Prof. L. Komorowski
Instytut chemii Fizycznej i Teoretycznej
Podstawy chemii fizycznej (w), jesień 2010.
Zagadnienia egzaminacyjne
1. Podstawy termodynamiki (26)
1. Energia wewnętrzna, parametry stanu.
2. I zasada termodynamiki.
3. Ciepło i praca w przemianach gazowych
4. Praca izotermiczna i praca adiabatyczna w przemianie gazowej.
5. Efekty cieplne w gazach rzeczywistych.
6. Skraplanie gazów.
7. Równanie van der Waalsa.
8. Entalpia, Cp oraz Cv.
9. Pojemność cieplna gazów molekularnych, zasada ekwipartycji energii
10. Wielkości cząstkowe molowe (parcjalne)
11. Liczba postępu reakcji, ciepło reakcji
12. Prawo Hessa
13. Prawo Kirchhoffa
14. Samorzutność procesów, II zasada termodynamiki.
15. Cykl Carnota
16. Entropia: samorzutność, nieodwracalność i czas.
17. Obliczanie zmian entropii, teoremat Nernsta.
18. Energia swobodna, entalpia swobodna.
19. Produkcja entropii, równanie de Dondera.
20. Powinowactwo chemiczne, powinowactwo w stanie równowagi.
21. Potencjał chemiczny, zależność od parametrów stanu.
22. Entropia mieszania gazu doskonałego.
23. Prawo równowagi chemicznej.
24. Stała równowagi.
25. Aktywność i współczynniki aktywności
26. Izobara vant Hoffa, reguła przekory
1
2. Fazy i przemiany fazowe (15)
27. Warunek równowagi fazowej.
28. Prawo Clausiusa-Clapeyrona
29. Wykres fazowy p(T) dla czystej substancji: pkt. potrójny, pkt. krytyczny.
30. Równowaga parowania i wrzenie, prężność pary.
31. Wrzenie roztworów: ebulioskopia
32. Topnienie roztworów: krioskopia.
33. Reguła faz Gibbsa.
34. Mieszalność 2 cieczy, luka mieszalności.
35. Równowaga ciecz/para (2 składniki), prawo Raoulta.
36. Równowaga ciecz/para w roztworach rzeczywistych, prawo Henry ego.
37. Destylacja, destylacja frakcjonowana.
38. Równowaga ciecz/faza stała (2 składniki), eutektyk.
39. Związki stechiometryczne w fazie stałej.
40. Destylacja z parą wodną.
41. Prawo podziału Nernsta.
3. Oddziaływania, zjawiska powierzchniowe i fazy dyspersyjne (17)
42. Moment dipolowy i polaryzowalność cząsteczki.
43. Oddziaływania międzycząsteczkowe: elektrostatyczne, indukcyjne,
dyspersyjne i odpychające.
44. Oddziaływanie van der Waalsa.
45. Równowaga adsorpcji na powierzchni stałej, izoterma Langmuira.
46. Ciepło adsorpcji, izoterma BET.
47. Chromatografia.
48. Energia powierzchniowa cieczy, ciśnienie pęcherzykowe.
49. Prężność pary nad zakrzywioną powierzchnią.
50. Adhezja i zwilżanie powierzchni.
51. Napięcie powierzchniowe roztworów, izoterma Gibbsa.
52. Równanie Szyszkowskiego, rozmiary cząsteczki.
53. Własności układów dyspersyjnych (roztwory koloidalne).
54. Cząstki koloidalne  własności micelli, potencjał elektrokinetyczny.
55. Koagulacja koloidów: wysalanie.
2
56. Elektroforeza/potencjał sedymentacji (efekt Dorna).
57. Elektroosmoza/potencjał przepływu.
58. Ultrawirówka i sedymentacja.
4. Elektrochemia i równowagi w roztworach elektrolitów (19)
59. Metal w roztworze elektrolitu: z
ródło różnicy potencjałów metal/roztwór.
60. Ogniwo, konwencja Sztokholmska.
61. Półogniwo, potencjał półogniwa, standardowa elektroda wodorowa.
62. Półogniwa II rodzaju.
63. Wzór Nernsta.
64. Termodynamika ogniwa.
65. Szereg elektrochemiczny metali.
66. Teoria elektrolitów mocnych, siła jonowa.
67. Współczynniki aktywności w roztworach elektrolitów.
68. Przewodność elektrolitu, ruchliwość jonów.
69. Przewodność molowa, przewodność graniczna.
70. Liczby przenoszenia i ich wyznaczanie.
71. Elektrolit mocny i słaby.Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
73. Roztwory buforowe.Pomiary pH, elektroda szklana
75. Miareczkowania elektrochemiczne: pehametria, konduktometria.
76. Elektroliza, nadnapięcie.
77. Polaryzacja elektrody, polarografia.
5. Kinetyka chemiczna i efekty dynamiczne (23)
78. Rozkład szybkości cząsteczek w gazie, średnia droga swobodna.
79. Szybkość reakcji: teoria zderzeń.
80. Szybkości reakcji, rząd reakcji, reakcje elementarne.
81. Kinetyka I i II rzędu.
82. Wyznaczanie rzędu reakcji.
83. Reakcja Lindemanna, przybliżenie stanu stacjonarnego.
84. Reakcje przeciwbieżne.
85. Reakcje równoległe.
86. Reakcje następcze.
87. Reakcje łańcuchowe i wybuchowe.
88. Zależność szybkości reakcji od temperatury, równanie Arrheniusa.
3
89. Energia aktywacji reakcji elementarnych i reakcji złożonych.
90. Współrzędna reakcji i powierzchnia energii.
91. Teoria stanu przejściowego.
92. Reakcje jonowe: efekt solny.
93. Kataliza homogeniczna.
94. Kataliza kwasowo-zasadowa.
95. Kataliza enzymatyczna.
96. Kataliza heterogeniczna, kinetyka reakcji kontaktowych.
97. Autokataliza, reakcje oscylacyjne.
98. Kinetyka mnożenia populacji.
99. Efuzja, przewodzenie ciepła.
100. Dyfuzja i termodyfuzja, stan stacjonarny, efekty krzyżowe.
4