REAKCJI CHEMICZNYCH
820. 1989/L
Szybkość reakcji chemicznej nie zaleŜy od:
A. energii aktywacji
B. stałej równowagi chemicznej
C. temperatury
D. katalizatora
821. 1986/L
Dokonano szeregu pomiarów stęŜeń produktów w czasie przebiegu reakcji w układzie zamkniętym otrzymując poniŜszą krzywą:
Na podstawie otrzymanej zaleŜności moŜna stwierdzić, Ŝe:
A. stęŜenie substratu rośnie
B. szybkość reakcji powstawania produktów osiąga
maksimum po czasie t3
C. szybkość reakcji powstawania produktów osiąga
minimum w czasie t3
D. słuszne są stwierdzenia A, B i C
V
V
822. 1985/L
A B
A B
PoniŜsze wykresy przedstawiają A.
B.
zaleŜności szybkości reakcji odwra-
calnej typu A B od czasu jej
B A
B A
przebiegu. Stałe szybkości reakcji
oznaczamy:
czas
czas
0
0
k1 - w kierunku powstawania
V
V
produktów,
k
A B
2 - w kierunku odtwarzania
substratów,
A B
V - szybko
C.
D.
ść reakcji
B A
k1 i k2 mają największe wartości na
wykresie:
B A
czas
czas
0
0
823. 1997/L
Na załączonym wykresie mamy przedstawiona zaleŜność stęŜenia reagentów od czasu trwania reakcji.
Wykres ten opisze najlepiej następujące
równanie reakcji:
A. H2(g) + I2 (g) → 2HI(g)
B. 2HI(g) → H2 (g) + I2 (g)
C. H2 (g) + I2 (g)
2HI(g )
D. H2I2
2HI(aq)
18
Chemia. Wybór testów...
824.
W wyniku zachodzącej reakcji estryfikacji pewnego kwasu jednokarboksylowego stęŜenie tego kwasu w mieszaninie reakcyjnej w ciągu 5 minut zmniejszyło się z 0.1 mol/dm3 do 0.001 mol/dm3.
Szybkość tej reakcji wynosiła [mol/dm3 ⋅ s-1]:
A. 3.3 ⋅ 10-4
B. 2 ⋅ 10-2
C. 9.9 ⋅ 10-2
D. 5 ⋅ 10-2
825. 1980/L
JeŜeli stała równowagi reakcji A + B
C + D jest równa jedności, to:
A. po zmieszaniu substratów entalpia swobodna reakcji jest równa zeru
B. w stanie równowagi iloczyn stęŜeń substratów jest równy iloczynowi stęŜeń produktów C. szybkość reakcji A + B C + D w stanie równowagi osiąga maksimum
D. równowagowy stopień przemiany jest równy 100%
826. 2001/L
Spośród poniŜszych zdań, wskaŜ te, które są prawdziwe dla reakcji opisanej równaniem: N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)
∆H < O
I. energia wewnętrzna substratów jest większa niŜ energia wewnętrzna produktów;
II. podwyŜszenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawo; III. wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie równowagi w prawo;
A. wszystkie
B. tylko I i II
C. tylko I i III
D. tylko II i III
827. 1989/F, 1996/L
ObniŜenie ciśnienia spowoduje przesunięcie połoŜenia stanu równowagi w prawo w reakcji:
A. N2 (g) + 3H2(g) 2NH 3 (g )
B. N2 (g) + O2 (g) 2NO(g)
C. 4HCl (g) + O2 (g) 2H2 (g) + 2Cl2 (g)
D. PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
828. 1988/F
Efekt cieplny reakcji:
N 2 (g) + 2O2 (g) 2NO2 (g)
wynosi ∆H = +148 kJ.
Wzrost: a - ciśnienia i b - temperatury przesunie stan równowagi tej reakcji: a
b
A.
w prawo
w lewo
B. nie wpłynie
w prawo
C.
w lewo
nie wpłynie
D.
w prawo
w prawo
829. 2000/F
Wydajność reakcji:
2H2S(g) + 3O2 <=> 2SO2(g) + 2H2O(c)
∆H = -1106 kJ
wzrośnie, jeŜeli:
1. ogrzejemy układ;
2. zmniejszymy stęŜenie tlenku siarki (IV);
3. odprowadzimy wodę z układu;
4. zwiększymy ciśnienie;
5. zmniejszymy ciśnienie;
6. wprowadzimy katalizator;
Prawdziwe zdanie powstaje, gdy zostaną zachowane warunki:
A. 2, 3, 4
B. 1,5, 6
C. 1,3, 5
D. 2, 4, 6
830. 1991/L
Jeśli wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji w prawo, to moŜna stwierdzić Ŝe:
A. objętość reagentów podczas reakcji maleje
B. objętość reagentów podczas reakcji rośnie
C. rośnie energia aktywacji
D. objętość reagentów podczas reakcji nie zmienia się
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
119
831. 2000/L
W dwóch reaktorach: 1 i 2 przebiegają reakcje:
1. C(s) + CO2(g) ⇔ 2 CO(g),
∆H° = 171 kJ
2. 3 H2(g) + N2(g) ⇔ 2 NH3(g)
∆H° = - 92 kJ
Po ustaleniu się stanu równowagi reakcji 1. i 2. w obu reaktorach zwiększono ciśnienie w warunkach izotermicznych. W nowym stanie równowagi moŜna powiedzieć, Ŝe liczba moli:
CO
NH3
A.
jest mniejsza
jest większa.
B.
nie zmieniła się
jest większa.
C.
jest większa
nie zmieniła się.
D.
jest większa
jest mniejsza.
832.
Stała równowagi reakcji
N2O4 (g)
2NO2
∆Ho = +56.9 kJ/mol N2O4
wzrośnie w wyniku:
A. wzrostu temperatury
B. dwukrotnego obniŜenia ciśnienia
C. dwukrotnego wzrostu ciśnienia
D. obniŜenia stęŜenia NO2
833. 1985/L
W których z podanych reakcji:
I. N2O4 2NO2 - Q
II. CO + H2O CO2 + H2 + Q
III. 2H2S 2H2 + S2 - Q
IV. N2 + 3H2 2NH3 + Q
po podwyŜszeniu temperatury wzrasta stała równowagi reakcji:
A. II i IV
B. I i II
C. I i III
D. III i IV
834. 1996/F
W układzie ustalił się stan równowagi: A + B
AB
∆H < 0
Przesunięcie stanu równowagi w kierunku otrzymywania związku AB nastąpi po:
1. dodaniu katalizatora do układu;
2. dodaniu inhibitora do układu;
3. zwiększeniu stęŜenia A i B;
4. zmniejszeniu stęŜenia A i B;
5. podgrzaniu układu;
6. ochłodzeniu układu;
7. odprowadzeniu z układu AB;
8. dodaniu do układu AB;
Następujące stwierdzenia są prawdziwe:
A. 3, 6, 7
B. 1, 3, 5
C. 2, 6, 8
D. 1, 4, 6
835. 1990/L
PoniŜszy wykres przedstawia zaleŜność stałych równowagi K od temperatury. Zmiany stałych dla reakcji I i II przedstawiają odpowiednio:
Reakcje te charakteryzują się zmianami energii opisanymi
poniŜej symbolami:
reakcja I reakcja II
A.
∆H < 0
∆H > 0
B.
∆H > 0
∆H > 0
C.
∆H < 0
∆H < 0
D.
∆H > 0
∆H < 0
20
Chemia. Wybór testów...
836.
PoniŜszy wykres przedstawia zaleŜności od temperatury stałych równowagi trzech reakcji:
K
C
Z wykresów wynika, Ŝe:
A.
0
0
0
0
0
0
H
∆
> ,
0 ∆H > ,
0
H
∆
> ;
0 H
∆
> ∆H
> H
∆
A
B
C
A
B
C
B
B.
0
0
0
0
0
0
H
∆
< ,
0 ∆H < ,
0 ∆H < ;
0 H
∆
< ∆H < ∆H
A
B
C
A
B
C
A
C.
0
0
0
0
0
0
H
∆
> ,
0 ∆H > ,
0
H
∆
> ;
0 H
∆
< H
∆
< ∆H
A
B
C
A
B
C
D.
0
0
0
0
0
0
H
∆
< ,
0 ∆H < ,
0 ∆H < ;
0 H
∆
> ∆H > ∆H
A
B
C
A
B
C
T
837. 1983/F
W myśl ogólnych zasad reakcji przebiegających w fazie gazowej synteza amoniaku:
N2 + 3H2 2NH3 + Q
przebiega z największą wydajnością jeŜeli:
A. stosunek objętościowy wodoru do azotu wynosi 2 : 1
B. zmniejszymy ciśnienie i temperaturę
C. obniŜymy temperaturę i podwyŜszymy ciśnienie
D. podwyŜszymy temperaturę i zmniejszymy ciśnienie
838. 1998/F
Aby przesunąć stan równowagi poniŜszej reakcji egzoenergetycznej w prawo,
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
naleŜy:
A. zwiększyć ciśnienie lub obniŜyć temperaturę
B. zmniejszyć ciśnienie i podnieść temperaturę
C. zastosować odpowiedni inhibitor
D. podnieść temperaturę
839. 1997/L
W dwóch reaktorach prowadzona jest reakcja opisana równaniem:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
∆H < 0
Po ustaleniu się w obu reaktorach stanu równowagi, w I reaktorze obniŜono temperaturę, zaś w II podwyŜszono ciśnienie. Zmiana warunków w reaktorach spowoduje przesuniecie równowagi w:
reaktor I
reaktor II
A.
lewo
lewo
B.
lewo
prawo
C.
prawo
prawo
D.
