I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego pH roztworów
Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.
Tradycyjnie pH definiuje się jako: pH = -log10[H3O+] lub po prostu pH = -log10[H+]
Skala pH przyjmuje wartości od 0 do 14. pH=7 oznacza, że roztwór ma odczyn obojętny, gdy pH<7 to roztwór ma odczyn kwasowy (kwasowość rośnie od 7 do 0), zaś gdy pH>7 to roztwór ma charakter zasadowy.
H O
H
2
OH
[
mol
H ] [ OH ] 10 7
0
3
dm
pH+pOH=14
Tak więc gdy np. mamy podane że ]
[
H
3
10
oznacza to, że pH=3 , zaś ppOH=11, zaś pH=2
oznacza [
H ] 10 2
0 i [
OH ]
12
10
.
Zad. 1.
Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu , 0 001 mol w temp. 25 o 5 C , jeśli
3
dm
α=100%.
NaOH
Na O
OH
mol
mol
c [ OH ] * c 1* , 0 001
3
10
j
dm 3
m
dm 3
dm
Stąd wiemy że pOH=3 , zaś pH=14-3=111
Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 1 z 3
I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego Zad. 2.
W temp.
mol
o
25 C zmierzono pH wodnego roztworu słabego kwasu HX o stężeniu 1
,
0
i
dm 3
m
wyniosło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji.
pH=4 ----------- > [
H
4
] 10
HX
H X
[
4
4
H ]*[ OH ] 10 *10
K
7
10
d
[ HX ]
1
,
0
Zad. 3.
Oblicz stałą i stopień dysocjacji jednomollowego roztworu kwasu typu HX, którego pH=3.
pH=3 ---------------- > c
3
10
j
HX
H
OH
[
3
H
]
10
3
10
[ HX ]
1
[HX]=1 bo w treści zadania podano, iż roztwór jest jednomolowy.
[
3
3
H ]*[ OH ] 10 *10
K
6
10
d
[ HX ]
1
,
0
Zad.4.
Do 100 c 3
cm 0,1-molowego roztworu NaOH dodano 3
900 cm wody. Oblicz jak zmieniło się pH
roztworu.
NaOH
Na O
OH
mol
mol
c [ OH ] * c 1* 1
,
0
1
,
0
j
3
dm
3
dm
Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 2 z 3
I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego pOH=1 więc pH=13
Po dodaniu 900 cm 3 wody objętość roztworu wynosiła 3
1000 cm , czyli 10 raazy więcej niż początkowo – stąd wiemy ze stężenie [OH] spadło 10-krotnie.
mol
mol
c [ OH ] * c 1* , 0 01
,
0 01
j
3
dm
dm 3
m
Wówczas pOH=2 zaś pH=12
Odp. pH roztworu zmalało o 1.
Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 3 z 3