CHEMIA - egzamin, I termin, 30.01.2009 - pytania
Zestaw I
1. Wymienić cząstki elementarne atomów i scharakteryzować je.
2. Wyjaśnić pojęcia: liczba masowa, liczba atomowa, izotopy, nuklidy, neutrony.
3. Podać konfiguracje elektronowe dla atomów krzemu, glinu, siarki, potasu i chromu w stanie podstawowym.
4. Uzasadnić podział pierwiastków na bloki s, p, d, f.
5. Omówić hybrydyzację sp3 na przykładach.
6. Scharakteryzować wiązania jonowe i podać jakie ogólne cechy wykazują związki, w których ono występuje.
7. Co to jest: wiązanie wodorowe, siły van der Waalsa - ich charakter i skutki występowania.
8. Zdefiniować i omówić: dysocjacja, solwatacja, pH, iloczyn rozpuszczalności, wskaz
niki.
9. Przedstawić rozpuszczalnikową teorię kwasów i zasad.
10. Podać metody otrzymywania soli i ogólną charakterystykę tej grupy związków.
11. Wśród podanych hipotetycznych reakcji wskazać te, które nie zajdą w warunkach normalnych, bez
dodatkowych czynników, a pozostałe dokończyć i zbilansować:
sód i woda, wapń i woda, glin i woda, azot i woda, chrom i woda, azot i wodór, argon i wodór,
miedz
i woda, srebro i kwas siarkowy, żelazo i siarczan miedzi.
12. W pionowych i poziomych szeregach scharakteryzować pierwiastki grup żelaza, kobaltu, niklu oraz ich
zwiÄ…zki.
13. Napisać reakcje odpowiednich kationów z kwasem solnym, podać barwy osadów i reakcje rozpuszczania.
14. Aniony utleniajÄ…ce i ich identyfikacja.
15. Dokończyć podane reakcje, dobrać współczynniki, wskazać reduktor i utleniacz:
K2Cr2O7 + H2S + ... --> ...
CuS + HNO3 (rozc. gor.) --> ...
MnO4- + C2O42- + ... --> ...
Ce4+ + H2O2 + OH- --> Ce3+ + O2 + ...
ClO3- --> ClO4- + Cl-
Zestaw II
1. Przedstawić budowę atomów.
2. Wyjaśnić pojęcia: masa atomowa, bezwzględna masa atomowa, izobary, proton, nukleon, elektron.
3. Podać konfiguracje elektronowe dla atomów: azotu, chloru, wapnia, magnezu i cynku w stanie podstawowym.
4. Wymienić i scharakteryzować liczby kwantowe.
5. Omówić hybrydyzację sp2 na przykładach.
6. Scharakteryzować wiązanie atomowe, podać które pierwiastki tworzą połączenia o takim wiązaniu i jakie
wspólne cechy mają te związki.
7. Co to jest: wiązania à (sigma) i Ą (pi).
8. Zdefiniować i omówić: hydratacja, hydroliza, iloczyn jonowy wody, bufory, amfotery.
9. Przedstawić protonową teorię kwasów i zasad.
10. Podać metody otrzymywania kwasów i zasad oraz ogólną charakterystykę tych połączeń.
11. Spośród podanych hipotetycznych reakcji, wskazać te, które nie zajdą w warunkach normalnych, bez
dodatkowych czynników, a pozostałe dokończyć i zbilansować:
potas i woda, magnez i woda, gal i woda, mangan i woda, węgiel i woda, azot i tlen, krypton i wodór,
żelazo i woda, glin i kwas azotowy, miedz
i siarczan żelaza.
12. Scharakteryzować litowce i berylowce - podobieństwa i różnice, najważniejsze związki.
13. Napisać reakcje odpowiednich kationów z kwasem siarkowym (VI), podać barwy osadów i reakcje
rozpuszczania.
14. Aniony redukujÄ…ce i ich identyfikacja.
15. Dokończyć podane reakcje, dobrać współczynniki, wskazać reduktor i utleniacz:
KI + Fe2(SO4)3 --> ...
Cu2S + HNO3 (rozc. gor.) --> ...
NiS + woda królewska --> ...
MnO4- + H2O2 + ... --> ...
MnO42- + CO2 --> MnO4- + MnO2 + CO32-