prawo
lewo
840. 1987/L
Dane są trzy reakcje przebiegające w fazie gazowej:
a) 2NO + O2 2NO2
b) COCl2 CO + Cl2
c) CO + H2O CO2 + H2
Jak wpłynie wzrost ciśnienia na połoŜenie stanu równowagi tych reakcji:
A. w reakcjach a i b - nie wpłynie, w reakcji c przesunięcie równowagi w prawo
B. w reakcji a - przesunięcie w prawo, w b i c - będzie bez wpływu
C. w reakcji a - przesunięcie w prawo, natomiast w b - w lewo, w reakcji c - będzie bez wpływu D. w reakcjach a i c - będzie bez wpływu, w reakcji b - przesunięcie w prawo
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
121
841. 1985/L
Aby przesunąć równowagę reakcji w kierunku wzrostu wydajności produktów reakcji:
4HCl + O2
2H2O + 2Cl2 + Q naleŜy:
A. podwyŜszyć temperaturę i zwiększyć ciśnienie
B. obniŜyć temperaturę i zwiększyć ciśnienie
C. zmniejszyć ciśnienie i podwyŜszyć temperaturę
D. zmniejszyć ciśnienie i obniŜyć temperaturę
842. 1999/L
W układzie, w którym przebiega reakcja
Cl2 (g) + H2 (g) 2 HCl(g) ∆H0 = –185 kJ
ustalił się stan równowagi. Liczba moli Cl2 w tym układzie zmaleje, jeśli:
A. zostanie zwiększona objętość układu
B. zostanie podwyŜszona temperatura w układzie
C. zostanie zwiększone ciśnienie w układzie
D. do układu zostanie doprowadzony wodór
843. 1981/L
Reakcja syntezy tlenku azotu jest reakcją odwracalną: N2 + O2
2NO
Rozpatrując efekt energetyczny oraz objętości substratów i produktu reakcji przebiegającej w prawo: N2 + O2 → 2NO
∆H = + 182 kJ
moŜna przewidzieć, Ŝe zwiększenie stęŜenia tlenku azotu w układzie reakcyjnym nastąpi w wyniku:
A. zwiększenia ciśnienia
B. zwiększenia temperatury
C. zwiększenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
D. zmniejszenia temperatury i zmniejszenia ciśnienia
844. 1993/L
W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) (∆H < 0)
gdy:
I. zwiększymy ciśnienie
II. obniŜymy temperaturę
III. zmniejszymy stęŜenie wodoru
I
II
III
A.
nie zmieni się
w prawo
w prawo
B.
w prawo
w lewo
w prawo
C.
nie zmieni się
w prawo
w lewo
D.
w lewo
w prawo
w lewo
E.
nie zmieni się
w lewo
w lewo
845. 1999/L
Dla reakcji opisanej równaniem X(g) + Y(g) Z(g) zachodzącej w temperaturze T z zauwaŜalną szybkością, stęŜeniowa stała równowagi Kc = 0,5. Do stalowego zbiornika o pojemności 1 dm3
wprowadzono, w temperaturze T, jednakowe ilości moli substancji X, Y, Z. Po pewnym czasie przeprowadzono analizę i stwierdzono, Ŝe ilości moli poszczególnych substancji nie uległy zmianie.
Liczba moli substancji X wprowadzonej do zbiornika wynosi:
A. 0,25
B. 0,5
C. 1
D. 2
846. 1999/L
Po przeniesieniu mieszaniny opisanej w zadaniu Nr 845, do naczynia o dwukrotnie większej objętości bez zmiany temperatury o liczbie moli substancji X i o wartości stałej Kc moŜna powiedzieć, Ŝe:
liczba moli substancji X
wartość Kc
A.
nie zmieniła się
wzrosła
B.
nie zmieniła się
nie zmieniła się
C.
wzrosła
nie zmieniła się
D.
zmalała
zmalała
22
Chemia. Wybór testów...
847. 1995/L
I. Energia na sposób ciepła jest przekazywana z układu do otoczenia.
II. Wzrost temperatury powoduje przesunięcie równowagi w lewo.
III. Wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie równowagi w lewo.
IV. Stała równowagi rośnie ze wzrostem temperatury.
Z powyŜszych zdań opisujących reakcję:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
∆Ho = - 42.7 kJ
prawdziwe są zdania:
A. wszystkie
B. I, II i IV
C. II i III
D. I i II
848.
Podczas syntezy związku AB ze stechiometrycznych ilości A i B osiągnięto stan równowagi, w którym stęŜenia molowe wszystkich obecnych substancji były równe. Ile procent substancji A przereagowało?
A. 33%
B. 77%
C. 50%
D. 67%
849. 1989/F
W reakcji:
H2 (g) + I2 (g)
2HI (g)
przy początkowym stęŜeniu wodoru równym 0.7 mol/dm3 i jodu 0.5 mol/dm3, po dojściu do stanu równowagi powstało 0.9 mola HI. StęŜenia równowagowe H2 i I2 wynoszą (mol/dm3):
A. 0.35 H2 i 0.25 I2
B. 0.45 H2 i 0.45 I2
C. 0.25 H2 i 0.05 I2
D. 0.20 H2 i 0.02 I2
850.
Stwierdzono, Ŝe w stanie równowagi układu opisanego równaniem:
2A + B
A2B
ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio:
A - 2 mole
B - 5 moli
A2 B - 2mole
Ilość moli substratów (w sumie A i B) uŜytych do reakcji wynosiła:
A. 7 moli
B. 9 moli
C. 12 moli
D. 13 moli
E. 11 moli
851. 1992/L
W stanie równowagi układu:
N2 + 3H2 2NH3 stęŜenia wynosiły:
azotu
1.5 mol/dm3
wodoru
4 mol/dm3
amoniaku 5 mol/dm3
stęŜenia wyjściowe azotu i wodoru wynosiły:
A. 1.5 mol/dm3 N2 , 4 mol/dm3 H2
B. 6.5 mol/dm3 N2 , 9 mol/dm3 H2
C. 2.5 mol/dm3 N2 , 7.5 mol/dm3 H2
D. 4 mol/dm3 N2 , 7.5 mol/dm3 H2
E. 4 mol/dm3 N2 , 11.5 mol/dm3 H2
852.
