sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja A
1. Podaj rozmiary jądra i atomu (średnicę lub promień). Opisz doświadczenie Rutheforda.
2. Podaj definicję energii jonizacji i określ jak i dlaczego tak zmienia się na tle układu okresowego.
3. Dla nuklidu 63 miedzi określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego
w ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Wiedząc, że na każde 8 atomów miedzi o liczbie masowej 63 przypadają 3 atomy miedzi 65 oblicz
zawartość w przyrodzie każdego nuklidu.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : K, MgO
" kwasowy: N2O5, HBr
" amfoteryczny: Zn, ZnO ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja B
1. Opisz modele budowy jądra atomowego. Omów krótko jego budowę.
2. Podaj definicję energii powinowactwa elektronowego i określ jak i dlaczego tak zmienia się na tle układu
okresowego.
3. Dla nuklidu 42 wapnia określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego
w ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Wiedząc, że naturalny chlor jest mieszaniną dwóch nuklidów 35 i 37 oblicz ich zawartości w przyrodzie.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : Na2O, KOH
" kwasowy: N2O3, HCl
" amfoteryczny: Al., Al2O3 ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja C
1. Scharakteryzuj czÄ…stki elementarne.
2. Podaj definicję elektroujemności i określ jak i dlaczego tak zmienia się na tle układu okresowego.
3. Dla nuklidu 48 wapnia określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego
w ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Wyznacz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbie masowej 69
i zawartości procentowej 60,2% oraz liczbie masowej 71.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : NaOH, Mg
" kwasowy: HNO3, S
" amfoteryczny: FeO, Fe(OH)2 ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
© Copyright 2004 Strona chemiczna VIII LO w Krakowie (http://chemia.viii-lo.krakow.pl/)
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja D
1. Scharakteryzuj kwarki.
2. Podaj definicję promienia atomowego i określ jak i dlaczego tak zmienia się na tle układu okresowego.
3. Dla nuklidu 11 boru określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego w ładunkach
elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Wiedząc, że naturalny chlor jest mieszaniną dwóch nuklidów 35 i 37 oblicz ich zawartości w przyrodzie.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : LiOH, Ca
" kwasowy: H2SO4, Cl2
" amfoteryczny: Fe2 O3, Fe(OH)3 (do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja E
1. Omów układ okresowy pierwiastków (podstawę uszeregowania, nazwy grup).
2. Podaj definicję amfoteryczności i podaj, gdzie w układzie leży jej granica.
3. Dla nuklidu 56 żelaza określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego w
ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Wiedząc, że na każde 8 atomów miedzi o liczbie masowej 63 przypadają 3 atomy miedzi 65 oblicz
zawartość w przyrodzie każdego nuklidu.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : Li, BaO
" kwasowy: H2SO4, F2
" amfoteryczny: Ag2O , AgOH ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja F
1. Wyjaśnij trwałość jąder atomowych.
2. Omów jak i dlaczego na tle układu okresowego zmienia się charakter metaliczno  zasadowy.
3. Dla nuklidu 207 ołowiu określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego w
ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Oblicz skład izotopowy naturalnego galu (w procentach), jeżeli masa atomowa tego pierwiastka wynosi
69,8u, a jeden z izotopów ma w jądrze 38 a drugi 40 neutronów.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : Rb, SrO
" kwasowy: H3PO4, Br2
" amfoteryczny: BeO, Be(OH)2 ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
© Copyright 2004 Strona chemiczna VIII LO w Krakowie (http://chemia.viii-lo.krakow.pl/)
sprawdzian wiadomości - Układ okresowy pierwiastków i budowa atomu. wersja G
1. Objaśnij pojęcie energii wiązania na jeden nukleon i określ jej zmianę na tle układu okresowego
i wynikające z tego możliwości.
2. Omów jak i dlaczego na tle układu okresowego zmienia się charakter niemetaliczno  kwasowy.
3. Dla nuklidu 209 polonu określ ilość protonów, elektronów, neutronów, ładunek jądra atomowego w
ładunkach elementarnych i kulombach, ilość powłok elektronowych.
4. Oblicz z ilu izotopów składał się pierwiastek B jeśli w reakcji jednowartosciowego B z jednowartościowym
pierwiastkiem A otrzymano 6 różnych cząsteczek.
5. Potwierdz
równaniami reakcji charakter
" zasadowy : Rb2O,
" kwasowy: HPO3, I2
" amfoteryczny: As2O3, As(OH)3 ( do dwóch kolejnych liczb koordynacji, oraz równania reakcji prażenia).
© Copyright 2004 Strona chemiczna VIII LO w Krakowie (http://chemia.viii-lo.krakow.pl/)