Imię i nazwisko/ klasa …………………………………….
Zestaw 2
1. Podkreśl wzory tlenków, z których można otrzymać kwasy. Zapisz równania reakcji otrzymywania kwasów z wybranych tlenków.
PbO2, SO3, K2O, CO, P4O10, Na2O
2. Podkreśl wzory tlenków, z których można otrzymać zasady. Zapisz równania reakcji otrzymywania zasad z wybranych tlenków. CuO, CO2, K2O, Na2O, Fe2O3, CO
3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne: a. kwasu fosforowego (V)
b. wodorotlenku sodu
c. kwasu siarkowego (IV)
d. wodorotlenku glinu
4. Napisz reakcje otrzymywania oraz wymień charakterystyczne właściwości i najważniejsze zastosowania przemysłowe:
a. kwasu chlorowodorowego (solnego) b. wodorotlenku wapnia
c. kwasu fosforowego (V)
d. wodorotlenku sodu
5. Napisz równania dysocjacji jonowej związków: a. H2SO4
b. NaOH
c. HCl
d. H3PO4
6. Wyjaśnij dlaczego różne zasady barwią wskaźniki w ten sam sposób i mają zbliżone właściwości.
8. Uzupełnij równania reakcji otrzymywania poznanych związków: SO2
+ ...................
→ H2SO3
H2O + .....................
→ Ca(OH)2 + H2
H2O + .....................
→ HNO3
9. Uzupełnij zdanie
Kwasy są to związki chemiczne składające się z jednego lub kilku atomów...............................oraz ugrupowania atomowego zwanego........................................
10. Uzupełnij dane w tabeli
Nazwa związku
Wzór
Wartościowość metalu
Wartościowość
sumaryczny
reszty kwasowej
Kwas chlorowodorowy
Wodorotlenek
żelaza(II)
Al(OH)3
H2SO3
11 Uzupełnij tabele.
Nazwa kwasu
Wzór sumaryczny kwasu
Wzór sumaryczny tlenku
kwas siarkowy (VI)
kwasow
ego
HNO3
SO2
Nazwa wodorotlenku
Wzór sumaryczny
Wzór sumaryczny tlenku metalu Wodorotlenek wapnia
wodorot
lenku
Fe(OH)3
MgO
12. Podaj sposoby zapobiegania zjawisku kwaśnych opadów