Protokół z przeprowadzonych doświadczeń Temat

Równowagi jonowe w roztworach wodnych.

laboartorium:

Iloczyn rozpuszczalności.

Data:

Grupa:

Imię i nazwisko:

1.1. Jony w roztworze. Strącanie osadów trudno rozpuszczalnych.

Reakcja

0,1M NaOH

0,1M AgNO

pomiędzy

3

0,1M BaCl2

Fe2(SO4)3

CuCl2

Proszę wpisać wynik reakcji pomiędzy odczynnikami. Należy zaznaczyć czy strącił się osad związku trudnorozpuszczalnego i jaka jest jego barwa.

Uwagi:

1.2. Elektrolity i nieelektrolity.

Roztwór badany

Przewodność

woda destylowana

woda wodociągowa

roztwór mocznika

roztwór HCl

roztwór NaOH

roztwór NaCl

Proszę wpisać zmierzone wartości przewodnictwa, proszę podać jednostki.

Uwagi:

1.3. Wpływ stężenia słabego elektrolitu na stopień dysocjacji.

Stężenie CH3COOH [mol/dm3]

zmierzona wartość pH

0,10

0,01

0,001

Uwagi:

1

1.4. Badanie hydrolizy wybranych soli.

Barwa roztworu po dodaniu Roztwór

błękitu bromotymolowego NH4Cl(aq)

CH3COONH4(aq)

CH

3COONa(aq)

NaHCO3(aq)

Na2CO3(aq)

Bufor fosforanowy o pH ≈ 7

Uwagi:

1.5. Zależność rozpuszczalności substancji od temperatury.

0,3M Pb(NO3)2 + 2M HCl 0,3M Pb(NO3)2 + 0,5M K2CrO4

Obserwacje dokonana po wykonaniu reakcji

Obserwacje dokonane po oddzieleniu roztworu znad osadu, dolaniu wody oraz ogrzaniu

Uwagi:

1.6. Rozpuszczanie osadów wodorotlenków amfoterycznych w kwasach i zasadach.

A) 5 kropli 0,3M Pb(NO3)2

B) 5 kropli 0,3M Cr(NO3)3

+ NaOH w ilości

stechiometrycznej

+ NaOH(aq) w nadmiarze

+ HNO3(aq)

Uwagi:

1.7. Badanie kolejności strącania osadów

0,5M NaCl + 0,5M K2CrO4

+ woda destylowana

+ 0,1M AgNO3(aq)

Uwagi:

2