prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

Hybrydyacja sp digonalna (dygonalna)

Wiązanie w CO ׃C ≡ O׃

׃C ≡ O׃

Hybrydyzacja digonalna ( sp) obu atomów (C i O)

W każdym atomie (C i O) wolna para elektronowa

(tzn. z wymieszania się orbitali walencyjnych 2 s

jest na jednym orbitalu sp

i 2 px powstają dwa współliniowe orbitale sp)

drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu σ.

C: jeden orbital sp zajęty jest przez wolną parę

elektronową

drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu σ

O: analogicznie jak C

Pozostałe orbitale:

2py (C) i 2py (O) tworzą jedno wiązanie π

2pz (C) i 2pz (O) tworzą drugie wiązanie π

Konfiguracja CO:

Pozostałe orbitale atomowe p tworzą wiązania π.

KK (nC)2 (nO)2 (σx)2 (πy)2 (πz)2

n = niewiążące oritale sp

albo : KK (tC)2 (tO)2 (σx)2 (πy)2 (πz)2 (t= orbital sp) Rząd wiązania = 3 (jedno typu σ i dwa typu π)

----------------------------------------------------------------

Wpływ wolnych par elektronowych na orbitalach sp

atomów O i C:

- moment dipolowy CO wynosi jedynie 0,1 D !

- tworzenie wiązań M – CO w karbonylkach metali

117

118

prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska

CO2 ditlenek węgla O = C = O

Centralny atom węgla ulega hybrydyzacji sp

dlatego cząsteczka jest liniowa.

Atomy tlenu mają hybrydyzację sp2

W każdym atomie O

dwie wolne pary

elektronowe

zajmują dwa orbitale

sp2

Trzeci orbital sp2 atomu tlenu nakłada się na orbital sp

węgla tworząc wiązanie σ

(powstają w sumie dwa wiązania σ wzdłuż osi cząsteczki)

Pozostałe orbitale p O i p C nakładają się tworząc dwa wiązania π.

Dwa układy wiązań π są wzajemnie prostopadłe!

119