Egzamin z chemii nieorganicznej, sem. I Set 1Podaj charakterystykę naturalnych przemian promieniotwórczych.
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych: n=2 i l=0, n=4 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Czym się różnią elektrony znajdujące się na orbitalach 1s i 3s?
Podaj strukturę elektronową kationów: Ni2+ i Bi3+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzeniowe i walencyjne.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: CH2Br2, CH3OH, Na2N2O2, Na2C2O4, Na3H2IO6.
Wymień trwałe drobiny jednordzeniowe jakie tworzą wszystkie pierwiastki o ładunkach rdzeni +4.
Wyjaśnij dlaczego są stabilne kationy Ag + i Yb2+.
Podaj schematy walencyjne układów wiązań, struktury elektronowe i przestrzenne drobin: HCO
-
5-
3 , CH2O, IO6 .
Omów dokładnie wiązania w jonie [Fe(CN) 6]4-.
Jaką budowę mają drobiny w BaP a jaką w LiBO 2 (lk = 3)?
Co to jest energia sieci krystalicznej i jak ją można wyznaczyć?
Wyjaśnij na czym polega rozszczepienie orbitali d w ośmiościennym polu ligandów.
Podaj wartości liczb e
-
+
z i ev dla drobin: SO2, CH3Cl, NO2 , NH4 .
Podaj charakterystykę układu tetragonalnego i typy sieci Bravais’go w tym układzie.
Jaką budowę mogą mieć drobiny o stechiometrii AO3 (A – rdzeń pierwiastka bloku sp na max. st. utlenienia) dla liczby koordynacyjnej wynoszącej 6?
Set 2Wymień podstawowe elementy struktury materii na różnych jej poziomach.
Podaj charakterystykę nośników oddziaływań pomiędzy elementami struktury materii.
Na czym polegają oddziaływania silne w jądrach atomowych?
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych: n=2 i l=0, n=3 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Opisz strukturę rdzeniowo-walencyjną krzemu i jodu z dokładnością do orbitali.
Podaj strukturę elektronową kationów: Co2+ i Eu2+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzenia i walencyjne.
Podaj rozkład elektronów na orbitalach molekularnych w drobinach: CO, O +
2-
2 , O2 , Cl2 i określ rząd wiązania.
Jakie wiązania występują w drobinach: N
-
2H4 , BCl3, HSO3 , SF6.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: NH
2Cl, CO(NH2)2, (NH4)3[Fe(CN)6], C2H2O.
Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane na utworzenie wiązań σdonorowychπakceptorowych ?
Wymień rodzaje wiązań pomiędzy drobinami występujące w fazach stałych związków chemicznych.
W jaki sposób można wyznaczyć energię sieci krystalicznej związku jonowego?
Jaką budowę mogą mieć związki: KBO 2 (lk=3) i CsSi ?
Czym jest (kwasem, zasadą czy solą) w ciekłym NH 3: NH4Cl, HCl, NaNH2, NaCl ?
Zbilansuj równanie i określ jakiego typu reagentami (wg. jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów) są drobiny związków biorących udział w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
Set 3 czerwiec i wrzesień 2002
Które pierwiastki tworzą najsilniejsze wiązanie wodorowe?
opisz najważniejsze oddziaływania w jądrach atomowych.
Co to jest orbital.
Narysuj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu dla 2p i 4d Narysuj kształt orbitali antywiążących w układzie sp.
Podaj strukturę elektronową dla Eu3+, Fe2+, Pb2+ z dokładnością do podpowłok.
Co to jest kolor, jednostka masy atomowej, liczba masowa, eV, cm.
Napisać kationy I okresu fdsp.
Budowa: NO +
-
-
2 , B(OH)4 , HseO3
Zaproponować podsieć anionową dla CsGe, CsAs, CsSe, CsBr.
Ba(BO2)2 lk=3 i CaSi2O5 lk=4
Podać ev i ez oraz stopnie utlenienia dla: B2H6, Na2HPO3, CH2O, NH2OH, NaHF2, K2[Fe(CO)4]
Jakimi definicjami kwasów i zasad można określić następujące reakcje. Określić reagenty.
