Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
07.01.2004
Grupa S/1
1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: Mg(OH)2; SnCl4; (NH4)2SO4; NaHCO3; AuBr3.
(5pkt.)
2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :
2NO2 = 2NO + O2
jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NO2]=0,06mol/dm3;
[NO]=0,24mol/dm3; [O2]=0,12mol/dm3.
(5pkt.)
3. Obliczyć stężenie [OH −] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,05mol/dm3. pK
=9,2.
N H+
4
(5pkt.)
4. 25cm3 40-procentowego kwasu octowego ( ρ=1,049g/cm3) rozcieńczono wo-dą do 200cm3. Następnie odpipetowano 10cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie [H+].
pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego (HF) o stężeniu C m=0,1mol/dm3. pK HF =3,2.
(5pkt.)
6. Obliczyć pH wodnego roztworu octanu sodu (CH3COONa) o stężeniu 0,005mol/dm3 jeśli pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH4Cl) o stężeniach 0,55mol/dm3
każdy, w stosunku 1:10 i 10:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?
pK
=9,2.
N H+
4
(6pkt.)
8. (BONUS) 1cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3
roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest rów-ne stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego HCl. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
Punktacja:
0 - 18 :-(
19 - 25 dst.
26 - 30 db.
31 - 36/41 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
07.01.2004
Grupa S/2
1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: HNO3; (NH4)2CO3; HClO; Pt(OH)4; CaHPO4. (5pkt.)
2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :
H2 + I2 = 2HI
jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [H2]=0,1mol/dm3;
[I2]=0,1mol/dm3; [HI]=0,677mol/dm3.
(5pkt.)
3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,05mol/dm3. pK CH 3 COO−=9,2.
(5pkt.)
4. 15cm3 20-procentowego wodnego roztworu amoniaku ( ρ=0,9229g/cm3) rozcieńczono wodą do 100cm3. Następnie odpipetowano 20cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie
[OH −]. pK
=9,2.
N H+
4
(5pkt.)
5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu C m=0,1mol/dm3. pK HNO =3,7.
2
(5pkt.)
6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH3COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór buforowy HSO −
4 -SO2 −
4
miał pH = 2,5?
(6pkt.)
8. (BONUS) 1cm3 NaOH o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3 roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest równe stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego zasady. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
Punktacja:
0 - 18 :-(
19 - 25 dst.
26 - 30 db.
31 - 36/41 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
07.01.2004
Grupa S/3
1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: Ca(OH)2; AlCl3; (NH4)2SO3; KHCO3; Al2(SO4)3.
(5pkt.)
2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :
3H2 + N2 = 2NH3
jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NH3]=5mol/dm3;
[N2]=1,5mol/dm3; [H2]=4mol/dm3.
(5pkt.)
3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorwego o stężeniu 1,5mol/dm3. pK F−=10,8.
(5pkt.)
4. Ile wody trzeba dodać do 0,5dm3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (CH3COOH) aby jego stopień dysocjacji podwoił sie? pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
5. O ile zwiększy sie pH czystej wody po dodaniu 0,01mola NaOH do 1dm3
wody?
(5pkt.)
6. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o stężeniu 0,02mol/dm3. Jakie będzie pH otrzyma-nego roztworu jeśli pK
=10,4
CH 3 NH+
3
(5pkt.)
7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH4Cl) o stężeniach 0,55mol/dm3
każdy, w stosunku 1:15 i 15:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?
pK
=9,2.
N H+
4
(6pkt.)
8. (BONUS) 1cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3
roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest rów-ne stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego HCl. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
Punktacja:
0 - 18 :-(
19 - 25 dst.
26 - 30 db.
31 - 36/41 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!
Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych
07.01.2004
Grupa S/4
1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: HNO2; (NH4)3PO4; HClO; Sn(OH)4; KH2PO4. (5pkt.)
2. Obliczyć stałą równowagi reakcji estryfikacji:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą 1/3mola kwasu, 1/3mola alkoholu oraz 2/3mola estru i 2/3 mola wody.
(5pkt.)
3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu borowego o stężeniu 1%. pK
=4,8; M
=62g/mol.
BO 3 −
H 3 BO 3
3
(5pkt.)
4. 25cm3 40-procentowego kwasu octowego (CH3COOH) ( ρ=1,049g/cm3) rozcieńczono wodą do 200cm3. Następnie odpipetowano 10cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie
[OH −]. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
5. Obliczyć pH wodnego roztworu metanoloaminy jeśli jej stopień dysocjacji wynosi 5%. pK
=10,4.
CH 3 NH+
3
(5pkt.)
6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH3COOK) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór buforowy HCO −
3 -CO2 −
3
miał pH = 9,8?
(6pkt.)
8. (BONUS) 1cm3 NaOH o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3 roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest równe stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego zasady. pK CH 3 COOH=4,8.
(5pkt.)
Punktacja:
0 - 18 :-(
19 - 25 dst.
26 - 30 db.
31 - 36/41 bdb. :-)
Proszę pamiętać o jednostkach!!!
Powodzenia!!!