Grupa a
Sole
imií nazwisko ucznia
klasa suma punktów data ocena W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.
I Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
1 p.
Sole to zwiàzki chemiczne składajàce siź
A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.
B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.
D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.
2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.
1 p.
A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II).
B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia.
C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu.
D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.
3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia.
1 p.
A. Ca (PO ) , KCl, MgSO
C. NaCl, MgSO , Ca (PO )
3
4 2
4
3
3
3 2
B. NaCl, MgSO , Ca (PO )
D. KClO , Ca (PO ) , MgSO
4
3
4 2
4
2
4 3
4
4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
1 p.
A. Aniony potasu i kationy chlorowe.
C. Kationy potasu i aniony chlorkowe.
B. Kationy sodu i aniony chlorkowe.
D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).
5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II).
1 p.
A. Fe(NO )
Fe2+ + 2 NO –
C. FeNO
Fe+ + NO –
3 2
3
3
3
B. Fe (NO )
Fe3+ + 2 NO 2–
D. FeNO
Fe2+ + 3 NO–
2
3 3
3
3
6 Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
1 p.
Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç
A. roztworu innej zasady.
B. wody.
C. roztworu kwasu.
D. roztworu soli kuchennej.
7 Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.
1 p.
zasada potasowa
chlorek wapnia
tlenek miedzi(II)
1
2
3
kwas siarkowy (VI)
kwas siarkowy (VI)
kwas siarkowy (VI)
Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
1 p.
8
A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl–
Ba2+ + 2 Cl– + H O
2
B. Ba+ + OH– + H+ + Cl–
Ba+ + Cl– + H O
2
C. Ba(OH) + H+ + Cl–
Ba2+ + Cl– + H O
2
2
D. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl–
Ba2+ + 2 Cl– + 2 H O
2
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.
1 p.
9
A. H+ + OH–
H O
C. Na CO
2 Na+ + CO 2–
2
2
3
3
B. K O + H O
2 KOH
D. Pb2+ + SO 2–
PbSO
2
2
4
4
— 1 —
Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO .
1 p.
10
3
A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych.
B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych.
C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb.
D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.
11 Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.
2 p.
12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu.
2 p.
13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
2 p.
NaOH +
H S
+
2
ZnO +
ZnSO +
4
Ba(OH) +
SO
+
2
2
Al +
AlCl +
3
14 Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).
2 p.
Odpowiedê:
15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà.
Narysuj schemat, zapisz obserwacje isformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.
2 p.
Obserwacje:
Wniosek:
Równanie reakcji chemicznej:
* 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.
— 2 —
Grupa b
Sole
imií nazwisko ucznia
klasa suma punktów data ocena W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.
I Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
1 p.
Sole sà zbudowane z
A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.
B. kationów metali i anionów reszt kwasowych.
D. anionów metali i kationów reszt kwasowych.
2 Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.
1 p.
A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru.
B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia.
C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu.
D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór.
3 Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(IV) magnezu.
1 p.
A. K S, CaNO , MgSO
C. Na S, Ca(NO ) , MgSO
2
3
4
2
3 2
3
B. NaS, Ca (PO ) , MgSO
D. K SO , Ca(NO) , MgSO
3
4 2
4
2
4
3
3
4 Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS.
1 p.
A. Aniony baru i kationy siarkowe.
C. Kationy baru i aniony siarczkowe.
B. Kationy boru i aniony siarczkowe.
D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI).
5 Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II).
1 p.
A. CuSO
Cu2+ + SO 2–
C. CuSO
Cu+ + SO –
4
4
4
4
B. Cu SO
2 Cu+ + SO 2–
D. Cu SO
Cu2+ + 4 SO2–
2
4
4
2
4
6 Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
1 p.
Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç
A. roztworu innego kwasu.
B. roztworu zasady.
C. wody.
D. roztworu soli kuchennej.
7 Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.
1 p.
kwas chlorowodorowy
azotan(V) potasu
siarczan(VI) ˝elaza(III)
1
2
3
wodorotlenek sodu
wodorotlenek sodu
wodorotlenek sodu
Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V).
1 p.
8
A. 2 K+ + 2 OH– + 2 H+ + NO 2–
2 K+ + NO 2– + 2 H O
3
3
2
B. K2+ + 2 OH– + 2 H+ + 3 NO2–
K2+ + 3 NO2– + 2 H O
2
C. KOH + H+ + NO –
K+ + NO – + H O
3
3
2
D. K+ + OH– + H+ + NO –
K+ + NO – + H O
3
3
2
9 Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.
1 p.
A. Na CO
2 Na+ + CO 2–
C. Ca2+ + CO 2–
CaCO
2
3
3
3
3
B. H+ + OH–
H O
D. SO + H O
H SO
2
2
2
2
3
— 1 —
Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO .
1 p.
10
3
A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO .
2
B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych.
C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster.
D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.
11 Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.
2 p.
12 Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu(VI) potasu.
2 p.
13 Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
2 p.
MgO +
Mg(NO ) +
3 2
Zn +
ZnCl +
2
NaOH +
H PO
+
3
4
Ca(OH) +
CO
+
2
2
14 Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà.
2 p.
Odpowiedê:
15 Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu.
Narysuj schemat, zapisz obserwacje isformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.
2 p.
Obserwacje:
Wniosek:
Równanie reakcji chemicznej:
* 16 OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.
— 2 —