W jakim stosunku molowym zmieszano substancję A2 z substancja B2 jeśli do momentu ustalenia się stanu równowagi reakcji przereagowało 80% związku A2 z utworzeniem produktu AB (stała równowagi reakcji wynosi 16)?
A. 1 : 1
B. 5 : 8
C. 1 : 2
D. 3 : 4
853.
W jakim stosunku molowym zmieszano azot z tlenem, jeśli do momentu ustalenia równowagi:
N2 + O2
2NO
Kc = 4
przereagowało 90% tlenu tworząc tlenek azotu(II)?
A. 4 : 1
B. 8.1 : 1
C. 1.6 : 1
D. 9 : 1
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
123
854. 1988/L
Stała równowagi reakcji: CO2 + H2 CO + H2O w temperaturze 1100K wynosi Kc = 1.
Ilość moli CO w zbiorniku zamkniętym po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu się równowagi wynosi:
A. 0.25
B. 0.5
C. 0.75
D. 1
855.
Po zmieszaniu 3g propanolu z 2,4g kwasu octowego i ustaleniu się równowagi wytworzyło się 2,04g octanu propylu. Ile gramów octanu propylu powstanie po ustaleniu się stanu równowagi, jeśli zmiesza się w tych samych warunkach 180g propanolu z 120g kwasu octowego?
A. 51,2g
B. 110,4g
C. 1,1g
D. 204g
856. 1999/L
W naczyniu zamkniętym w stałej temperaturze prowadzono reakcję, aŜ do czasu ustalenia się w układzie stanu równowagi:
2 NO2
2 NO + O2
stęŜ enie molowe reagentów w stanie równowagi (mol ⋅ dm–3)
NO2
NO
O2
0,06
0,24
0,12
WskaŜ dla tej temperatury wartość stałej równowagi i stęŜenie wyjściowe:
A. 1,92 i 0,42 mol ⋅ dm–3
B. 1,92 i 0,3 mol ⋅ dm–3
C. 1,92 ⋅ 10–1 i 0,18 mol ⋅ dm3
D. 1,92 ⋅ 10–2 i 0,3 mol ⋅ dm–3
857.
Stała równowagi reakcji odwracalnej:
CO + H2O
CO2 + H2
w pewnej temperaturze jest równa 1, a stęŜenia równowagowe tlenku węgla(IV) i wody wynoszą odpowiednio 0.04 mol/dm3 i 0.03 mol/dm3. StęŜenia początkowe tlenku węgla(II) i wody wynosiły odpowiednio (w mol/dm3):
A. 0.075 i 0.065
B. 0.093 i 0.07
C. 0.04 i 0.03
D. 0.045 i 0.07
858. 1999/F
Znając stęŜenia początkowe substratów cA = 2 mol ⋅ dm–3 i cB = 2 mol ⋅ dm–3, wskaŜ stęŜenia równowagowe reagentów (w mol ⋅ dm–3). Stała równowagi reakcji: A + B
C + D
wynosi 1.
cA
cB
cC
cD
A.
1
1
1
1
B.
2
2
1
1
C.
2
2
2
2
D.
1
1
2
2
859.
W pewnej temperaturze z 2 moli NH3 uległa rozkładowi połowa początkowej ilości substratu. Oblicz stałą równowagi reakcji rozkładu amoniaku: 2NH3 → N2 + 3H2 w temperaturze doświadczenia wiedząc, Ŝe objętość naczynia reakcyjnego wynosiła 10 dm3.
A. 27 mol2/dm6
B. 0,017 mol2/dm6
C. 27 mol/dm3
D. 1,7 mol/dm3
860. 1989/L
Zmieszano 3 mole pewnego chlorowca z 6 molami wodoru. W ustalonym stanie równowagi stwierdzono powstanie 4 moli chlorowcowodoru obok odpowiednich ilości nieprzereagowanych substratów. Stała równowagi reakcji syntezy chlorowcowodoru wynosi:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
861.
4,6g mieszaniny równowagowej 2NO2 N2O4 zajmuje w warunkach normalnych objętość 1,34 dm3. Stała równowagi reakcji asocjacji tlenku azotu(IV) w warunkach doświadczenia wynosi:
A. 100
B. 134
C. 64
D. 68
24
Chemia. Wybór testów...
862. 1995/MIS MaP
Ilu moli alkoholu i kwasu uŜyto do reakcji, jeŜeli w stanie równowagi stwierdzono obecność 2 moli estru (stała równowagi K = 4):
A. 4 mole kwasu i 2 mole alkoholu
B. 3 mole kwasu i 3 mole alkoholu
C. 3 mole kwasu i 2 mole alkoholu
D. 4 mole kwasu i 3 mole alkoholu
863. 1996/L
Stała Kc równowagi reakcji:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) w temperaturze 1100K jest
równa jedności. 1 dm3 mieszaniny wyjściowej, w której znajdowały się 3 mole CO i 6 moli H2O ogrzano w zamkniętym naczyniu do temperatury 1100K. W stanie równowagi liczby moli są odpowiednio równe: CO
H2O
CO2
H2
A.
0
3
3
3
B.
2
3
2
3
C.
1
4
2
2
D.
1
2
1
2
864.
Pewna reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem: AX + BY AB + XY
(V)
Wiedząc, Ŝe stałe równowagi poniŜszych reakcji wynoszą odpowiednio:
I. A + B AB
K1 = 8
II. A + X AX
K2 = 4
III. B + Y BY
K3 = 2
IV. X + Y XY
K4 = 6
Obliczona stała równowagi reakcji V wynosi:
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 12
865.
