1. Zasady prowadzenia i zaliczania zajęć. Metoda najmniejszych kwadratów, przeliczanie miary stężeń. Równania stanu gazów: gaz doskonały, gaz van der Waalsa, gaz sztywnych kul, parametry krytyczne.
2. I zasada termodynamiki: praca objętościowa, ciepło, energia wewnętrzna, entalpia, izoterma, izobara, izochora, adiabata.
3. Termochemia: liczba postępu reakcji, ciepło reakcji, prawo Hessa, prawo Kirchhoffa.
4. II zasada termodynamiki: entropia, entalpia swobodna, energia swobodna, powinowactwo chemiczne.
5. Równowaga chemiczna: powinowactwo standardowe, stała równowagi, stężenia w stanie równowagi, izobara vant Hoffa, reguła przekory.
6. Równowagi fazowe I: prawo Clausiusa-Clapeyrona, wykresy fazowe 1-składnikowe,
równowagi ciecz-para, prawo Raoulta.
7. Równowagi fazowe II: rozpuszczalność gazów - prawo Henry’ego, destylacja, destylacja z para wodną, eutektyk, ebulioskopia, krioskopia, osmoza, współczynnik podziału
Nernsta.
8. Kolokwium elektroniczne 1
9. Zjawiska powierzchniowe: izoterma Langmuira, napięcie powierzchniowe, wzniesienie kapilarne, izoterma Gibbsa, równanie Szyszkowskiego.
10. Elektrochemia: ogniwa I i II rodzaju, ogniwa stężeniowe, reakcje w ogniwach, konwencja Sztokholmska, wzór Nernsta, potencjał półogniwa, potencjały standardowe
(zastosowania), termodynamika ogniw.
11. Równowagi jonowe w roztworach: siła jonowa, współczynniki aktywności, obliczanie pH
roztworów, rozpuszczalność, przewodność elektrolitów (zastosowania), stopień dysocjacji słabego kwasu, prawo rozcieńczeń Ostwalda, liczby przenoszenia.
12. Kinetyka formalna reakcji prostych: reakcje I rzędu, reakcje II rzędu, wyznaczanie rzędu reakcji, obliczanie stałej szybkości, czas połówkowy.
13. Kinetyka reakcji złożonych: reakcje równoległe, reakcje przeciwbieżne, reakcje
następcze.
14. Mechanizmy reakcji: energia aktywacji, wzór Arrheniusa, entalpia i entropia aktywacji, kataliza enzymatyczna.
15. Kolokwium elektroniczne 2