półstrukturalny związku B.
Informacja do zadań 38-39.
Związek o wzorze C7H7O nie może być traktowany jako związek nienasycony. Związek ten nie reaguje z roztworem NaOH.
Zad38 (1p)
Podaj wzór półstrukturalny tego związku.
Zad39 (1p)
Podkreśl wszystkie związki (roztwory wodne) z którymi reaguje ten związek
chlorek żelaza (III) węglan sodu kwas bromowodorowy
Informacja o zadań 40-41
W wyniku hydrolizy pewnego związku w środowisku kwasowym otrzymano 1,2,3-triaminopropan oraz kwas stearynowy i palmitynowy w stosunku molowym 1:2.
Zad40 (1p)
Uzasadnij czy można jednoznacznie określić wzór półstrukturalny hydrolizowanego związku.
…............................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Zad41 (1p)
Podaj wzór półstrukturalny lub wzory półstrukturalne związk (związków) poddanego (-nych) hydrolizie.
Zad42. (2p)
Z podanych jonów C2H5O- C17H35O- CH3COO- C16H35COO-
a) wybierz wzór najsilniejszej zasady Bronsteda.............................................................................
b) napisz równanie reakcji hydrolizy najsłabszej zasady Bronsteda
….........................................................................................................................................................
Ryboza i glukoza to aldozy, z tym że ryboza zawiera 5 atomów węgla w cząsteczce a glukoza 6.
Uzasadnij czy związki te można rozróżnić za pomocą wody bromowej z dodatkiem
wodorowęglanu sodu.
…............................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
Zad44 (2p)
Podkreśl poprawną lub poprawne odpowiedzi.
Kwas azotowy (V) może być przewożony w pojemniku wykonanym z:
polietylenu poli(octanu winylu)
Uzasadnienie
…............................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................
Zad45 (2p)
Izomerem heksanalu jest związek ulegający reakcji jodoformowej. Związek ten posiada asymetryczny atom węgla w cząsteczce.
Podaj nazwę systematyczną i wzór półstrukturalny tego związku.
Nazwa związku
1. Wzór półstrukturalny związku