Stała równowagi reakcji: A(g) + B(g) → 2C(g) jest równa 0.25. W stanie równowagi ciśnienie cząstkowe produktu C jest równe 10 kPa. Ile wynoszą wartości ciśnień cząstkowych substratów w stanie równowagi, jeŜeli mieszanina wyjściowa zawierała wyłącznie substraty w ilościach stechiometrycznych?
A. PA = 30 kPa; PB = 30 kPa
B. PA = 25 kPa; PB = 25 kPa
C. PA = 20 kPa; PB = 20 kPa
D. PA = 40 kPa; PB = 40 kPa
866. 1990/L
Stała równowagi reakcji A + B
2C + D wynosi K = 5 ⋅ 10-2 a stęŜenia reagentów w stanie
równowagi (w mol/dm3) wynoszą odpowiednio: CA = 0.4; CC = 0.2; CD = 0.1
StęŜenie CB (w mol/dm3) wynosi:
A. 0.2
B. 0.4
C. 0.6
D. 1.0
867. 2002/L
W określonych warunkach ciśnienia i temperatury stała równowagi reakcji:
3N2O + 2NH3 ⇔ 4N2 + 3H2O
ma wartość 1,46. JeŜeli stęŜenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:
CN = 2 mol·dm-3 CH O = 1,5 mol·dm-3
CN O = 1,6 mol·dm-3
2
2
2
to stęŜenie równowagowe amoniaku wynosi:
A. 2,13 mol/dm3
B. 3 mol/dm3
C. 4,45 mol/dm3
D. 9 mol/dm3
868.
Zmieszano 3 mole octanu etylu z 5 molami wody i 1 molem kwasu octowego. Stała równowagi reakcji hydrolizy estru wynosi 0.25. W wyniku reakcji powstało alkoholu:
A. 1 mol
B. 3 mole
C. 5 moli
D. 0.25 mola
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
125
869.
W naczyniu o pojemności 1 dm3 przeprowadzono reakcję:
N2O4 2NO2
Stała równowagi tej reakcji, w temperaturze doświadczenia wynosi 0.16 a wyznaczona wartość stęŜenia równowagowego NO2 0.08 mol/dm3. Na podstawie powyŜszych danych obliczona wartość stęŜenia początkowego N2O4 wynosi :
A. 0.24 mol/dm3
B. 0.08 mol/dm3
C. 0.04 mol/dm3
D. 0.5 mol/dm3
870. 2001/L
W temperaturze T stęŜeniowa stała równowagi reakcji X + Y ⇔ 2 Z jest równa 2. W tej temperaturze równowagowe stęŜenie reagenta Z jest równe:
A. 2 [X][Y]
B. 2[X][Y]
C.
5
,
0
[X][Y]
D.
5
,
0 [X][Y]
871. 2000/L
Do reaktora o objętości 1 dm3 wprowadzono substraty reakcji w stosunku molowym X : Y= 1 : 2
i zainicjowano reakcję opisaną schematem:
X(g) + Y(g) Z(g) + W(g)
Po ustaleniu się stanu równowagi w T = 500 K (w tej temperaturze Kc = 1) stwierdzono, Ŝe stęŜenie produktu Z jest równe 4 mol·dm−3. Liczba moli substratu X wprowadzona do reaktora wynosiła: A. 4
B. 6
C. 9.
D. 12.
872. 1996/F
Reakcja przebiega według równania:
A + 2B → C
Po dwukrotnym zwiększeniu stęŜenia A i czterokrotnym zmniejszeniu stęŜenia B szybkość reakcji: A. wzrośnie 2 razy
B. wzrośnie 8 razy
C. zmaleje 2 razy
D. zmaleje 8 razy
873. 1992/94 MIS MaP
Jak zmieni się szybkość reakcji:
2NO(g) + H2 (g)
N2O(g) + H2O(g)
jeŜeli stęŜenie tlenku
azotu ulegnie dwukrotnemu zmniejszeniu, natomiast stęŜenie wodoru dwukrotnemu zwiększeniu: A. nie zmieni się
B. zwiększy się 4-krotnie
C. zmniejszy się 3-krotnie
D. zmniejszy się 2-krotnie
874. 1991/L
Reakcja pomiędzy tlenkiem węgla i chlorem zachodzi według równania:
CO + Cl2 COCl2
StęŜenie tlenku węgla wynosi 0.4 mol/dm3, a chloru 0.2 mol/dm3. Jak zmieni się szybkość tworzenia się COCl2 , jeŜeli zwiększy się stęŜenie chloru do 0.6 mol/dm3, a stęŜenie tlenku węgla do 0.4 mol/dm3?
Szybkość reakcji:
A. wzrośnie 3 razy
B. zmaleje 3 razy
C. zmaleje 1.5 raza
D. wzrośnie 1.5 raza
875. 2000/F
Reakcja: 2NO + O2 = 2NO2 przebiega według równania kinetycznego:
v = k · [NO]2 · [O2]. Jak zmieni się szybkość reakcji, jeŜeli ciśnienie reagujących gazów wzrośnie dwukrotnie?
A. nie zmieni się
B. zmniejszy się osiem razy
C. zwiększy się trzy razy
D. zwiększy się osiem razy
876.
