LISTA.1. Podstawowe prawa i pojęcia chemii. Chemiczne jednostki

4. Długość wiązania między atomami węgla w cząsteczkach alkanów

masy, mol; skład procentowy związku chemicznego,

wynosi około 0,15nm. Jaka byłaby długość łańcucha węglowego

określanie elementarnych i rzeczywistych wzorów

zawierającego 1 mol atomów węgla?. Porównaj wynik z

chemicznych.

odległościami Wrocław-Warszawa (ok. 300 km), Wrocław – Sydney

(ok. 20 000 km) oraz Ziemia-Słońce (ok. 1,52⋅107 km). Jaka jest masa

takiego łańcucha? (Odp. 90⋅109 km)

Literatura:

1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami

5. W Wielkim Zderzaczu Hadronów w czasie 1 sekundy zderza się 600 milionów

komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 2.2; 4.1

protonów. Oblicz, po jakim czasie zderzeniom ulegnie 1 mol protonów.

2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna” , PWN Warszawa 2004,

(Odp. ok. 32 miliony lat)

rozdz. 2.1 – 2.13

3. A. Śliwa. Obliczenia chemiczne

4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemi dla szkół średnich.

6. Ile cząsteczek oraz ile atomów:

a) H,

b) O2,

c) CO2,

d) KCl⋅MgCl2⋅6H2O,

1. Cząsteczka pewnej substancji posiada masę równą 2,00⋅10

znajduje się w ich próbkach o masie 1,00 g.

-22g. Wyraź

masę tej cząsteczki w jednostkach masy atomowej. Oblicz masę

(Odp. d) 2,167⋅1021 cząsteczek, 4,98⋅1022 atomów)

jednego mola tej substancji. (Odp. 120,44; 120,44 g).

7. Jaka jest masa atomowa pierwiastka X, którego próbka zawierająca 1,58⋅1019

2. Wiedząc, że masa protonu wynosi 1,6726⋅10-24 g, neutronu 1,6749⋅10-24 g,

atomów waży 1,05 mg? Jaki to pierwiastek? (Odp.40,02 u)

a elektronu 9,1091⋅10-31 g oblicz masę atomu zbudowanego z 9 protonów,

10 neutronów i 9 elektronów. Oblicz jego masę atomową (u) i porównaj z

6. Wyznacz wzór elementarny związku zawierającego 40,0% C , 6,7%

wyznaczoną eksperymentalnie masą atomową fluoru równą 18,9984 u. Jak

H oraz tlen. (Odp. CH2O)

można wytłumaczyć istniejącą różnicę. (Odp. 3,1802⋅10-23g, 19,1523 u)

7. Tlenek pewnego pierwiastka o wzorze M2O3 zawiera 22,27% tlenu.

Określ jaki metal tworzy ten tlenek.

3. Argon – pierwiastek o liczbie atomowej 18 poprzedza w układzie okresowym

potas (Z=19). Sprawdź, czy milion atomów argonu tworzących układ o

8. Stosunek masowy C:H:O w pewnym związku organicznym jest bliski

składzie izotopowym odpowiadającym istniejącemu w przyrodzie (patrz:

6:1:8. Podaj wzór rzeczywisty tego związku. (Odp. CH

tabelka), posiada masę mniejszą niż milion atomów potasu o średniej masie

2O).

atomowej 39,10 u. Wyznacz średnią masę atomową argonu.

9. Chlorek metalu dwuwartościowego zawiera 62,61% metalu. Podaj

wzór tego metalu.

Liczba

Masa

Zawartość

masowa

atomowa

[%]

10. Ile moli bezwodnej soli znajduje się w:

A

[u]

a) 250,0 g Na

36

35,97

0,337

2SO4•10H2O, b) 0,40kg ZnSO4•7H2O, c) 10,00 mg

BaCl

38

37,96

0,063

2•2H2O?