NaOH + Zn(OH)2 →Na2Zn(OH)4
Podać jaki typ sieci Bravisa ma CsCl
Zbilansować równanie:
KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CH3CHO + H2O
Set 4 30.01.2003
Omów budowę protonu i neutronu.
Co to są liczby magiczne, masa atomowa, liczba masowa, mol.
Na rysunku w układzie (n,p) podaj schemat przekształceń jądra atomowego ulegającego kolejno przemianom: -
β ,
-
α, wychwyt elektronu, α, β , α.
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów znajdujących się na orbitalach opisanych: n=3 i l=2.
Wymień typy trwałych drobin jednordzeniowych jakie mogą tworzyć pierwiastki bloku sp, podaj przykłady.
Podaj strukturę elektronową kationów: Ag+, Ce3+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzeniowe i walencyjne.
Narysuj kontury orbitali molekularnych antywiążących tworzących się w układzie 2 rdzeni pierwiastków bloku sp.
Jakie wiązania występują w drobinach: BF
+
-
3, NO2 , H2AsO4 .
Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane w tworzenie wiązania σdonπakc.
Omów wiązania w drobinach: NH
-
-
2Cl, B2H7 , H2F3 .
Narysuj komórkę elementarną NaCl i oblicz jej stechiometrię.
Zbilansuj równanie, podaj przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji i określ jakimi są reagentami (wg. jednolitej definicji).
Cu (s) + HNO3⋅H2O (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O
Jakimi definicjami kwasów i zasad (podaj wszystkie) można ująć reakcje (podaj uzasadnienie): NH4Br + KNH2 → KBr + 2 NH3 w ciekłym amoniaku
SO3 (g) + CaO (s) → CaSO4 (s)
Co ma wyższą energię jonizacji: atom tlenu czy cząsteczka oraz atom azotu czy cząsteczka azotu – uzasadnij?
Jaką budowę mogą mieć podsieci anionowe związków: K2AO4 (gdzie A jest na max. stopniu utlenienia a lkA = 4
lub 6) oraz BaSi, BaSi2, Ba3Si2.
Set 5 04.02.2003
Wymień podstawowe elementy struktury materii na kolejnych jej poziomach rozpoczynając od cząstek fundamentalnych.
Czym różni się wiązani: σ (sigma), π, delta?
Podaj stopnie utlenienia pierwiastków oraz wartości liczb ev i ez drobin w związkach: KCuO, NaHCO2, NH4NO3, PCl3, CaC2O4, [Zn(NH3)4][Fe(CN)5CO].
Omów naturalne przemiany jąder atomowych w układzie klasyfikacyjnym p-n.
Zdefiniuj pojęcia: pierwiastek, orbital, dziwność, energia separacji.
Omów przestrzenną wersję rdzeniowego układu okresowego.
Jakie trwałe drobiny jednordzeniowe tworzą pierwiastki I serii bloku dsp.
Podaj z dokładnością do podpowłok strukturę elektronową kationów Mn2+, Gd3+. Wyróżnij elektrony rdzeniowe i walencyjne.
Narysuj kontury orbitali molekularnych wiążących tworzących się w układzie dwóch rdzeni pierwiastków bloku sp, z jakich orbitali atomowych tworzą się one?
Jakie warunki musi spełniać centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów aby utworzone zostało wiązanie σdonπakc.
– 12 Omów wszystkie typy wiązań występujące w związkach: NaNO2, Na[Sn(OH)3], [Zn(NH3)4][ClO4]2, LaO.
Jakie parametry opisują komórkę elementarną?
Podaj równania połówkowe przekształceń drobin i określ jakiego typu są one reagentami (wg. jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów)
Ag(s) + H2SO4⋅2H2O aq → Ag2SO4 (aq) + SO2 (g) + H2O
Jaką budowę mogą mieś drobiny w związkach: CaS2, SrP2, CaSnO3, BaTeO4 (lk dla Sn i Te = 6)