Dla reakcji: 2NO + O2 → 2NO2 przebiegającej w fazie gazowej równanie kinetyczne ma postać: v = k· [NO]2 ·[O2]. Ile razy zmalała szybkość reakcji po czasie t w stosunku do szybkości początkowej jeśli stęŜenia początkowe substratu wynosiły odpowiednio: [NO]0 = 0,8 mol/dm3 i [O2]0 = 0,6 mol/dm3, zaś stęŜenia po upływie czasu t: [NO]t = ? i [O2]t = 0,4 mol/dm3?
A. 2-krotnie
B. 4-krotnie
C. 6-krotnie
D. 8-krotnie
26
Chemia. Wybór testów...
877.
Równanie kinetyczne reakcji, w której bierze udział jeden substrat, a szybkość reakcji rośnie 27-krotnie przy trzykrotnym zwiększeniu jego stęŜenia ma postać:
A. v = k·3[A]3
B. v = 27 k[A]
C. v = k·[3A]3
D. v = k·[A]3
878.
Jak zmieni się szybkość reakcji: N2 + 3H2
2NH3 jeśli ciśnienie układu zostanie zwiększone
5 razy ?
A. wzrośnie 625 razy
B. zmaleje 125 razy
C. pozostanie bez zmian
D. wzrośnie 125 razy
879.
Równanie kinetyczne dla reakcji:
2NO + H2 → N2O + H2O ma postać: v = k[NO]2 • [H2]
Podniesienie o 10° temperatury reakcji przebiegającej w fazie gazowej, w warunkach standardowych powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Jeśli temperaturę reakcji podniesiemy z 298K do 308K oraz podwoimy stęŜenie wodoru, to szybkość reakcji zwiększy się:
A. 4 razy
B. 8 razy
C. 10,5 razy
D. 14 razy
880.
O ile stopni Kelwina naleŜy zwiększyć temperaturę układu, aby szybkość reakcji zwiększyć 128-krotnie?
A. o 128K
B. o 64K
C. o 70K
D. o 10K
881.
W jakiej temperaturze reakcja, która w temperaturze 100K trwa 100 minut mogła być przeprowadzona w czasie 25 minut?
A. 120K
B. 140K
C. 200K
D. 400K
882.
W jaki sposób wpłynie podwyŜszenie temperatury układu na przebieg reakcji przedstawionej poniŜszym równaniem:
N2 + O2 2NO
∆H = +182 kJ
szybkość reakcji
stała szybkoś ci reakcji
stała równowagi reakcji
A.
wzrośnie
wzrośnie
wzrośnie
B.
wzrośnie
zmaleje
wzrośnie
C.
wzrośnie
wzrośnie
zmaleje
D.
zmaleje
zmaleje
zmaleje
883.
W pewnym momencie przebiegu zachodzącej w fazie gazowej reakcji:
4 HCl + O2
2 H2O + 2 Cl2
stęŜenia substratów wynosiły odpowiednio: [HCl] = 5 mol/dm3
[O2] = 2 mol/dm3
Ile razy zmaleje szybkość reakcji określona równaniem: V = k [HCl]4 [O2] do momentu, w którym stęŜenie tlenu zmaleje do 1 mol/dm3?
A. 1250 razy
B. 81 razy
C. 625 razy
D. pozostanie bez zmian
884.
W momencie rozpoczęcia reakcji zachodzącej w fazie gazowej:
2 SO2 + O2
2SO3
stęŜenia substratów wynosiły odpowiednio: [SO2] = 2 mole/dm3 [O2] = 1.5 mola/dm3
Ile razy zmaleje szybkość reakcji opisana równaniem:
V = k [SO2]2 [O2] w stosunku do szybkości
początkowej, jeśli stęŜenie SO2 zmniejszy się o 1 mol/dm3?
A. 6 razy
B. 4 razy
C. 12 razy
D. 3 razy
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
127
885.
Stała szybkości reakcji syntezy jodowodoru:
H2 + I2
2HI w pewnej temperaturze wynosi
0.16 s-1. Początkowe stęŜenia wodoru i jodu wynosiły odpowiednio 0.04 mol/dm3 i 0.05 mol/dm3. Ile będzie wynosiła szybkość tej reakcji, w momencie gdy stęŜenie wodoru będzie równe 0.03 mol/dm3?
A. 3.2⋅10-4
B. 2.4⋅10-4
C. 1.92⋅10-4
D. 1.2⋅10-3
886.
Stała szybkości rozkładu danego związku chemicznego wynosi 8⋅10-4 h-1 w temperaturze 363K
a 20⋅10-4 h-1 w temperaturze 373K. Ile wynosi wartość temperaturowego współczynnika szybkości reakcji dla tego procesu:
A. 0.4
B. 2.5
C. 1.6 ⋅ 10-7
D. 2
887.
Dla reakcji syntezy jodowodoru:
H2 + I2
2HI
stała szybkości reakcji pierwotnej wynosiła
3.8 ⋅ 10-2 dm3 ⋅ mol-1⋅s-1, zaś stała reakcji wtórnej 5.9 ⋅ 10-4 dm3 ⋅ mol-1⋅s-1. Stała równowagi reakcji syntezy jodowodoru w tej temperaturze wynosi:
A. 1.6
B. 4
C. 16
D. 64.4
888.
