Wydział Geodezji Górniczej i Inżynierii Środowiska
I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska
Przedmiot: Chemia Typ zajęć: Laboratorium
SPRAWOZDANIE
Z ĆWICZEC
LABORATORYJNYCH Z CHEMII
REAKCJE SYNTEZY, ANALIZY, WYMIANY, UTLENIANIA I
Ćwiczenie 2
REDUKCJI. OKREŚLANIE ODCZYNU ROZTWORÓW
ImiÄ™ i nazwisko
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
studenta
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
ImiÄ™ i nazwisko
prowadzącego zajęcia
Uwagi prowadzÄ…cego
Zadanie 1. Reakcja syntezy ZnS
Sproszkowany cynk zmieszano z siarką w stosunku wagowym Zn : S = 2 : 1 w ilości ok. 0,5 g i
podgrzano na blaszce stalowej w płomieniu palnika gazowego.
Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
Zn + S = ZnS
Obserwacje:
Wnioski:
Przykład liczbowy: Oblicz ile moli cynku potrzeba do otrzymania 38,2 g ZnS.
WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium
SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów
Zadanie 2. Synteza MgO.
Na płytce żelaznej umieszczono szczyptę wiórek magnezowych (ok. 0,5 g) i ogrzewano. Reakcja
przebiega zgodnie z równaniem:
Mg + ½ O2 = MgO
Obserwacje:
Wnioski:
Przykład liczbowy: Oblicz jaka objętość powietrza (war. normalne, zaw. 20% O2) jest potrzebna do
spalenia 10 moli Mg.
Zadanie 3. Reakcja rozkładu manganianu(VII) potasu (KMnO4).
Do probówki wsypano ok. 0,5 g krystalicznego KMnO4 i podgrzano zawartość probówki nad
palnikiem. Tlące się łuczywko wprowadzono do wylotu probówki.
Po całkowitym wyprażeniu zawartości i po ostudzeniu do probówki dodano wody destylowanej..
Opisana reakcja przebiega wg równania:
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Obserwacje (przebieg reakcji, otrzymany produkt, barwa roztworu po dodaniu wody do
pozostałości po prażeniu):
Wnioski:
Przykład liczbowy: Oblicz jaka objętość tlenu w przeliczeniu na warunki normalne, powstanie
podczas rozkładu 50 g KMnO4.
2
WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium
SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów
Zadanie 4. Wypieranie wodoru z kwasów.
Do trzech probówek wlano po 1 cm3 3M HCl. Do probówek wsypano opiłki metali. Sprawdzono
palność tworzącego się gazu.
Tabela 1. Reakcje cynku, żelaza i miedzi z kwasem solnym.
Nr Przebieg reakcji Obserwacje Wnioski
1.
Zn + HCl =
2.
Fe + HCl =
3.
Cu + HCl =
Przykład liczbowy: Oblicz masę glinu potrzebną do otrzymania 44,8 dm3 wodoru (warunki
normalne).
Zadanie 5. Otrzymywanie CO2.
W tabeli 2 podano równania reakcji rozkładu węglanu wapnia i tworzenia kwasu węglowego
Tabela 2. Otrzymywanie i właściwości CO2.
Nr Równanie reakcji Obserwacje
1. CaCO3 + HCl =
2. CO2 + H2O =
Przykład liczbowy: Oblicz ilość gramów 10 % roztworu kwasu solnego potrzebną do całkowitego
rozłożenia 10g CaCO3.
3
WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium
SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów
Zadanie 6. Reakcja miedzi ze stężonym kwasem azotowym(V).
Do probówki wlano 1 cm3 stężonego HNO3 i włożono oczyszczoną blaszkę miedzianą.
Obserwacje (przebieg reakcji, produkty reakcji, barwa roztworu po reakcji):
Wnioski:
Uzgodnij reakcjÄ™ redoks:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
i zapisz elementarne procesy utleniania i redukcji, wskaż utleniacz i reduktor.
Zadanie 7. Utleniające właściwości manganianu(VII) potasu
W tabeli 3 podano wykonane doświadczenia i obserwacje:
Tabela 3
Nr Obserwacje (przebieg reakcji, produkty Równanie reakcji
reakcji, barwa papierka)
1 Do probówki wlano Na2SO3 a następnie Na2SO3 + KMnO4 =
dodano 2 krople KMnO4.
2
3
4
WGGiIŚ, I rok, Kierunek: Inżynieria Środowiska, Przedmiot: Chemia, Typ zajęć: Laboratorium
SPRAWOZDANIE. ĆWICZENIE 2. Reakcje syntezy, analizy, wymiany, redoks. Określanie odczynu roztworów
Zadanie 8. Stężenie jonów wodorowych i wskaz
niki pH
Przygotowano po około 20 cm3 roztworu przez dziesięciokrotne rozcieńczenie 0,1 M roztworu HCl i
NaOH. Korzystając z tak otrzymanych roztworów 0,01M, przygotowano, przez ich dziesięciokrotne
rozcieńczenie, po ok. 20 cm3 kolejnych roztworów o stężeniu 0,001 M. Do
Badano barwy ma papierka uniwersalnego zanurzanego w każdym z roztworów. Obserwowano barwy
roztworów po dodaniu do nich fenoloftaleiny i błękitu bromotymolowego.
Obliczenia pH roztworów:
Tabela 3. Określanie odczynu roztworu.
Nr Roztwór Barwa papierka lub roztworu Obliczone pH
Papierek Fenoloftaleina Błękit
uniwersalny bromotymolowy
1. 0,1 M HCl
2. 0,001 M HCl
3. 0,1 M NaOH
4. 0,001 M NaOH
Przykład. 10,0 g KOH rozpuszczono w zlewce tak, że objętość otrzymanego roztworu wynosiła 200
cm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
5