Charakterystyki pierwiastków bloku p (sp) Zadanie 1
Wymień charakterystyczne właściwości, które wykazują pierwiastki, np. dobre przewodnictwo ciepła.
a) ________________
b) ________________
c) ________________
d) ________________
e) ________________
Zadanie 2
Reaktywność chemiczna metalu zależy od liczby elektronów – ze wzrostem liczby atomowej metalu (wzrasta/maleje) reaktywność metalu. Dlaczego?
Reaktywność chemiczna niemetalu (wzrasta/maleje) wraz ze wzrostem liczby atomowej niemetalu.
Metale elektroujemne (E<0) (wypierają/nie wypierają) wodoru z kwasu. Jeśli wypierają zapisz przykładową reakcję:
Natomiast metale elektrododatnie (E>0) (wypierają/nie wypierają) wodoru z kwasu. Jeśli wypierają zapisz przykładową reakcję:
Jednak jeśli w przypadku metali elektrododatnich zastosuje się kwas utleniający to reakcja (zajdzie/nie zajdzie). Jeśli zachodzi zapisz przykładową reakcję.
Jak nazywa się proces podczas, którego metal pod wpływem czynników utleniających pokrywa się cienką warstwą nieaktywnego związku metalu (najczęściej jest to tlenek)?
___________________
Metale, które wykazują właściwości amfoteryczne to: _____________
Czym charakteryzują się metale, które mają właściwości amfoteryczne: a)
b)
Zapisz reakcje
Zjawisko, w którym niemetal występuje w kilku postaciach różniących się liczbą atomów w cząsteczce lub strukturą sieci krystalicznej nazywane jest __________. Poszczególne
odmiany ______________ danego pierwiastka wykazują różne właściwości ______________
i __________________. Przykładami takich pierwiastków są: _____________________.
Niemetale w związkach występują na (jednej/kilku) stopniach utlenienia – wyjątkiem jest ________, który występuje w związkach na _____.
Fluorowce i tlenowce tworzą kwasy beztlenowe, których moc (rośnie/maleje) wraz ze (wzrostem/spadkiem) liczby atomowej pierwiastka tworzącego kwas – w ramach tej samej grupy:
HF __ HCl __ HBr __ HI
H2Te __ H2Se __ H2S
Natomiast w obrębie tego samego okresu – moc (rośnie/maleje) wraz ze (wzrostem/spadkiem) elektroujemności pierwiastka tworzącego kwas.
H2Se __ HBr
Halogenki srebra (X = __, __, __) ulegają reakcji fotochemicznej. Dokończ reakcję: Gazy szlachetne występują w cząsteczkach (jedno/wielo)atomowych. Pierwiastki te mają konfigurację _________, wyjątek stanowi hel, którego konfiguracja jest następująca ______.
Zadanie 3
Zapisz reakcje:
a) Dowolnego metalu z tlenem
b) Dowolnego metalu z wodą
c) Dowolnego metalu z kwasem
d) Powstawanie soli beztlenowej z metalu i niemetalu Zadanie 4
Określ charakter chemiczny podanych tlenków:
Li2O, NO2, MgO, CO2, Al2O3, CO, P2O5, Cl2O7, NO, ZnO, N2O, SnO, BeO
Kwasowy
Zasadowy
Obojętny
Amfoteryczny
Zadanie 5
Uszereguj kwasu zgodnie ze wzrostem mocy kwasu:
a) HClO, HIO, HBrO
Wraz ze wzrostem/spadkiem elektroujemności moc kwasu rośnie b) H2SO4, H2SO3
c) HClO, HClO3, HClO4, HClO2
Im większa różnica między ilością tlenu a wodoru tym (mocniejszy/słabszy) kwas.
Charakterystyki pierwiastków bloku d (dsp)
Zadanie 1
Wszystkie pierwiastki bloku d są metalami/niemetalami i występują w stanie ________.
Wyjątkiem jest rtęć, która występuje w stanie ______________. Pierwiastki te charakteryzują się (zapełnioną/niezapełnioną) podpowłokę d. Spora ilość metali bloku d zawiera na najbardziej zewnętrznej powłoce (jeden/dwa/trzy) elektrony, przez co występują w postaci jonów (jedno/dwu/trój)dodatnich.
Metale występują na niskim stopniu utlenienia charakteryzują się tworzeniem związków (jonowych/kowalencyjnych), natomiast metale na wysokim stopniu utlenienia związków (jonowych/kowalencyjnych).
Niektóre jony zawierające metale z bloku d są barwne w roztworach wodnych. Dzieje się tak w wyniku (desorpcji/adsorpcji/) światła przez (neutrony/protony/elektrony) znajdujące się na częściowo zapełnionej podpowłoce (s/p/d/f). Natomiast jeśli ta podpowłokę jest całkowicie zapełniona lub brak jest na niej elektronów wtedy jony są ___________.
Zadanie 2
Dopisz zabarwienie następujących jonów:
a) Cr
2-
2O7
b) CrO 2-
4
c) Cu2+
d) Mn2+
e) MnO -
4
f) Fe2+
g) Fe3+
h) MnO 2-
4
i) Cu+
Zadanie 3
Określ charakter chemiczny podanych tlenków:
MnO, CrO
-
-
2-
3-
3, Mn2O3, CrO, MnO2 , Cr2O3, MnO4 , MnO4 , MnO4
Zasadowy
Amfoteryczny
Kwasowy
Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia wzrasta charakter (kwasowy/zasadowy) i właściwości (redukujące/utleniające).
Zadanie 4
Zapisz następujące reakcje:
a) Rozkład termiczny nadmanganianu potasu
b) Miedź + stężony kwas azotowy (V)
c) Srebro + stężony kwas siarkowy (VI) d) Złoto + stężone kwas azotowy (V)
e) Złoto + woda królewska