Zmieszano 4 mole chlorowodoru ze stechiometryczną ilością tlenu. W stanie równowagi reakcji: 4 HCl (g) + O2 (g)
2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
układ zawierał 1 mol nieprzereagowanego chlorowodoru. Ilości moli pozostałych reagentów były równe:
O2
H2O
Cl2
A.
0.75
0.75
0.75
B.
0.25
0.75
0.75
C.
0.75
1.5
1.5
D.
0.25
1.5
1.5
889.
Ile razy naleŜy zwiększyć stęŜenie wodoru w układzie 3H2 + N2 2NH3 aby szybkość reakcji wzrosła 125 razy?
A. 3 - krotnie
B. 25 - krotnie
C. 5 - krotnie
D. 125 - krotnie
890.
Jak zmieni się szybkość spalania chlorowodoru 4HCl (g) + O2 2H2O(g) + 2Cl2 jeśli stęŜenie chlorowodoru wzrośnie dwukrotnie?
A. wzrośnie 16-krotnie
B. zmaleje 32-krotnie C. wzrośnie 2-krotnie D. zmaleje 16-krotnie 891.
Zmieszano ze sobą 1 mol azotu i 3 mole wodoru w reaktorze o objętości 10 dm3. Ile razy zmniejszy się szybkość reakcji syntezy amoniaku, jeśli przereaguje 0.75 mola azotu?
A. 256 razy
B. 9.5 raza
C. 6.75 raza
D. 27 razy
892.
Szybkość pewnej reakcji chemicznej wyraŜono przy pomocy równania: V = k [A]x [B]y [C]z
Na podstawie poniŜszych informacji określ wartość współczynników x, y, z w powyŜszym równaniu.
I. JeŜeli stęŜenie związku A podwaja się przy nie zmienionym stęŜeniu związków B i C, szybkość reakcji rośnie czterokrotnie
II. JeŜeli stęŜenie związku B wzrasta trzykrotnie, to szybkość reakcji rośnie 27-krotnie (przy nie zmienionych stęŜeniach A i C)
III. JeŜeli stęŜenie związku C wzrasta czterokrotnie, to szybkość reakcji teŜ rośnie czterokrotnie (przy nie zmienionych stęŜeniach A i B)
28
Chemia. Wybór testów...
x
y
z
A.
2
3
1
B.
4
27
4
C.
2
9
4
D.
2
3
4
E.
2
9
1
893.
Dla poniŜszej reakcji: 2H+ + 2I− + H2O2 → I2 + 2H2O zachodzącej w roztworze o stałej wartości pH wyznaczono poniŜsze dane kinetyczne:
[I−]
[H2O2]
Szybkość reakcji
[mol·dm-3]
[mol·dm-3]
(v) [mol·dm-3·s]
0,02
0,02
3,3·10-5
0,04
0,02
6,6·10-5
0,04
0,04
1,3·10-4
Równanie kinetyczne wyznaczone na podstawie tych danych ma postać:
A. v = k [I−]2[H2O2]
B. v = k [I−]2
C. v = k [I−][H2O2]
D. v = k [H2O2]
894. 1998/F
Dla reakcji złoŜonej przebiegającej przez stadia reakcji następczych:
k=10
k=1
k=100
A
B
C
D
gdzie B i C to przejściowe produkty reakcji, a wartości k to względne szybkości reakcji, wypadkowa szybkość reakcji:
k 1,2,3
wynosi:
A
D
A. 0.001
B. ~0.91
C. ~1.11
D. 111
895.
Szybkość poszczególnych etapów reakcji 4-etapowej A → E jest następująca:
I. A → B
VI = V
II. B → C
VII = 4 V
III. C → D
VIII = 0.25 V
IV. D → E
VIV = 2 V
Wyznaczona na podstawie powyŜszych danych dotyczących szybkości reakcji etapowych szybkość procesu A → E jest równa w przybliŜeniu:
A. 2 V
B. 4 V
C. 0.2V
D. 0.17 V
896.
W poniŜszej tabeli zestawiono szybkości reakcji (w danej temperaturze) dwóch substancji A i B dla róŜnych stęŜeń początkowych tych substancji.
Szybkość reakcji (mol/dm3 ⋅ s -1) stęŜenie A (mol/dm3)
stęŜenie B (mol/dm3)
6 ⋅ 10-3
2
3
12 ⋅ 10-3
4
3
24 ⋅ 10-3
8
3
24 ⋅ 10-3
8
4
Na podstawie danych z tabeli moŜesz stwierdzić, Ŝe dla podanego zakresu stęŜeń A i B:
A. szybkość reakcji jest proporcjonalna do stęŜenia A, a praktycznie niezaleŜna od stęŜenia B
B. szybkość reakcji jest proporcjonalna do stęŜenia B, a praktycznie niezaleŜna od stęŜenia A C. szybkość reakcji jest proporcjonalna do stęŜeń A i B
D. szybkość reakcji nie jest zaleŜna od stęŜenia reagentów
Kinetyka i statyka reakcji chemicznych
129
897.
W dwóch reaktorach o identycznej objętości przeprowadzona została reakcja opisana równaniem: A(g) + B(g) C(g) + D(g)
Do pierwszego z reaktorów wprowadzono a gramów substancji A i b gramów substancji B, do drugiego x gramów substancji A i y gramów substancji B. Szybkość reakcji w pierwszym naczyniu będzie w momencie jej rozpoczęcia większa niŜ w drugim, gdy:
a ⋅ b
a
x
a ⋅ b
A. a + b > x + y
B.