Ile moli wody oraz jaka masa wody krystalizacyjnej zawarta jest w każdej z

40

39,96

99,60

próbek? (Odp. a) 0,7759 mol, 7,759 mol, 139,8 g)

(Odp.39,94 u)

1

12. Chemik stwierdził, że 4,69 g siarki połączyło się z fluorem, tworząc 15,81 g

gazu. Jaki jest wzór empiryczny gazu?

21. Uwodnioną sól siarczanu(VI) miedzi(II) wyprażono w temperaturze 240ºC

„do stałej masy”. Wyznaczyć wzór hydratu wiedząc, że podczas prażenia

13. Próbkę pewnego węglowodoru o masie 100,0 g poddano analizie

masa próbki zmniejszyła się o 36,1 %.

chemicznej. W jej wyniku określono iż zawiera ona 92,26 g węgla resztę zaś

(Odp. CuSO4·5H2O)

stanowi wodór. Wyznacz stosunek liczby moli wodoru do liczby moli węgla.

(Odp. 1:1)

22. Minerał karnalit zawiera 26,93% KCl, 34,03% MgCl2 i 39,04% H2O. Napisać

wzór empiryczny minerału. (Odp. (KCl·MgCl2·6H2O)n )

14. 1,8015 g pewnego związku zawiera 0,7456 g węgla, 0,9935 g tlenu,

pozostałość stanowi wodór. Wyznacz wzór empiryczny tego związku.

23. Dwa węglowodory mają taki sam sład elementarny: 85,6% C oraz 14,4%H.

(Odp. (CHO)n )

Ustalić wzory rzeczywiste, jeżeli wiadomo, że ich gęstości względem wodoru

są odpowiednio równe:14,0 i 21,0. [odp. eten i propen lub cyklopropan]

15. Analiza elementarna związku złożonego z węgla, wodoru i tlenu wykazała, że

zawiera on 68,85% węgla, 4,95% wodoru, resztę stanowi tlen. Wyznaczona

24. Podczas spalania 0,3550g pewnego związku organicznego, zawierającego

za pomocą spektrometrii masowej masa cząsteczkowa jest równa 122,1 u.

C, H i O otrzymano 0,5270g CO2 i 0,2130g H2O. Wyprowadź wzór

Wyznacz wzór rzeczywisty związku. (Odp. C7H6O2)

rzeczywisty tego związku. (Odp. CH2O)

16. Skład procentowy związku jest następujący: 34,94% Na, 16,13% B i

25. Pewien związek składa się z węgla, wodoru, azotu i tlenu. W wyniku spalenia

48,63% O. Jego masa molowa jest równa 197,4 g/mol. Podać wzór

próbki tego związku o masie 1,2791g otrzymano 1,5987g CO2

rzeczywisty związku oraz zaproponować jego budowę. (Odp. Na3B3O6)

oraz 0,7705g H2O. Na podstawie innej analizy ustalono, że próbka

tego związku o masie 1,6252g zawiera 0,2159g azotu. Ustal wzór

17. Związek składający się wyłącznie z węgla i chloru zawiera 10,15% węgla i

elementarny tego związku. (Odp. C3H7O3N)

89,85% chloru. Jaki jest wzór cząsteczkowy tego związku, przyjmując,

że każda jego cząsteczka waży 3,93⋅10-22g? (Odp. C2Cl6)

18. Ogrzewanie uwodnionego chlorku kobaltu(II) w temperaturze 160ºC prowadzi

do utraty wody i powstania soli bezwodnej. Wyznaczyć wzór hydratu jeżeli w

wyniku prażenia próbki o masie 1,52 g otrzymano 0,83 g soli bezwodnej

(Odp. CoCl2·6H2O)

19. Podczas ogrzewania w atmosferze tlenu 3,120g metalu M tworzy się 4,560g

odpowiedniego tlenku. Jaki jest wzór empiryczny tlenku jeżeli masa

atomowa

metalu M wynosi 52,00 u? (Odp.

(M2O3)n )

20. W wyniku termicznego rozkładu 2,00 g pewnego związku wydzieliło się

0,90 g tlenu oraz powstał chlorek sodu. Podać wzór empiryczny związku

(Odp. (NaClO3)n )

2