MODUA
III ZADANIA RÓŻNE - powtórzenie
1. W temp. 400K stała równowagi reakcji N (g) + 3H (g) = 2 NH (g) wynosi K = 41. Oblicz
2 2 3 p
wartość K dla następujących reakcji w tej samej temperaturze:
p
2 NH (g) "! N (g) + 3 H (g)
3 2 2
� N (g) + 3/2 H (g) "! NH (g)
2 2 3
2 N (g) + 6 H (g) "! 4 NH (g)
2 2 3
(odp. : 1/41= 0,024 , 411/2 = 6,4 , 412 = 1681 ).
2. Oblicz K na podstawie znanej wartości K = 3,4 dla reakcji 2 SO (g) + O (g) = 2 SO
c p 2 2 3
(g) w temperaturze 1000K.(Odp. 4,1x10-2)
3. Próbkę 0,1 mola H S umieszczono w naczyniu o objętości 10l i podgrzano do temp.
2
1132oC. W stanie równowagi w naczyniu ilość wodoru wynosi 0,0285 mola. Obliczyć wartość
stężeniowej stałej równowagi reakcji 2 H S (g) "! 2 H (g) + S (g). Odp. K = 2,26x10-4
2 2 2 c
4. Dla reakcji 2 SO + O = 2 SO rozważ, stosując regułę przekory, co stanie się z ciśnieniami
2 2 3
cząstkowymi:
a/ SO przy obniżeniu ciśnienia cząstkowego SO
3 2
b / O przy podwyższeniu ciśnienia cząstkowego SO .
2 2
5. W 200ml kwasu solnego o stężeniu 0,01 mol/l rozpuszczono 112 mg stałego CaO.
Obliczyć pH powstałego roztworu. (odp. pH=12)
6. Do 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/l dodano 50 ml roztworu
wodorotlenku sodu o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć siłę jonową roztworu po zmieszaniu,
aktywność jonów siarczanowych i p H+ . (odp. 0,2; 0,0226 mol/l; 1,57)
a
7. Stopień dysocjacji aniliny ( C H NH , słaba zasada ) w roztworze wodnym o stężeniu
6 5 2
0,001 mol/l wynosi 0,063%. Obliczyć pH tego roztworu i pK kationu aniliniowego.(odp. pH =
a
7,79, pK = 4,6 )
a
8. *Ile razy zmniejszy się stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym 1,2g kwasu
octowego w 2 l roztworu, jeżeli dodamy do niego 7,2g stałego octanu sodu?
Coctan
2
"
Ka "Ckwas
"
Odp.[ H+ ] [H+ ] = , dla Ka=10-5 wynik ok. 110 razy
1 / 2
Ka " Ckwas
9. W nasyconym roztworze Ca F stężenie jonów F- zostało 10-krotnie zwiększone. Jakie
2
będzie stężenie jonów Ca2+ ? pK = 10,5. Odp 1.99x10-6 mol/l
so
10. 20 ml nasyconego roztworu chromianu ołowiu zmieszano z 30 ml roztworu chlorku
potasu o stężeniu 4 mol/l. Czy w tych warunkach strąci się osad chlorku ołowiu? pK
SO
chromianu = 13,8; pK chlorku = 4,8 . Odp. Nie
SO
11. Do roztworu AgNO dodano w nadmiarze amoniak. Jak zmieni się stężenie wolnych jonów
3
srebra, jeżeli stężenie NH wzrośnie 5-krotnie?
3
-
12. Jakie są przybliżone wartości stężeń jonów : Hg2+, K+, HgI , I- w 1% roztworze K2[HgI4]?
4
przyjąć stałą trwałości 7,9 x 1012. [Odp. K+ 0,024 M, kompleks 0,012 M, Hg2+ 6,24x10-4M, I- 2,5x10-
3
M.]