kolokwium nr 2

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/1

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: Mg(OH)2; SnCl4; (NH4)2SO4; NaHCO3; AuBr3.

(5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

2NO2 = 2NO + O2

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NO2]=0,06mol/dm3;

[NO]=0,24mol/dm3; [O2]=0,12mol/dm3.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [OH −] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,05mol/dm3. pK

=9,2.

N H+

(5pkt.)

4. 25cm3 40-procentowego kwasu octowego ( ρ=1,049g/cm3) rozcieńczono wo-dą do 200cm3. Następnie odpipetowano 10cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie [H+].

pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego (HF) o stężeniu C m=0,1mol/dm3. pK HF =3,2.

(5pkt.)

6. Obliczyć pH wodnego roztworu octanu sodu (CH3COONa) o stężeniu 0,005mol/dm3 jeśli pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH4Cl) o stężeniach 0,55mol/dm3

każdy, w stosunku 1:10 i 10:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?

=9,2.

N H+

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3

roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest rów-ne stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego HCl. pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/2

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: HNO3; (NH4)2CO3; HClO; Pt(OH)4; CaHPO4. (5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

H2 + I2 = 2HI

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [H2]=0,1mol/dm3;

[I2]=0,1mol/dm3; [HI]=0,677mol/dm3.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,05mol/dm3. pK CH 3 COO−=9,2.

(5pkt.)

4. 15cm3 20-procentowego wodnego roztworu amoniaku ( ρ=0,9229g/cm3) rozcieńczono wodą do 100cm3. Następnie odpipetowano 20cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie

[OH −]. pK

=9,2.

N H+

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu C m=0,1mol/dm3. pK HNO =3,7.

(5pkt.)

6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH3COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór buforowy HSO −

4 -SO2 −

miał pH = 2,5?

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm3 NaOH o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3 roztworu buforu octanowego, w którym stężenie kwasu octowego jest równe stężeniu octanu sodu i wynosi 0,1mol/dm3. Jakie będzie pH tego buforu przed i po dodaniu do niego zasady. pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/3

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: Ca(OH)2; AlCl3; (NH4)2SO3; KHCO3; Al2(SO4)3.

(5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji :

3H2 + N2 = 2NH3

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą [NH3]=5mol/dm3;

[N2]=1,5mol/dm3; [H2]=4mol/dm3.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluorowodorwego o stężeniu 1,5mol/dm3. pK F−=10,8.

(5pkt.)

4. Ile wody trzeba dodać do 0,5dm3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (CH3COOH) aby jego stopień dysocjacji podwoił sie? pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

5. O ile zwiększy sie pH czystej wody po dodaniu 0,01mola NaOH do 1dm3

wody?

(5pkt.)

6. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm3 i 15ml roztworu tego związku o stężeniu 0,02mol/dm3. Jakie będzie pH otrzyma-nego roztworu jeśli pK

=10,4

CH 3 NH+

(5pkt.)

7. Zmieszano roztwór amoniaku i salmiaku (NH4Cl) o stężeniach 0,55mol/dm3

każdy, w stosunku 1:15 i 15:1. Jakie będzie pH każdego z tych roztworów?

=9,2.

N H+

(6pkt.)

8. (BONUS) 1cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm3 dodano do 1dm3

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!

Kolokwium nr 2 z Obliczeń Chemicznych

07.01.2004

Grupa S/4

1. Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących substancji: HNO2; (NH4)3PO4; HClO; Sn(OH)4; KH2PO4. (5pkt.)

2. Obliczyć stałą równowagi reakcji estryfikacji:

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą 1/3mola kwasu, 1/3mola alkoholu oraz 2/3mola estru i 2/3 mola wody.

(5pkt.)

3. Obliczyć stężenie [H+] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu borowego o stężeniu 1%. pK

=4,8; M

=62g/mol.

BO 3 −

H 3 BO 3

(5pkt.)

4. 25cm3 40-procentowego kwasu octowego (CH3COOH) ( ρ=1,049g/cm3) rozcieńczono wodą do 200cm3. Następnie odpipetowano 10cm3 tego roztworu do kolby o pojemności 50cm3 i zawartość uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć stopień dysocjacji tak uzyskanego roztworu oraz stężenie

[OH −]. pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

5. Obliczyć pH wodnego roztworu metanoloaminy jeśli jej stopień dysocjacji wynosi 5%. pK

=10,4.

CH 3 NH+

(5pkt.)

6. Obliczyć wyjściowe stężenie wodnego roztworu octanu sodu (CH3COOK) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25. pK CH 3 COOH=4,8.

(5pkt.)

7. Jaki powinien być stosunek stężenia soli do stężenia kwasu, aby roztwór buforowy HCO −

3 -CO2 −

miał pH = 9,8?

(6pkt.)

(5pkt.)

Punktacja:

0 - 18 :-(

19 - 25 dst.

26 - 30 db.

31 - 36/41 bdb. :-)

Proszę pamiętać o jednostkach!!!

Powodzenia!!!