Zad.1 Podaj liczbę cząstek elementarnych dla nuklidu 80Kr
Zad.2 Podaj liczbę elektronów dla trzydodatniego jonu chromu.
Zad.3 Pewien jon ma w swym składzie 16 protonów i 18 elektronów. Jaki jest ładunek tego jonu?
Zad.4 Dane są nuklidy 408X i 409Y . Jaka zależność pomiędzy nimi występuje.
Zad.5Uszereguj następujące nuklidy: 34S, 41K, 38Ar , 43Ca według malejącej liczby neutronów.
Zad.6 Oblicz średnią masę atomową azotu wiedząc, że składa się on z dwóch izotopów o liczbach masowych 14 i 15, a izotopu 14N stanowi 99,63% mieszaniny.
Zad.7 Pogrupuj podane nuklidy na izobary i izotony: 40Ca, 39K, 40Ar, 37Cl
Zad.8 Przedstaw konfigurację elektronową uproszczoną (za pomocą helowca) dla: siarki, niklu, arsenu, rubidu Zad.9 Przedstaw konfigurację elektronową na podpowłokach dla: magnezu, chromu, cyny, azotu, potasu
Zad.10 Przedstaw konfiguracje elektronową na powłokach dla: niklu, fosforu, litu, jodu, żelaza
Zad.11 Przedstaw kratkowo konfiguracje elektronów walencyjnych dla: węgla, azotu, fluoru.
Zad. 12 Przedstaw konfigurację elektronową na podpowłokach rdzenia atomowego: tlenu, krzemu, strontu, chloru Zad.13 Przedstaw konfigurację elektronową na podpowłokach dla następujących jonów: Mn2+, S2-, Rb+, Zn2+, Br-Zad.14 Podaj liczbę elektronów niesparowanych w atomie: azotu, fluoru, siarki, wapnia, bromu, żelaza, argonu, chromu, srebra, cynku, ołowiu
Zad.15 Podaj liczbę par elektronowych znajdujących się w atomie: krzemu, bromu, helu, molibdenu, magnezu, miedzi, arsenu
Zad.16 Jądro pierwiastka A ma 16 protonów i 18 neutronów, a jądro pierwiastka B ma 47 protonów i 62 neutrony.
Podaj symbole tych pierwiastków oraz ich liczbę masową.
Zad.17 O jonie prostym pewnego pierwiastka, który leży w trzecim okresie wiemy, że posiada konfigurację zewnętrznej powłoki s2p6 i ma ładunek (2-) .Podaj symbol tego pierwiastka oraz określ jego przynależność do bloku energetycznego w układzie okresowym.
Zad.18 Wypisz wartości, jakie może przyjmować poboczna liczba kwantowa, jeśli główna liczba kwantowa jest równa 3.
Zad.19 Wybierz zdanie nieprawdziwe.
a) Kwant energii to najmniejsza porcja energii pochłaniana lub emitowana przez atom.
b) Odległość na jaką przemieszcza się elektron z orbity stacjonarnej nie zależy od wielkości pochłoniętej energii.
c) Przy przejściu elektronu ze stanu o wyższej energii do stanu o niższej energii następuje emisja kwantu energii.
d) Elektron krążący po orbicie stacjonarnej nie traci energii.
Zad.20 Atomy pewnego pierwiastka zawierają po 35 elektronów i 35 protonów. Niektóre z tych atomów
mają 44 neutrony, inne - 46 neutronów. Podaj symbole izotopów tego pierwiastka oraz liczbę nukleonów i liczbę elektronów walencyjnych w atomie każdego izotopu.
Zad.21 Oblicz masę (w gramach): 1) atomu magnezu 2) cząsteczki wody
Zad.22 Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe2+ i Fe3+. Na podstawie konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe2+ czy Fe3+, jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.
Zad.23 Podaj nazwę pierwiastka, którego masa atomu wynosi 4,485∙10-23g
Zad.24 Podaj wartości czterech liczb kwantowych (n, /, m, ms) opisujących stan elektronu zapisany jako 4s1 , 3d1, 2p1(podaj jedne zestawienie liczb ze wszystkich możliwych)
Zad.25 Uszereguj podpowłoki zgodnie z rosnącą energią- 3s3d4s4p4d4f5s5p.
