REDOKSYMETRIA  ZADANIA
1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H2C2O4"2H2O zużyto 31,24 cm3 mianowanego
roztworu KMnO4. Oblicz miano KMnO4.
m.m. H2C2O4"2H2O=126,068 g/mol
Odp. 0,0198 mol/dm3
2. Ile g siarczanu żelaza(II) odpowiada 28,51 cm3 0,01987 mol/dm3 roztworu manganianu(VII) potasu?
m.m FeSO4=151,867 g/mol
Odp. 0,4301 g
3. Ile cm3 0,0200 mol/dm3 KMnO4 potrzeba do utlenienia 0,8340 g FeSO4"7H2O?
m.m. FeSO4"7H2O=277,867 g/mol
Odp. 30,0 cm3
4. Ile g soli Mohra Fe(NH4)2(SO4)2"6H2O było w analizowanym roztworze, jeżeli do jej zmiareczkowania
zużyto 29,90 cm3 0,0254 mol/dm3 roztworu KMnO4?
m.m. Fe(NH4)2(SO4)2"6H2O=392,14 g/mol
Odp.1,4891 g
5. 0,9120 g rudy żelaza po roztworzeniu w kwasie siarkowym(VI) odmiareczkowano 56,24 cm3
0,0200 mol/dm3 roztworu KMnO4. Ile % żelaza było w rudzie?
m.m. Fe(II)=55,85 g/mol
Odp. 34,45%
6. Do 25,0 cm3 0,01975 mol/dm3 roztworu KMnO4 dodano jodku potasu. Na zmiareczkowanie
wydzielonego jodu zużyto 24,68 cm3 tiosiarczanu sodu. Jakie jest stężenie Na2S2O3?
Odp. 0,1000 mol/dm3
7. Ile % Na2S2O3"5H2O zawiera 25,0 cm3 roztworu o d=1,144 g/cm3, jeżeli na jego zmiareczkowanie
zużyto 29,48 cm3 0,1000mol/dm3 roztworu jodu?
m.m. Na2S2O3"5H2O=248,18 g/mol
Odp. 5,12%
8. Do 10,0 g wody chlorowanej dodano jodku potasu a wydzielony jod odmiareczkowano 14,1 cm3
0,1002 mol/dm3 Na2S2O3. Ile % chloru było w wodzie chlorowej?
m.m. Cl2= 71 g/mol
Odp. 0,5%
9. 2,0 cm3 alkoholowego roztworu jodu o d=0,83 g/cm3 rozcieńczono alkoholem i odmiareczkowano
0,1000 mol/dm3 roztworem Na2S2O3. Ile % był roztwór jodu jeżeli do zmiareczkowania zużyto
13,07cm3 Na2S2O3.
m.m. I=126,99 g/mol
Odp. 10%
10. Do roztworu zawierającego 0,1600 g KMnO4 zawierającego pewien % zanieczyszczeń dodano
nadmiaru jodku potasu. Wydzielony jod zmiareczkowano 46,41 cm3 roztworu Na2S2O3 o c=0,0986
mol/dm3. Ile % zanieczyszczeń zawierał KMnO4?
m.m. KMnO4=158,038 g/mol
Odp. 9,6%
11. Próbkę stopu po roztworzeniu w kwasie siarkowym analizowano na zawartość miedzi. Obliczyć
zawartość miedzi w gramach, jeżeli na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 37,4 cm3 0,1106
mol/dm3 roztworu Na2S2O3.
m.m. Cu= 64,546 g/mol
Odp. 0,2670 g
1
Przykładowe rozwiązania zadań:
Zadanie.
Odważkę 0,6346 g kwasu szczawiowego H2C2O4 rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100
cm3. Z kolby tej pobrano po objętości pipety (25 cm3 ) i przeniesiono do 3 kolb stożkowych (dodano
po 25 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 1 mol/dm3 i dopełniono do 100 cm3 wodą destylowaną),
następnie miareczkowano roztworem KMnO4 zużywając odpowiednio 19,9; 19,9 i 19,8 cm3.
Wyznacz miano roztworu KMnO4.
m.m. H2C2O4 = 126,068 g/mol
Równanie reakcji:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 10 CO2
Obliczanie c H2C2O4 :
Obliczanie c KMnO4 :
c(KMnO4) � v(KMnO4)� 5 = c(H2C2O4) � v(H2C2O4) � 2
średnia objętość
z 3 miareczkowań
2
Zadanie.
Ile g Na2C2O4 znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 18,7;
18,8; 18,7 cm3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0,0253 mol/dm3? (MNa2C2O4 = 133,96 g/mol)
(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety roztworu szczawianu sodu, dodać po 25 cm3 1
mol/dm3 roztworu H2SO4 dopełnić wodą destylowaną do 100 ml i ogrzewać do ok. 70 �C;
miareczkować mianowanym roztworem KMnO4 do zmiany barwy z bezbarwnej na bladoróżową)
Równanie reakcji:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 +8 H2O + 10 CO2
Proporcja:
współmierność
3
Zadanie.
Do 25 cm3 0,01975 mol/dm3 roztworu KMnO4 dodano jodku potasu KI. Na zmiareczkowanie
wydzielonego jodu zużyto 24,48 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu. Wyznacz miano roztworu Na2S2O3.
(do kolby stożkowej pobrać objętość pipety roztworu KMnO4 o znanym mianie, dodać 10 ml 1
mol/dm3 roztworu H2SO4 i 2g KI, następnie kolbę zamknąć korkiem i odstawić na 5 min. w ciemnie
miejsce; po upływie danego czasu miareczkować roztworem tiosiarczanu do zmiany barwy z
ciemnobrązowej na jasnożółtą - w tym momencie dodać 3 ml roztworu skrobi i powoli dalej
miareczkować do odbarwienia się roztworu)
Równania reakcji:
Obliczanie c Na2S2O3 :
c(KMnO4) � v(KMnO4)� 10 = c(Na2S2O3) � v(Na2S2O3) � 2
4
Zadanie.
Ile g Cr2O72- znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 20,2; 20,2 i
20,1 cm3 roztworu Na2S2O4 o stężeniu 0,1008 mol/dm3?
m.m. Cr2O72- = 215,952 g/mol
(do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety (25 cm3) roztworu dichromianu, dodać po 20 cm3 1
mol/dm3 roztworu H2SO4, 50 ml wody, 2g KI- kolbę zamknąć korkiem i odstawić w ciemne miejsce na 15
minut. Miareczkować mianowanym roztworem Na2S2O3 do zmiany barwy z ciemnogranatowej na żółto-
zieloną, po dodaniu ok. 9 ml titranta- dodać 2 ml roztworu skrobi oraz 50 ml wody dest., miareczkować
dalej do zmiany barwy na morską klarowną)
Równanie reakcji:
1 K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3 I2 + 4 K2SO4 + 7H2O
3I2 + 6 Na2S2O3 6NaJ + 3Na2S4O6
Proporcja:
5