>1
C.
>
D.
<1
x ⋅ y
b
y
x ⋅ y
898.
Pewna reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:
X + Y Z Dla róŜnych stęŜeń
substratów otrzymano następujące wartości szybkości reakcji (v):
[X] [mol·dm-3]
[Y] [mol·dm-3]
(v) [mol·dm-3·s]
0,1
0,1
1·10-5
0,1
0,2
4·10-5
0,2
0,1
1·10-5
Określ rząd reakcji względem substancji X i Y.
A. 1 i 0
B. 0 i 2
C. 1 i 2
D. 0 i 1
899.
Stała równowagi reakcji: A + B C + D w temp. 298K wynosi 1. StęŜenia równowagowe wynoszą odpowiednio (w mol/dm3):
[A] = 2
[B] = 8
[C] = 4
[D] = 4
Jak zmieni się stęŜenie równowagowe substancji D, jeŜeli do układu wprowadzone zostaną 4 mole substancji A? ZałoŜyć, Ŝe objętość układu praktycznie nie uległa zmianie i wynosi 1dm3.
A. wzrośnie do 8 mol/dm3
B. zmaleje o 4 mol/dm3
C. nie ulegnie zmianie
D. wzrośnie do 5.45 mol/dm3
900.
W reakcji estryfikacji: CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
stęŜenia równowagowe reagentów (w mol/dm3) wynoszą:
[CH3COOH] = 0.1
[C2H5OH] = 0.4
[CH3COOC2H5] = 0.8
[H2O] = 0.2
O ile się zmieni stęŜenie równowagowe estru po ustaleniu się ponownie stanu równowagi reakcji, po wprowadzeniu do układu 0.2 mola CH3COOH (przy załoŜeniu, Ŝe objętość układu nie uległa zmianie i wynosi 1 dm3)?
A. 0.09
B. 0.71
C. 0.98
D. 0.89
901. 2000/F
W pewnym doświadczeniu reakcja:
A2 + B2 ⇔ 2AB
osiągnęła stan równowagi. Początkowe stęŜenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80%
substancji A. Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła:
A. 16
B. 32
C. 40
D. 64
902.
Zmieszano kwas octowy z alkoholem etylowym w ilościach stechiometrycznych i przeprowadzono reakcję. Stała równowagi tej reakcji wynosi 2,25. Jaki jest stopień przereagowania kwasu octowego?
A. 30%
B. 50%
C. 60%
D. 80%
903.
W celu przeprowadzenia reakcji
A2 + B2 2AB
ogrzewano 6 moli substancji A2 z 6
molami substancji B2. Wiedząc, Ŝe w stanie równowagi otrzymano produkt AB z 50% wydajnością oblicz, ile wynosi stała równowagi reakcji. Stała ta wynosi:
A. 4
B. 0.44
C. 0.11
D. 0.25
30
Chemia. Wybór testów...
904. 1995/MIS MaP
W układzie przebiega reakcja A + B
C + D której stała równowagi w temperaturze T
wynosi K = 1. W naczyniu reakcyjnym umieszczono 1 mol substancji A, 4 mole substancji B, 2 mole substancji C i 3 mole substancji D, a następnie zamknięte naczynie doprowadzono do temperatury T.
Reakcja przebiegnie:
A. w lewo
B. w prawo
C. znajdzie się w stanie równowagi
D. nie zajdzie
905. 1996/F
W gazach spalinowych oprócz węgla znajduje się silnie trujący tlenek węgla. Między tymi gazami ustala się równowaga chemiczna:
2CO2 (g) 2CO(g) + O2 (g)
StęŜenie CO2 w gazach spalinowych wynosi około 10-3 mol/dm3, a CO około 10-5 mol/dm-3. Stała równowagi tego układu wynosi w przybliŜeniu 10-16.
Zakładając, Ŝe stęŜenie O2 w powietrzu jest równe 10-2 mol/dm3, stan równowagi w układzie: A. przesunie się w prawo i nastąpi zwiększenie stęŜenie trującego CO
B. przesunie się w prawo, poniewaŜ stosunek stęŜeń reagentów jest mniejszy od wartości stałej równowagi
C. przesunie się w lewo i nastąpi zmniejszenie stęŜenia trującego CO, ale i zwiększenie stęŜenia CO2
D. odpowiedzi A i B są prawdziwe
906.
Podczas krystalizacji glukozy z roztworu wodnego otrzymujemy anomer α, którego skręcalność właściwa wynosi +112o, jeśli natomiast przeprowadzimy krystalizację z lodowatego kwasu octowego otrzymamy anomer β o skręcalności właściwej +19o. JeŜeli dowolny z anomerów rozpuści się w wodzie, to po pewnym czasie ustala się równowaga i otrzymujemy roztwór o skręcalności właściwej +53o.
Wartość kąta skręcania płaszczyzny światła spolaryzowanego jest wprost proporcjonalna do stęŜenia molowego związku. Dla mieszanin kąt ten jest sumą kątów o jakie skręcają płaszczyznę polaryzacji światła poszczególne składniki.
Stała równowagi reakcji mutarotacji glukopiranozy:
CH2OH
CH2OH
O
O
H
OH
2O
OH
OH
OH
OH
OH
OH
OH
wynosi:
A. 1.73
B. 2.79
C. 2.11
D. 0.41