I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego pH roztworów

Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.

Tradycyjnie pH definiuje się jako: pH = -log10[H3O+] lub po prostu pH = -log10[H+]

Skala pH przyjmuje wartości od 0 do 14. pH=7 oznacza, że roztwór ma odczyn obojętny, gdy pH<7 to roztwór ma odczyn kwasowy (kwasowość rośnie od 7 do 0), zaś gdy pH>7 to roztwór ma charakter zasadowy.

H O 



 H 



2

OH

[



mol

H  ]  [ OH  ]  10 7

0

3

dm

pH+pOH=14

Tak więc gdy np. mamy podane że ]

[ 

H

3

10



oznacza to, że pH=3 , zaś ppOH=11, zaś pH=2

oznacza [ 

H ]  10 2

0 i [



OH ]

12

10



.

Zad. 1.

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu , 0 001 mol w temp. 25 o 5 C , jeśli

3

dm

α=100%.

NaOH



 Na  O 

OH

mol



mol

c [ OH  ]   * c  1* , 0 001

3

 10

j

dm 3

m

dm 3

dm

Stąd wiemy że pOH=3 , zaś pH=14-3=111

Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 1 z 3

I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego Zad. 2.

W temp.

mol

o

25 C zmierzono pH wodnego roztworu słabego kwasu HX o stężeniu 1

,

0

i

dm 3

m

wyniosło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji.

pH=4 ----------- > [ 

H

4

]  10

HX 





H  X

[ 



4



4



 H ]*[ OH ] 10 *10

K



7

 10

d

[ HX ]

1

,

0

Zad. 3.

Oblicz stałą i stopień dysocjacji jednomollowego roztworu kwasu typu HX, którego pH=3.

pH=3 ---------------- > c 

3

10

j

HX 





H

 OH

[ 

3



 H



]

10





3

10



[ HX ]

1

[HX]=1 bo w treści zadania podano, iż roztwór jest jednomolowy.

[ 



3



3



 H ]*[ OH ] 10 *10

K



6

 10

d

[ HX ]

1

,

0

Zad.4.

Do 100 c 3

cm 0,1-molowego roztworu NaOH dodano 3

900 cm wody. Oblicz jak zmieniło się pH

roztworu.

NaOH



 Na  O 

OH

mol

mol

c [ OH  ]   * c  1* 1

,

0

 1

,

0

j

3

dm

3

dm

Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 2 z 3

I Liceum Ogólnokształcące w Rzeszowie im. ks. Stanisława Konarskiego pOH=1 więc pH=13

Po dodaniu 900 cm 3 wody objętość roztworu wynosiła 3

1000 cm , czyli 10 raazy więcej niż początkowo – stąd wiemy ze stężenie [OH] spadło 10-krotnie.

mol

mol

c [ OH  ]   * c  1* , 0 01

 ,

0 01

j

3

dm

dm 3

m

Wówczas pOH=2 zaś pH=12

Odp. pH roztworu zmalało o 1.

Materiały wewnątrzszkolne – wszystkie prawa zastrzeżone || autorzy: Aleksandra Kopacz i Agnieszka Ciąpała || Strona 3 z 3