Zad.26 Wskaż, których z wymienionych informacji o pierwiastku i budowie jego atomu nie można odczytać z konfiguracji elektronowej pierwiastka: a) liczby masowej b) liczby atomowej c) liczby elektronów walencyjnych d) ładunku jądra atomowego e) położenia w układzie okresowym ( numeru okresu, numeru grupy, bloku energetyczny) f)liczby neutronów w jądrze atomowym. Podaj możliwe informacje dla pierwiastka o
konfiguracji elektronowej: 1 2
S 2s22p6 3s23p6 4s1.
Zad.27 Oblicz, ile neutronów i ile protonów oraz elektronów wchodzi w skład atomu, którego ładunek jądra wynosi
+14, a liczba masowa 30. Podaj skład jądra atomowego tego atomu. Ile nukleonów ono zawiera?
Zad.28 Wiesz tylko, że liczba atomowa pewnego pierwiastka wynosi 37. Czy możesz określić:
a) który to pierwiastek,
b) liczbę protonów, neutronów i elektronów wchodzących w skład jego atomu,
c) ładunek jądra atomowego tego atomu,
d) liczbę masową?
Zad.29 Wiesz tylko, że liczba masowa atomu pewnego pierwiastka wynosi 40; czy możesz określić:
a) który to pierwiastek,
b) liczbę protonów, neutronów i elektronów wchodzących w skład jego atomu,
c) ładunek jądra,
d) liczbę atomową?
Zad.30 Wiesz tylko, że atomy trzech pierwiastków zawierają:
pierwszego — 48 elektronów, drugiego — 28 protonów, trzeciego — 10 neutronów.
Czy możesz określić, które to pierwiastki, oraz podać liczbę pozostałych cząstek elementarnych wchodzących w skład atomu każdego z tych pierwiastków?
Zad.31 Czy jest możliwe, aby atomy różnych pierwiastków zawierały taką samą liczbę: a) protonów, b) elektronów, c) neutronów?
Zad.32 Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów występujących w naturalnym potasie: 39K i 41K. Masa atomowa potasu wynosi 39,04 u.
Zad.33 Czy jest możliwe, aby atomy jednego pierwiastka zawierały różną liczbę: a) protonów, b) neutronów?
Zad.34 Czy mogą występować atomy różnych pierwiastków, mające: a) równe liczby masowe, b) równe liczby protonów, c)równe liczby neutronów, d) równe liczby neutronów i takie same liczby masowe?
Zad.35 Naturalne srebro składa się z dwóch izotopów; jednego z nich 107Ag, jest 51,35%. Wiedząc, że średnia masa atomowa srebra wynosi 107,9 u, ustal liczbę masową i symbol drugiego izotopu.
Zad.36 Na podstawie zależności między liczbami kwantowymi oblicz:
a) ile maksymalnie elektronów może zapełnić powłokę M,
b)ile stanów kwantowych może obsadzić elektron, dla którego główna liczba kwantowa przyjmuje wartość 2.
Zad.37 Odszukaj w układzie okresowym pierwiastki o następujących konfiguracjach elektronowych: K2L4 , K2L8M8N1
Zad.38 Przedstaw konfiguracje elektronową na podpowłokach dla atomu: siarki, chloru, węgla, berylu, boru występujące w stanie wzbudzonym
Zad.39 Odszukaj w układzie okresowym pierwiastki o następującej konfiguracji elektronów walencyjnych: 4s1; 2s22p4; 4s23d10; 5s14d5; L1; M6
Zad.40 Określ ile stanów kwantowych (elektronów) może znajdować się na podpowłoce d. Jakie powłoki elektronowe mogą zawierać ta podpowłokę ?
Zad.41 Określ ile stanów kwantowych może zawierać czwarta powłoka elektronowa. Ile podpowłok może się w niej znajdować.
Zad.42 Określ stan kwantowy dla elektronów przedstawionych w sposób graficzny:
Powłoka M: Powłoka N: Powłoka K:
↑
↓
↑
Zad.43 Które z poniższych konfiguracji podano błędnie. Wskaż czy błąd wynika z nieprzestrzegania:
a) reguły Hunda b) zakazu Pauliego c) reguły obsadzania elektronami stanów o najniższej energii
Cl K2 L7 M8
C K1L5
Al 1s22s22p43s13p3
Zad.44 Odszukaj w układzie okresowym pierwiastki, których atomy posiadają następującą konfigurację elektronów walencyjnych:
a) b)
↑↓
↑ ↑ ↑
↑↓
↑ ↑ ↑