3 - Redox

Podstawy Chemii Nieorganicznej

kod kursu:

Sprawozdanie

WPC 2002l

REAKCJE CHEMICZNE II – UTLENIANIE I REDUKCJA Nr indeksu

Imię i nazwisko

Ocena

Doświadczenie 1 . Charakterystyka porównawcza utleniających właściwości fluorowców a) Barwa fluorowców w roztworach wodnych i w rozpuszczalnikach organicznych:

Obserwacje:

Probówka 1: woda chlorowa

barwa warstwy organicznej………………………

barwa warstwy wodnej………………………………

forma fluorowca:……………………………………………

Probówka 2: woda bromowa

barwa warstwy organicznej……………………….

barwa warstwy wodnej……………………………

forma fluorowca:……………………………………………

Probówka 3: woda jodowa

barwa warstwy organicznej……………………….

barwa warstwy wodnej………………………………

forma fluorowca:……………………………………………

b) Aktywność fluorowców w reakcji utleniania:

Skład roztworu

Barwa warstwy organicznej

Wydzielony

próbki

fluorowiec

NaBr +woda

chlorowa + CCl4

KI + woda chlorowa

+ CCl4

KI + woda

bromowa + CCl4

Reakcje: (wraz z reakcjami wymiany elektronów)

Probówka 1

........................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

…………………………………………………………………………………………………..

Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec):

Utleniacz:

Reduktor:

Probówka 2

........................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

…………………………………………………………………………………………………..

Utleniacz:

Reduktor:

Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec): Probówka 3

........................................................................................................................................

.......................................................................................................................................

…………………………………………………………………………………………………..

Utleniacz:

Reduktor:

Potencjały standardowe układów X2 /X−, (gdzie X oznacza fluorowiec): Szereg fluorowców zgodnie ze zmniejszaniem się ich aktywności w reakcji utleniania.

………………………………………………………………………………………………….

Doświadczenie 2. Utleniające i redukcyjne właściwości soli kwasu azotowego(III)

a) utlenianie jonów jodkowych jonami azotanu(III) (NO -

2 ) w środowisku

kwaśnym

Obserwacje: barwa warstwy organicznej……………………….

barwa warstwy wodnej………………………………

Obecność jakiej substancji decyduje o barwie tych warstw?

Reakcja:

………………………………………………………………………………………………

Reakcje wymiany elektronów:

………………………………………………………………………………………………

Jakie właściwości wykazuje w tej reakcji KNO2 ?Odpowiedź uzasadnij w oparciu o tabele potencjałów standardowych układów redoks.

………………………………………………………………………………………………

b) redukcja manganianu(VII) jonami azotanu(III) (NO -

2 )

Skład roztworu

Obserwacje

Produkty

próbki

reakcji

KMnO4 + KNO2 + H2SO4

KMnO4 + KNO2

KMnO4 + KNO2 + NaOH

Równania reakcji zachodzących w próbówkach (wraz z reakcjami wymiany elektronów):

1.…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………….

2…………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………..

3…………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….

Jakie właściwości wykazuje w tej reakcji KNO2 ?...................................................

Doświadczenie 3. Wpływ pH na właściwości utleniająco –

redukujące układu Cr(III) – Cr(VI) – H2O2

a) utlenianie chromu(III) do chromu(VI) nadtlenkiem wodoru w środowisku zasadowym

Obserwacje:

………………………………………………………………………………………………….

Równania zachodzących reakcji (wraz z reakcjami wymiany elektronów):

…………………………………………………………………………………………………

Forma występowania chromu we wszystkich stadiach doświadczenia:

…………………………………………………………………………………………………

redukcja chromu(VI) do chromu(III) nadtlenkiem wodoru w środowisku kwaśnym

Obserwacje:

………………………………………………………………………………………………….

Równania zachodzących reakcji (wraz z reakcjami wymiany elektronów):

…………………………………………………………………………………………………

Forma występowania chromu we wszystkich stadiach doświadczenia:

…………………………………………………………………………………………………

Wnioski:

Dlaczego w środowisku zasadowym nadtlenek wodoru jest utleniaczem względem związków chromu(III), a w środowisku kwaśnym reduktorem względem związków chromu(VI)? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o wartości standardowych potencjałów reagujących układów redoks.

…………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………….

Doświadczenie 4. Redukcja jonów Bi(III) za pomocą

trihydroksycynianu(II) sodu

Obserwacje:

…………………………………………………………………………………………………

Reakcje chemiczne (wraz z reakcjami wymiany elektronów):

…………………………………………………………………………………....................

…………………………………………………………………………………………………

Potencjały redoks:…………………………………

Utleniacz:

Reduktor: