ANALITYKA MEDYCZNA I R. 14
03 i 10.12.2014
Wytrącanie i rozpuszczalność osadów
 obliczenia z uwzględnieniem wartości iloczynów rozpuszczalności
1. Oblicz rozpuszczalność PbI2 i stężenie każdego z jonów tej soli w roztworze nasyconym.
Ir PbI2=1*10-8
2. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności Ag2CrO4 jeśli 100cm3 roztworu nasyconego
zawiera 0,0028g soli. MAg=108g/mol, MCr=52g/mol
3. Czy wytrąci się osad PbSO4, jeżeli zmieszano 50,0cm3 0,010 molowego roztworu Pb(NO3)2
i 50,0cm3 roztworu H2SO4 o pH=2,0. Ir(PbSO4)=1,7·10-8
4. Nasycony roztwór BaF2 zawiera 0.865g Ba2+ w 1dm3. Oblicz iloczyn rozpuszczalności
BaF2. MBa=137.3g/mol
5. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)2, jeśli nasycony roztwór tego wodorotlenku
posiada pH=9,52.
6. Do 500cm3 0,0080 molowego roztworu CaCl2 dodano 500cm3 0,010 molowego roztworu
Na2SO4. Wykazać czy w podanych warunkach strąci się osad CaSO4. Wartość iloczynu
rozpuszczalnoÅ›ci wynosi 2,4·10-5.
7. Oblicz ile gramów MgNH4PO4 rozpuści się w 100cm3 wody , a ile w 100cm3 0,0010
molowym MgCl2? Wartość iloczynu rozpuszczalnoÅ›ci MgNH4PO4 wynosi 2,5·10-13.
Mmg=24g/mol, MN=14g/mol, MP=108g/mol
8. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Ca3(PO4)2 jeżeli wiadomo, że w 50cm3 nasyconego
roztworu tej soli znajduje się 5.4 mg jonów Ca2+ . MCa=40g/mol
9. Wewnątrz czajnika na herbatę jest osad  7g CaCO3 Ile tego osadu wypłucze się litrem
wody, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4.9*10-9? Ile litrów wody należy użyć,
aby usunąć cały osad z czajnika? Mca=40g/mol, MC=12g/mol, MO=16g/mol
10. Mając do dyspozycji trzy sole wapniowe  CaSO4, CaCO3, CaC2O4, którą z nich
wybierzesz do sporzÄ…dzenia roztworu zawierajÄ…cego przynajmniej 100mg Ca2+ w jednym
litrze roztworu. Ir CaCO3=4.9*10-9; Ir CaSO4=3*10-5; Ir CaC2O4=1.6*10-9
11. Jaka jest różnica między zawartością jonu srebra w 1,5 litra nasyconego roztworu AgBr, a
zawartością tego jonu w takiej samej objętości roztworu AgCl? pIr AgCl =9,8,
pIr AgBr= 12,3, MAg = 107,8g/mol
12. Przy jakim pH pozostanie 15% niewytrąconych jonów Fe3+ z 0.01M roztworu FeCl3.
Ir Fe(OH)3=1.1*10-36
13. Ile miligramów każdego z jonów znajduje się w 200ml nasyconego roztworu arsenianu(V)
magnezu? IrMg3(AsO4)2 = 2*10-20.
14. Porównaj rozpuszczalność CaF2 w wodzie z następującymi roztworami:
a) 0,1 M CaCl2
b) 0,1 M NaF (Ir(CaF2) = 7*10-11)
15. W litrze roztworu znajduje się 2*10-5 mola Cd2+ i 2*10-3mola jonów Cu2+ oraz 1 mol HCl.
Roztwór ten nasycano siarkowodorem w temp 250C, aż do osiągnięcia c(H2S)= 0.1M. Czy
jest to wystarczająca ilość H2S do strącenia siarczków miedzi i kadmu? Ka1=9.1*10-8;
Ka2=1.2*10-15, Ir CuS=8.5*10-45; Ir CdS=3.6*10-28
Dr Stanisława Plińska