UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY
W BYDGOSZCZY
Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska
ĆWICZENIE 3 Reakcje analityczne wybranych
anionów
Budownictwo grupa 2
Mikołaj Okoń
Damian Sawiński
Ćwiczenie 1:
Do kilku kropel badanego roztworu dodaliśmy kroplami rozcieńczony
roztwór kwasu HCl.
Roztwór zaczął się pienić co znaczy o zawartości dwutlenku węgla i świadczy
o obecności jonów węglanowych w roztworze.
Ćwiczenie 2:
Do kilku kropel badanej próby dodawaliśmy kroplami roztwór
zawierający jony Ca+2 .
CO + Ca+2 = Ż CaCO
3-2 3
Wydzielający się biały osad może świadczyć o obecności anionów CO . Po
3-2
dodaniu kwasu HCl osad rozpuszcza się, a jednocześnie wydzielają się
pęcherzyki gazu.
CaCO + 2 HCl = CaCl + H O + CO
3 2 2 2
CaCO + 2 H+ = Ca+2 + H O + CO
3 2 2
Ćwiczenie 3:
Do kilku kropel badanego roztworu dodawaliśmy kroplami roztwór z
jonami Mg+2.
Mg+2 + SiO = Ż MgSiO
3-2 3
Wydzielający się biały osad świadczy o obecności jonów krzemianowych.
Następnie dodaliśmy kroplami roztwór kwasu HCl:
MgSiO + 2 H+ H SiO + Mg+2
3 2 3
Powstał nam biały, galaretowaty osad świadczący o obecności jonów SiO .
3-2
Ćwiczenie 4:
Do około 1 cm3 badanej próby SiO dodaliśmy kilka kropel mieszaniny
3-2
molibdenowej.
Pojawiło się żółte, galaretowate zabarwienie potwierdzające obecność
krzemianów. Po dodaniu kwasu HCl osad zaczął się rozpuszczać.
Ćwiczenie 5:
Do kilku kropel badanej próby dodawaliśmy kroplami roztwór z jonami
Ba+ (BaCl ).
2
BaCl + Na SO = Ż BaSO + 2 NaCl
2 2 4 4
Ba+ + SO = Ż BaSO
4-2 4
Wytrącający się biały osad świadczy o obecności jonów siarczanowych, po
dodaniu rozcieńczonego kwasu H SO osad nie rozpuścił się.
2 4
Ćwiczenie 6:
Do kilku kropel badanego roztworu dodaliśmy kroplami roztwór
AgNO .
3
AgNO + NaCl = Ż AgCl + NaNO
3 3
Ag+ + Cl- = Ż AgCl
Tworzący się biały serowaty osad świadczy o obecności jonów chlorkowych.
Po dodaniu rozcieńczonego kwasu H SO osad nie rozpuścił się.
2 4
Ćwiczenie 7:
Do kilku kropel badanej próby dodaliśmy kroplami roztwór z jonami
Ag+ (AgNO ).
3
2 AgNO + Na SiO = Ż Ag SiO + 2 NaNO
3 2 3 2 3 3
2 Ag+ + SiO = Ż Ag SiO
3-2 2 3
Wytrącenie się żółtego osadu świadczy o obecności jonów SiO .
3-2
Ćwiczenie 8:
Do probówki wlaliśmy około 0,5 cm3 badanego roztworu i około 5 cm3
stężonego kwasu siarkowego (10-krotny nadmiar). Próbę oziębiliśmy pod
strumieniem zimnej wody. Następnie lekko przechyliliśmy probówkę i po
ściance ostrożnie wprowadziliśmy około 1 cm3 roztworu z jonami Fe+2 . W ten
sposób powstały dwie warstwy cieczy, a na granicy ich zetknięcia utworzy się
ciemnozielony pierścień, która świadczy o obecności jonów azotanowych
NO3. Po wymieszaniu pierścień rozpuszcza się, wytwarzając przy tym dużą
ilość CO .
2