Odpowiedzi do sprawdzianów

1

Wodorotlenki

Kartoteka

Sprawdzane wiadomoÊci

Poprawne odpowiedzi

Numer

Kategoria

i umiej´tnoÊci

Punktacja

zadania

celu

Uczeƒ:

Grupa A

Grupa B

1.

Definiuje wodorotlenki

A

D

B

1

2.

WyjaÊnia pojćie zasad B

B

B

1

3.

OkreÊla pierwiastki, tlenki, które C

C

D

1

w wyniku reakcji z wodà tworzà wodorotlenki

4.

OkreÊla równania reakcji

C

B

C

1

otrzymywania odpowiednich wodorotlenków podanà metodà 5.

Interpretuje odczyn pH w ujćiu C

A

D

1

jakoÊciowym

6.

Zapisuje równania reakcji dysocjacji C

C

C

1

jonowej zasad

7.

Odczytuje równania reakcji C

B

D

1

dysocjacji jonowej zasad

8.

OkreÊla właÊciwoÊci

B

D

B

1

wodorotlenków

9.

OkreÊla zastosowania

B

C

A

1

wodorotlenków

10.

Zapisuje wzór sumaryczny

C

B

C

1

podanego wodorotlenku i oblicza jego masćzàsteczkowà

11.

Oblicza zawartoÊç procentowà C

34,62%

41,38%

2

pierwiastka w zwiàzku

9 : 16 : 1

12 : 16 : 1

chemicznym oraz stosunek mas pierwiastków chemicznych

w tym zwiàzku

12.

Stosuje swoja wiedzĆ

– probówka nr 1,

– probówka nr 2,

2

o otrzymywaniu wodorotlenków, Sr + 2 H O → Sr(OH) + H ↑

CaO + H O → Ca(OH)

2

2

2

2

2

zapisuje odpowiednie równania barwa fenoloftaleiny: malinowa barwa fenoloftaleiny: malinowa reakcji chemicznych

– probówka nr 4,

– probówka nr 3,

CaO + H O → Ca(OH)

Ba + 2 H O → Ba(OH) + H ↑

2

2

2

2

2

barwa fenoloftaleiny: malinowa barwa fenoloftaleiny: malinowa 13.

Dokonuje obliczeƒ na podstawie C

– sód: 11,5 g

– wapƒ: 8 g

2

równania reakcji chemicznej

– woda: 9 g

– woda: 7,2 g

14.

Zapisuje równania reakcji C

2 Ba + O → 2 BaO

4 K + O → 2 K O

2

2

2

2

chemicznych przedstawionych BaO + H O → Ba(OH)

K O + H O → 2 KOH

2

2

2

2

na schemacie

Ba + 2 H O → Ba(OH) + H ↑

2 K + 2 H O → 2 KOH + H ↑

2

2

2

2

2

15.

Opisuje doÊwiadczenie

C

np.:

np.:

2

otrzymywania wodorotlenków roztwór

roztwór

praktycznie nierozpuszczalnych wodorotlenku sodu

wodorotlenku sodu

w wodzie

roztwór

roztwór

chlorku miedzi(II)

chlorku glinu

Obserwacje: Po dodaniu

Obserwacje: Po dodaniu

roztworu wodorotlenku sodu roztworu wodorotlenku sodu do roztworu chlorku miedzi(II) do roztworu chlorku glinu powstał niebieski, galaretowaty powstał biały osad.

osad.

10

Odpowiedzi do sprawdzianów

Sprawdzane wiadomoÊci

Poprawne odpowiedzi

Numer

Kategoria

i umiej´tnoÊci

Punktacja

zadania

celu

Uczeƒ:

Grupa A

Grupa B

Wniosek: Mi´dzy chlorkiem Wniosek: Mi´dzy chlorkiem glinu miedzi(II) a wodorotlenkiem a wodorotlenkiem sodu zaszła sodu zaszła reakcja chemiczna, reakcja chemiczna, której której produkt nie rozpuszcza produkt nie rozpuszcza siśi´ w wodzie.

w wodzie.

CuCl + 2 NaOH →

AlCl + 3 NaOH →

2

3

Maksymalna liczba punktów (nie uwzgl´dnio

→ n

o

Cu (z

Oad

H) a↓+ 2 NaCl

→ Al(OH) ↓ + 3 NaCl

2 nia na ocenćelujàcà) – 2

3 0

Tym produktem jest

Tym produktem jest

wodorotlenek miedzi(II).

wodorotlenek glinu.

Proponowana skala ocen: 16.

D

3,06 g

2,63 g

ba

Z r

a d

daz

n o

ie dobry: 18–20; dobry: 15–17; dostateczn S y

u :

bs 1

tr0

a –

ty1

4

ni ;

e d

z o

os p

tału

y sdz

o c

b z

r a

an jà

e cy: 6–

Su 1

bs 0

tr;

a n

ty i e

ni d

e o

z s

o t

st a

ał t

y e

dc

o z

b n

ra y

n :e – poni˝ej 6

na ocen´

w iloÊciach stechiometrycznych.

w iloÊciach stechiometrycznych.

celujàcà

Podstawà do obliczeƒ jest iloÊç Podstawà do obliczeƒ jest iloÊç u˝ytego wodorotlenku potasu, u˝ytego chlorku ˝elaza(III), gdy˝

gdy˝ chlorku cyny(II) dodano wodorotlenku sodu dodano

w nadmiarze.

w nadmiarze.

Maksymalna liczba punktów (nie uwzgl´dniono zadania na ocenćelujàcà) – 20

Proponowana skala ocen: bardzo dobry: 19–20; dobry: 15–18; dostateczny: 11–14; dopuszczajàcy: 7–10; niedostateczny: – poni˝ej 7